第一章《原子结构与元素性质》检测题 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 (1).docx

第一章原子结构与元素性质检测题一、单选题1下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（ ）A从左到右，原子得电子能力逐渐减弱B从左到右，元素的非金属性逐渐增强C从左到右，元素的最高正价依次升高D从左到右，原子半径依次增大2如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是As能级和p能级的原子轨道形状相同B每个p能级都有6个原子轨道C钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动Ds能级的原子轨道半径与能层序数有关3下列表述正确的是A羟基的电子式B1-丁烯的键线式C醛基的结构简式-COHD聚丙烯的结构简式4下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A最高正价依次升高B气态氢化物稳定性逐渐增强C原子半径逐渐增大D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强5下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1BS2- 1s22s22p63s23p4CNa 1s22s22p63s1DF 1s22s22p56下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素B原子的价电子排布为(n- 1)d18ns2 的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于 p区D基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y7电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素CCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2D由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS9电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是A电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反B电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道C电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反D电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”10中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元索相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法正确的是（ ）AIn 是第四周期第IIA族元素B的中子数与电子数的差值为27C碱性：In(OH)3 RbOHD原子半径：InAl11已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A元素W处于周期表第2周期第IIA族B元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键12几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.132主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强13下列叙述不正确的是A原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态C焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的D原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来二、填空题14(1)基态氮原子的价电子排布式为_。(2)Cu原子价电子轨道表示式为_。1519世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是_。A提出了原子学说B提出了分子学说C发现了元素周期律D发现能量守恒定律（2）该表变化表明_。A事物的性质总是在不断地发生变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第A族的硼到第A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是_。A这种原子的中子数为167 B它位于元素周期表中第6周期 C这种元素一定是金属元素 D这种元素的原子易与氢化合三、实验题16利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀盐酸MnO2淀粉KI溶液氧化性：Cl2> I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸AABBCCDD17某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目_。_KMnO4+_HCl(浓)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）b处实验现象为_。d处发生氧化还原反应的离子方程式为_。通过此实验_（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_。（3）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是_。a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHb.由ab过程中，溶液中HClO的浓度增大c.由bc过程中，溶液中Cl-的浓度减少d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性四、元素或物质推断题18下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。AAAAAAA0234(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)10种元素中最高价氧化物的水化物，酸性最强的是_。(4)元素组成的含非极性键的分子的电子式：_。(5)区分、的碳酸正盐的简单实验方法_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(7)的单质与的最高价氧化物反应的方程式：_。19处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40且D原子核中有16个中子。试回答：(1)按要求填空：A元素的名称_；B元素的符号_；C原子的外围电子排布式为_；D的原子结构示意图_；(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：_(填元素符号)；(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：_(填元素符号)；(4)A与B形成的化合物的电子式_；(5)将C投入到的KOH溶液中现象为_，相应的离子反应方程式为_ 。20下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是_。(2)、的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。(3)、的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_（用化学式作答）。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式_，M的结构式_。(5)写出元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素、的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_、_。(6)的金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_。a的单质和的单质熔沸点不同b的最高价氧化物水化物的碱性比的最高价氧化物水化物的碱性强c最外层的电子数比多d的单质与稀盐酸反应比的缓和一些(7)和形成的气态氢化物与和形成的气态氢化物相比较，_沸点高（填化学式），理由是_。参考答案1B 2D 3B 4C 5B 6C 7B 8D 9C 10C 11B 12D 13C 142s22p3 15C )CD C AC 16B17 由无色变为蓝色 Cl22Fe2+=2Cl-2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 bc b 18Ar KOH HClO4 焰色反应 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O CO2+2Mg2MgO+C 19溴 Mg 3s23p1 SMgAl BrAlMg 铝逐渐溶解，表面放出无色无味的气体 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2 20 O<S<Na H2CO3<HNO3<HClO4 H-O-O-H Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O bd H2O H2O分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高水的熔沸点