高三化学三轮专题复习卷——化学科学简介.docx
化学科学简介 高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.下列物质不属于某酸酸酐的是（ ） A. NO2 B. (CH3CO)2O C. SO2 D. Cl2O2.防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是（ ） A. 质子数与中子数相等的氟原子: 918F B. Al3+的结构示意图: C. 乙烯的电子式: D. 聚丙烯的结构简式: 3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. MgCO3 盐酸 MgCl2(aq) 电解 MgB. Cu2(OH)2CO3 CuO H2O Cu(OH)2C. BrCH2COOH NaOH/醇 HOCH2COOH 稀硫酸 D. NH3 催化剂O2 NO O2/H2O HNO34.“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是( ) A. 碘酊中质量数为127的碘原子： 12753IB. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式： Ca2+:O····:O····:2C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO NaClOD. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 5.下列有关物质的性质与应用不对应的是( ) A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.下列反应的离子方程式表达正确的是（ ） A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI2Fe22HI2B. Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO32(aq) CaCO3(s)SO42(aq)C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3·H2OH2OD. 酸化NaIO3和NaI的溶液：IIO36HI23H2O7.过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为8的碳原子：68CB. H2O2的电子式：H 2HC. 氧原子的结构示意图： D. 过氧乙酸的结构式： 8.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HClO2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是( ) A. 质量数为18的氧原子： 1018 O B. 水的电子式： H:O····:HC. HCl分子的球棍模型： D. Cl的结构示意图： 9.下列关于物质性质的叙述正确的是( ) A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO2C. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO310.向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（ ） A. H+OH-H2O B. Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2OC. NH4+OH-NH3·H2O D. Al(OH)3OH-AlO2-2H2O11.已知结合 OH-能力：Al3+NH4+Al(OH)3 ， 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（ ） A. NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OB. NH4+2SO42+2Ba2+OH=2BaSO4+NH3H2OC. 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3D. Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2-+2H2O12.如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（ ） A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 摩尔质量13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( ) A. 铁片上镀铜时，Y是纯铜B. 制取金属钠时，Y电极反应为Na+ +e-=NaC. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D. 电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O214.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1mol重水(D2O) 分子中含有的中子数为NAB. 10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为19NAD. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ， 转移电子数目为0.4NA15.下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） A. 向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量 B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量 C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量 D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量 二、实验探究题16. （1）“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 气体A的饱和溶液 加入食盐 A与食盐的饱和溶液 通入足量的B 悬浊液 过滤 晶体 纯碱气体A为_(填化学式)。（2）工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO 42 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为_。 （3）第步操作用到的主要玻璃仪器是_。 （4）、某小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图) 编号实验操作实验测量下面实验过程中温度的变化实验测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等实验请回答：实验中，溶解时吸收热量的物质是_(填化学式)。（5）实验中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，_(填离子符号)参与了反应。 （6）若用方法验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体是 _ (填化学式)。由此可知方法_(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。 17. （1）I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。 （3）由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b._。 （4）Na2O2与H2O反应的离子方程式_。 （5）II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2 ， 通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是_，_。（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_。 （7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO 4- 在酸性条件下被还原成Mn2+）_。 （8）Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示） 第一步_，第二步_。18.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如图所示： （1）从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。 （2）Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （4）加入适量H2O2的目的是_。 （5）如何证明已生成了Fe3O4胶体? _。 （6）流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。 19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4 查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：溶于水、微溶于浓KOH溶液在05、强碱性溶液中比较稳定Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2 请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是_ （2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3 为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_ （3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4 ， 写出该反应的化学方程式_ （4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质 提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、_，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）_20.某环保部门处理含CN电镀废水的方法如图(CN和CNO中N的化合价均为3价)： 某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：.先关闭装置甲的开关，再将含CN废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c（CN-）=0.200mol/L加入装置甲中，塞上橡皮塞。.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。.测定干燥管增加的质量。（1）写出装置乙中反应的离子方程式：_。 （2）装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_。 （3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。则CN被处理的百分率为_。 （4）你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN被处理的百分率将_(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_。 （5）.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3溶液脱硫技术的研究已取得新成果。 某学习小组为了探究“SO2与Fe3反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。21.H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1）著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 光合硫细菌hv (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3）铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。CuCl2氧化CuS的离子方程式为 _。通O2再生时的离子方程式为_ 。22.在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验试剂及操作现象试管滴管 饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L-1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液加碱时 ， 加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1）用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因： _。 （2）中加碱时出现的现象是_ ，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 _。 （3）中加碱时出现的现象是_ 。 （4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 实验试剂及操作现象试管滴管 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5mol·L-1NaOH溶液加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+ ， 证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b_。答案解析部分1. A 2. D 3. D 4. B 5. C 6. B 7. D 8. B 9. B 10. B 11. C 12. B 13. B 14. A 15. C 16. （1）NH3（2）溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火焰,说明有钠元素（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）NaHCO3（5）HCO 3 、OH-（6）NaHCO3；能 17. （1）（2）Na2O2H2O2NaHO 2- OH（3）反应放热（4）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（5）防止生成的H2O2分解；使H2O2分解（6）Na2S+H2O2S+2NaOH（7）2MnO 4- 5H2O26H2Mn25O28H2O（8）Na2O22H2O2NaOHH2O2；2H2O22H2OO2 18. （1）Zn（2）不是（3）Fe+2H=Fe2+H2（4）做氧化剂，将部分Fe2氧化为Fe3（5）利用丁达尔效应（6）1.25 19. （1）与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中（3）2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O（4）Fe（OH）3；K2FeO4；SiO2+2OH=SiO32+H2O 20. （1）2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O（2）浓硫酸；吸收混合气中的Cl2（3）80.0%（4）偏高；部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管中被吸收(或偏低 部分CO2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收 或无法确定 部分Cl2在干燥管中被吸收，部分CO2没有在干燥管中被吸收)（5）方案 21. （1）光能转化为化学能（2）0.12；H2O+5HS-+2NO3- 脱氮硫杆菌_ 5S+N2+7OH-（3）3×1019；Cu2+4Cl-+CuS=S+2CuCl2-；4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2+2H2O+8Cl- 22. （1）2H+SiO32-=H2SiO3（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）滴加KSCN溶液；亚铁离子被空气中的氧气氧化。
