专题4 第一单元含硫化合物的性质 巩固训练苏教版(2019)必修第一册 .docx

专题4 第一单元 含硫化合物的性质一、选择题1国家为了规范管理危险品，颁布了危险化学品目录，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述正确的是()A浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO2Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再加入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D3下列关于Cl2和SO2的说法正确的是()A等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊溶液中，溶液的紫色均立即褪去B等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊溶液中，溶液的紫色保持不变C加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D品红溶液中同时通入等体积的Cl2和SO2漂白效果会更好4实验室收集二氧化硫气体时应选用的装置是()5在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是 ()A. 从处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式B. 从处喷下98.3%的浓硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C. 从处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气D. 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸6下列说法正确的是()A. 硫单质常存在于火山喷口附近B. 进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C. SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D. 硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO37下列关于SO2的叙述中,不正确的是()A. SO2在有的反应中显氧化性,在有的反应中显还原性B. SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色8下列说法正确的是()A. 因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D. 等物质的量的SO2和Cl2在溶液中混合,漂白能力增强9下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OABC D101 mol Cu与100 mL 18 mol·L1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol11溶液褪色和溶液被漂白并不是相同的概念，一般情况下，褪色的范围更大一些，下列能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失C品红溶液通入SO2后，红色消失D溴水通入SO2后，橙色消失12将SO2通入下列溶液不能生成硫酸的是()A氯水B双氧水C氢硫酸 D氯化铁溶液13下列说法正确的是()A将CO2、SO2气体分别通入溴水中，溴水都褪色B将CO2、SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成二、非选择题14已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题。(1)A物质可以导致酸雨的形成，A应该属于_(填字母)。a酸b碱c盐d酸性氧化物e碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填写化学式，下同)_失去电子，氧化剂是_。(3)足量的铜片与10 mL 18 mol·L1的浓硫酸充分反应，如果该反应过程中转移了0.1 mol电子，生成的CuSO4 的物质的量为 _mol，生成的A气体在标准状况下体积为_L(假设气体全部逸出)。(4)将(3)中反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应后所得沉淀的质量为_g。15下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水B水溶液呈酸性c氧化性d还原性e漂白性(1)SO2使品红溶液褪色_。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2MgSO22MgOS)_。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。(6)SO2使石蕊试液变红色_。答案一、选择题1D解析：浓硫酸与金属反应时，硫元素被还原，体现其氧化性，稀H2SO4与金属反应时，氢元素被还原，体现其氧化性，故A错误；浓硫酸具有脱水性，可与蔗糖反应做“黑面包”实验，故B错误；浓硫酸在常温下与铁、铝发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故C错误；少量黑色固体可能是CuO，因CuO为黑色，故D正确。2A解析：将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀(BaSO4)生成，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，A项正确。3C解析：氯气通入紫色石蕊溶液后使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫对石蕊不表现漂白性，A项错误；等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊溶液中，发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，紫色石蕊溶液变红，B项错误；二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中，均会使品红褪色，加热时通入二氧化硫的溶液红色恢复，通入Cl2的溶液红色不恢复，C项正确；等体积的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，结合B项分析知漂白能力降低，D项错误。4D解析：SO2易溶于水，密度比空气大，是一种大气污染物，故不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。收集时用双孔橡胶塞密封，并把导出管末端插入碱液中吸收剩余的SO2，防止其污染空气。5C解析：三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸,不用水或稀硫酸,原因是用水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾,吸收速率慢,不利于三氧化硫的吸收;气体的吸收常采用逆流原理,这样有利于气、液的充分接触,吸收效果好;从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫,直接排入大气会污染环境,所以应用吸收剂吸收或循环使用。6A解析：SO2不与BaCl2溶液反应,C项错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧,产物均是SO2。7C解析：A项,SO2中硫元素的化合价为+4价,处于硫元素的中间价态,因此既有氧化性,又有还原性;B项,SO2+H2OH2SO3;C项,体现了SO2的还原性;D项,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。8B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因其漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A项错误;B项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2漂白属于化合型,活性炭属吸附型,漂白粉、Na2O2属氧化型;D项错误,等物质的量的SO2和Cl2在溶液中反应生成H2SO4和HCl,从而失去漂白能力。9B解析：金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。10D解析：浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应，当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余，根据Cu2H2SO4，则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L1×0.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，D项错误。11C解析：A项，发生SO2还原KMnO4的反应，使紫色MnO变成近无色的Mn2；B项，SO2通入水中显酸性而消耗碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色；D项发生SO2还原溴水的反应，生成无色H2SO4、HBr，A、D两项均显示SO2的还原性；C项，SO2与品红结合生成无色物质，说明SO2具有漂白性。12C解析：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，反应产生硫酸，A不符合题意；SO2H2O2=H2SO4，反应产生硫酸，B不符合题意；SO22H2S=2H2O3S，反应不产生硫酸，C符合题意；SO22FeCl32H2O=H2SO42HCl2FeCl2，反应后产生硫酸，D不符合题意。13B解析：SO2、CO2都是酸性氧化物，能与碱Ba(OH)2溶液反应，分别生成BaSO3、BaCO3沉淀，与BaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生SO，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，而CO2不具有还原性，与溴水、硝酸酸化的BaCl2溶液不反应。二、非选择题14 (1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19解析：(1)根据原子守恒可以求出A为SO2。SO2属于酸性氧化物，选d。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2失去电子作还原剂，氧化剂是KMnO4。(3)由反应方程式可知，当有2 mol e转移时，可以生成1 mol CuSO4和1 mol SO2。所以，足量的铜片与10 mL 18 mol·L1的浓硫酸充分反应，如果该反应过程中转移了0.1 mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05 mol，生成的SO2的物质的量为0.05 mol，0.05 mol SO2在标准状况下的体积为1.12 L。(4)10 mL 18 mol·L1的浓硫酸中n(H2SO4)0.18 mol，其中有0.05 mol H2SO4被还原为SO2，由S原子守恒可知，反应后得到的溶液中有0.13 mol SO和0.05 mol Cu2，该溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应后可得到0.13 mol BaSO4和0.05 mol Cu(OH)2沉淀，故所得沉淀的质量为35.19 g。15(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。