第3章第1节第2课时　弱电解质的电离 高二化学（人教选修4）新题练习.docx

第2课时弱电解质的电离基础过关练题组一电离平衡的建立及特征1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液呈电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.H+的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)2.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中,最终得到1.0 L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线,正确的是()题组二电离平衡的影响因素3.(2020北京房山高二期末)下列方法中,不能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大的是()A.升高温度B.加水稀释C.加入少量醋酸钠固体D.加入少量氢氧化钠固体4.(2021河北邯郸高二期中)羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH+OH-。常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是()A.平衡常数K减小B.c(OH-)增大C.平衡向左移动D.n(OH-)n(NH2OH)增大5.(2021安徽蚌埠田家炳中学高二期中)醋酸是一种常见的弱酸,在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质,分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化:(1)加入醋酸钠固体,电离平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动,pH(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入碳酸钙固体,电离平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (3)加入大量的水,c(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同),导电能力。 题组三电离平衡常数的理解与应用6.(2021湖南邵阳高二月考)下列关于电离平衡常数的说法中正确的是()A.电离平衡常数与温度无关B.H2CO3的电离常数表达式为Ka=c(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)C.同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka37.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10-107.2×10-41.8×10-52.6×10-4则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是() A.HCN B.HFC.CH3COOHD.HNO28.(2021山西太原高二期中)由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是()弱酸HClOH2CO3电离常数(25 )K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.HClO+NaHCO3 NaClO+CO2+H2O9.(2021内蒙古包头一中高二月考)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生C.由电离常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数能力提升练1.(疑难1,)在20 、1 L H2S的饱和溶液中,浓度约为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S H+HS-、HS- H+S2-,若使该溶液中c(S2-)增大,可采取的措施是()A.加入适量NaOH固体B.加入适量水C.再通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体2.(疑难1,)某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH-,若要增大NH4+的浓度而减小OH-的浓度,且使平衡向右移动,应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3 D.加入少量盐酸3.(2021河北邢台高二期中,疑难1,2,)在一定温度下,弱碱CH3NH2在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-,下列说法正确的是()电离平衡常数表达式Kb=c(CH3NH2)c(CH3NH3+)×c(OH-)加入适量的CH3NH2溶液,电离常数Kb增大加水稀释,c(OH-)减小,Kb不变升高温度,c(CH3NH3+)增大A.B.C.D.4.(疑难1、2,)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A H+HA-,HA- H+A2-(25 时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是()A.H2A是弱酸B.稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.25 时,在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1D.若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)<0.12 mol·L-15.(疑难1,)向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至pH为4.6时,溶液中析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中存在着如下平衡关系:Cr3+3OH- Cr(OH)3 H+CrO2-+H2O紫色蓝灰色绿色将上述溶液分成两等份,分别装在a、b两试管中,向a试管中加入适量的NaOH溶液;向b试管中加入适量的H2SO4溶液。其颜色依次为()ABCDa试管中紫色蓝灰色蓝灰色绿色b试管中绿色绿色紫色紫色6.(2021江西南康中学高二月考,疑难1、2,)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:(1)“O”点时,醋酸不能导电的原因是。 (2)a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为。写出b点醋酸的电离方程式:,醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是。 (3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是。 (4)若使c点对应溶液中c(CH3COO-)增大,则下列措施中可行的是(填字母)。 A.加热B.加入NaOH稀溶液C.加水D.加入KOH固体E.加入CH3COONa固体F.加入锌粒7.(2021山东济宁嘉祥一中高二期中,疑难1、2,)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示,回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(1)表中三种酸酸性最强的是。 (2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是(填字母)。 A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(OH-)c(H+) D.c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:。 (4)25 时,将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。 (5)设计一个实验证明醋酸是弱电解质。操作:; 现象:; 结论:醋酸是弱电解质。答案全解全析基础过关练1.C无论是否达到平衡状态,溶液都呈电中性,故A错误;CH3COOH为弱电解质,在水溶液中的电离为可逆过程,溶液中一定存在CH3COOH分子,故B错误;H+浓度恒定不变,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液呈电中性的原则,故D错误。2.C根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B。3.CA项,醋酸的电离是吸热过程,升高温度能促进醋酸的电离,使电离程度增大;B项,加水稀释能促使电离平衡正向移动,电离程度增大;C项,CH3COONa固体在溶液中完全电离,增大了CH3COO-浓度,能抑制醋酸的电离,使电离程度减小;D项,NaOH固体溶解产生的OH-能中和H+,促进醋酸的电离,使电离程度增大。结合上述分析,C项符合题意。