第1部分 专题2　化学常用计量.doc

专题综合强化练习1阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是()A11 g DO所含的中子数为6NAB0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10NADNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA解析1个D原子含1个中子、1个18O原子含10个中子，故1个DO中含12个中子，11 g DO的物质的量为0.5 mol，故所含中子数为6NA，A项正确；Na2O2中所含离子为Na、O，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，B项错误；1个丙烷中含有2个CC键、8个CH键，标准状况下，22.4 L丙烷的物质的量为1 mol，所含共价键的数目为10NA，C项正确；3NO2H2O=2HNO3NO中转移2e，故每生成2 mol HNO3转移的电子数目为2NA，D项正确。答案B2NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含有CH键数为0.5NAB0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NACCO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NAD3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有CH键数为0.6NA，A项错误；根据2HICl2=2HClI2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，m56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为×NA0.4NA，D项正确。答案D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温常压下，18 g重水含有的分子数为NAB28 g聚乙烯CH2CH2中含有的碳原子数为2NAC分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA解析重水的化学式为H2O,18 g重水的物质的量为0.9 mol，A项错误；28 gCH2CH2的物质的量为 mol，含有的碳原子数为×2nNA2NA，B项正确；每个NO2、CO2中均含有两个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确；该混合气体的最简式可看成NO2,4.6 g NO2的物质的量为0.1 mol，则该混合气体中原子数为0.3NA，D项正确。答案A4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是()ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有NA个共价键B在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子DNA个Fe3完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子解析1个甲烷分子中含4个CH共价键，而1个P4分子中含6个PP共价键，故NA个CH4分子中含4NA个CH共价键，而NA个P4分子中含6NA个PP共价键，A项错误；1 mol二氧化硅中含1 mol硅原子，故含NA个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，而1 mol SiO2中含4 mol SiO键，即4NA个SiO键，B项正确；5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铁与0.2 mol HNO3反应，铁过量，故反应后铁呈2价，由于铁过量，故失去的电子总数小于0.2NA，C项错误；一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子的聚集体，故1 mol Fe3完全水解得到的氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D项错误。答案B5下列叙述不正确的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 mol·L1Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)解析浓硫酸的密度1大于水的密度2，加水后H2SO4的质量分数w×100%49%，A项正确；实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，不可以搅拌，C项错误；由于等物质的量的Na2O2、Na2O与H2O反应生成的NaOH的量相等，且消耗水也相等，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11，D项正确。答案C6下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液解析A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；C项，量取5.2 mL盐酸应用10 mL量筒，用100 mL量筒误差太大；D项，容量瓶中不可溶解固体。答案B7配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水解析没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A项正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B项错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C项错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D项错误。答案A8(2019·湖北部分重点中学联考)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏C3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD标况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA解析Fe3与I的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，故A项错误；镁条在氮气中燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5 mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故B项正确；葡萄糖和冰醋酸最简式相同均为CH2O，只需要根据3.0 g CH2O的物质的量计算原子数×40.4 mol，即3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故C项错误；二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4 L/mol计算，故D项错误。答案B9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L C2H5OH含有的氢原子数为3NAB25 时，1 L pH12的碳酸钠溶液中含有Na的数目为0.02NAC过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为NAD2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA解析乙醇在标准状况下为液态，无法计算乙醇的物质的量，A项错误；pH12即c(H)1012 mol/L，但无法求得c(Na)，则Na的数目也无法计算，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故反应达到平衡状态时，气体总分子数设为N，则3NAN2NA，D项错误。答案C10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NABNa2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NAC某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA解析Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，0.01 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，A项错误；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中生成1 mol O2时，转移电子数目为2NA，B项正确；2SO2O22SO3是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；重水(D2O)的相对分子质量为20,1个D2O中所含电子数为10，故18 g重水所含电子数为×10×NA9NA，D项错误。答案B11某研究性学习小组欲测室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，镁应不少于0.005 mol×24 g·mol10.12 g。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比，Vm0.2V L·mol1。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案10 mL量筒0.12(1)向广口瓶中加水至没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2V L·mol1偏小12人体血液里Ca2的浓度一般采用mg·cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则其中的x_。(2)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg·cm3。解析(1)由电荷守恒可得x2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由此可得关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)×0.012 00 L×0.020 mol·L16.0×104 mol，血液样品中Ca2的浓度1.2×103 g·cm31.2 mg·cm3。答案(1)2(2)1.2