专题4 第一单元含硫化合物的性质达标练苏教版(2019)必修第一册.docx

专题4 第一单元 含硫化合物的性质一、选择题1向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol2在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有固体析出 DpH试纸变红3国家为了规范管理危险品，颁布了危险化学品目录，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述正确的是()A浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO4对下列事实的解释正确的是()A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 mol·L1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应5将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6 L气体Y(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)0.1 mol·L1，则下列叙述不正确的是()A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g锌D反应中共转移3 mol电子6将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀7实验室收集二氧化硫气体时应选用的装置是()8下列关于硫酸性质的描述中正确的是()A. 浓H2SO4具有氧化性,稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用作干燥剂C. 稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D. 在加热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应9下列有关二氧化硫的说法正确的是()A. 二氧化硫可抑制酒中细菌的生长,故可在葡萄酒中添加适量二氧化硫B. 二氧化硫能使品红溶液褪色,且加热后溶液不恢复红色C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D. 二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收10下列气体中,无色有毒、会污染大气、能用碱液吸收的是()A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氯气11向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低12X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2SO4和盐酸 DNa2SO3和硫酸13在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸二、非选择题14某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填字母)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。15实验室常用下列装置来进行铜和浓硫酸反应等一系列实验。(1) 可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的现象是;可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成的现象是。 (2) 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式:。在该反应中,氧化剂为,还原剂为,浓硫酸在该反应中既体现出又体现出。 (3) 装置乙的试管口处放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是。 (4) 生成的气体使品红溶液的颜色;实验完毕后,取乙试管于酒精灯上加热,现象是;原因是。 参考答案一、选择题1A解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应将停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。2D解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收周围环境中的水蒸气。苹果块散发出的水分、胆矾风化产生的水分都可以被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的白色CuSO4，A、B项正确；浓硫酸溶于水时会放出大量的热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，饱和澄清石灰水中有固体析出，C项正确；浓硫酸几乎不能电离出H，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑，D项错误。3D解析：浓硫酸与金属反应时，硫元素被还原，体现其氧化性，稀H2SO4与金属反应时，氢元素被还原，体现其氧化性，故A错误；浓硫酸具有脱水性，可与蔗糖反应做“黑面包”实验，故B错误；浓硫酸在常温下与铁、铝发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故C错误；少量黑色固体可能是CuO，因CuO为黑色，故D正确。4B解析：氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。5B解析：Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成H2。反应消耗H2SO4的物质的量为18.5 mol·L1×0.1 L0.05 mol·L1×1 L1.8 mol，根据得失电子守恒：ZnZn2，SOSO2，2HH2。此时生成1.5 mol气体，则转移电子为3 mol，反应完的Zn为1.5 mol。则：m(Zn)65 g·mol1×1.5 mol97.5 g，n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol。故混合气体中n(SO2)n(H2)0.3 mol1.2 mol14。6A解析：SO22H2S=3S2H2O，二氧化硫将硫化氢氧化，A项正确；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，B项错误；将二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液变红但不会褪色，C项错误；将SO2通入硝酸钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀，但若通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，D项错误。7D解析：SO2易溶于水，密度比空气大，是一种大气污染物，故不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。收集时用双孔橡胶塞密封，并把导出管末端插入碱液中吸收剩余的SO2，防止其污染空气。8C解析：稀硫酸中H+有氧化性,A项错误;浓H2SO4可用作干燥剂是因为其吸水性,B项错误;在加热的情况下浓硫酸与铁、铝均发生氧化还原反应,D项错误。9A解析：葡萄酒中添加适量二氧化硫,可起到防腐作用,A项正确;二氧化硫能使品红溶液褪色,原因是SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,该无色物质加热后分解使品红溶液恢复红色,B项错误;高锰酸钾具有强氧化性,二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,C项错误;SO2属于酸性氧化物,可以用NaOH溶液吸收,D项错误。10C解析：一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒,一氧化碳不能与碱液反应,氯气为黄绿色。11A解析：浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸中HCl挥发，形成酸雾，和浓硫酸的脱水性无关。12D解析：由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸。13C解析：SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。二、非选择题14猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出猜想：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，因此要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。15(1) 产生的气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊试液变红反应后的溶液稀释后呈蓝色(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O浓H2SO4Cu强氧化性酸性(3) 吸收尾气SO2,防止污染空气(4) 褪去又恢复红色SO2能漂白品红,生成不稳定的无色物质,加热后无色物质发生分解又恢复原来的颜色。