4.A对于确定的反应,平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,A项错误;NaOH固体在溶液中完全电离,使溶液中c(OH-)增大,B项正确;根据平衡移动原理可知,溶液中c(OH-)增大,平衡向左移动,C项正确;平衡常数K=c(OH-)·c(NH3OH+)c(NH2OH),加入NaOH后平衡向左移动,c(NH3OH+)减小,则n(OH-)n(NH2OH)增大,D项正确。5.答案(1)逆向增大(2)正向(3)增大减小解析醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。(1)加入醋酸钠固体,CH3COO-浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大。(2)加入碳酸钙固体能消耗H+,平衡正向移动。(3)加入大量水稀释,平衡正向移动,但以增大溶液体积为主,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,而c(OH-)增大,溶液导电能力减小。6.C一般,电离平衡常数随温度的升高而增大,A项错误;二元弱酸H2CO3分步电离,即Ka1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)、Ka2=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-),B项错误;相同条件下,电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱,C项正确;多元弱酸分步电离,电离程度依次减小,各步电离平衡常数关系:Ka1>Ka2>Ka3,D项错误。7.B常温下,一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H+)越大。8.B根据表格数据可知K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),即酸性H2CO3>HClO>HCO3-。由酸性:HClO>HCO3-,可知该反应不能发生,A项错误;根据酸性可知,NaClO溶液中通入CO2只能生成HClO和NaHCO3,可发生反应NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3,B项正确,C项错误;根据酸性:HClO<H2CO3,可知该反应不能发生,D项错误。9.B相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,根据电离常数知,这三种酸的酸性强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误;由A知,HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y- HY+Z-能发生,故B正确;根据电离常数知,这三种酸均属于弱酸,故C错误;相同温度下,同一物质的电离常数不变,故D错误。能力提升练1.A加入适量的NaOH固体,增大了OH-的浓度,OH-和H+反应,导致H+的浓度减小,平衡向右移动,则c(S2-)增大,故A正确;加入适量水,促进硫化氢电离,平衡向右移动,但溶液中c(S2-)减小,故B错误;题述溶液是H2S的饱和溶液,再通入硫化氢气体,不再溶解,则c(S2-)不变,故C错误;加入适量硫酸铜固体,铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀,则溶液中c(S2-)减小,故D错误。2.D适当升高温度平衡向右移动,NH4+、OH-的浓度都增大,A错误;加入NH4Cl固体,增大NH4+的浓度,平衡向左移动,B错误;通入NH3,平衡向右移动,NH4+、OH-的浓度都增大,C错误;加入少量盐酸,H+与OH-反应使OH-的浓度减小,平衡向右移动,NH4+的浓度增大,D正确。3.DCH3NH2的电离平衡常数Kb=c(CH3NH3+)×c(OH-)c(CH3NH2),错误;电离常数只与温度有关,加入适量CH3NH2溶液,Kb不变,错误;加水稀释促进电离,但c(OH-)减小,温度不变,Kb保持不变,正确;升高温度,能促使CH3NH2的电离平衡正向移动,c(CH3NH3+)增大,正确。结合上述分析,D项正确。4.D二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A酸性较强,不是弱酸,故A错误;稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H+)减小,故B错误;二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A H+HA-,HA- H+A2-(Ka=1.0×10-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x mol·L-1,则有:Ka=(0.1+x)x0.1-x,解得x0.008 4,所以在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1+0.008 4 mol·L-1=0.108 4 mol·L-1,故C错误;若0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,0.1 mol·L-1的H2A溶液中存在H2A H+HA-,HA- H+A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c(H+)<0.12 mol·L-1,故D正确。5.D加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡右移,c(CrO2-)增大,溶液为绿色;加入适量的H2SO4溶液,c(H+)增大,平衡左移,c(Cr3+)增大,溶液为紫色。6.答案(1)无自由移动的离子(2)c<a<bCH3COOH H+CH3COO-Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)c(4)ADEF解析(1)溶液中离子浓度越大,离子所带电荷数越多,其导电性越强,“O”点时未加入水,冰醋酸未发生电离,没有自由移动的离子,故冰醋酸不导电。(2)导电能力越强,即醋酸溶液中离子浓度越大,a、b、c三点溶液的c(H+):c<a<b;醋酸为弱电解质,在溶液中存在电离平衡,其电离方程式为CH3COOH H+CH3COO-;Ka的表达式为Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)。(3)溶液越稀,醋酸电离程度越大,故a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的是c。(4)加热能促进醋酸电离,则溶液中c(CH3COO-)增大,A可行;NaOH稀溶液和H+反应促进醋酸电离,但溶液体积增大,即c(CH3COO-)不一定增大,B不可行;加水稀释能促进醋酸电离,但c(CH3COO-)减小,C不可行;KOH和H+反应促进醋酸电离,c(CH3COO-)增大,D可行;加入固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但CH3COONa固体在溶液中完全电离,使c(CH3COO-)增大,E可行;锌粒和H+反应,促进醋酸电离,使c(CH3COO-)增大,F可行。结合上述分析,ADEF符合题意。7.答案(1)CH3COOH(2)BC(3)ClO-+H2O+CO2 HCO3-+HClO(4)b×10-7a-b(5)25 时,测0.1 mol·L-1醋酸溶液的pHpH>1解析(1)根据表中数据可知,电离平衡常数:K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-),则酸性强弱顺序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,即CH3COOH酸性最强。(2)CH3COOH溶液加水稀释,促进CH3COOH电离,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但c(OH-)增大,即c(OH-)c(H+)增大;温度不变,c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)不变,结合c(CH3COO-)减小,可知c(H+)c(CH3COOH)增大。(3)酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3,即反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2 HCO3-+HClO。(4)两溶液等体积混合,溶液呈中性,即醋酸过量,发生反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,则混合溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=b2 mol·L-1,c(CH3COOH)=(a2-b2) mol·L-1=a-b2 mol·L-1,结合Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=b×10-7a-b。(5)醋酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,故可测25 时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH,pH>1可证明醋酸为弱酸。