高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（二）.docx

绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（二）【原版】一、单选题1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是( )A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D3.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是( )A.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应不一定是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应4.常温下，发生下列几种反应： 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A.溶液中可发生： B.氧化性强弱的顺序为C.在反应中为还原剂D.是的还原产物5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：。下列说法不正确的是( )A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:3B.若0.5 mol 作还原剂，则转移4 mol C.当过量时，溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氰气后，溶液的pH降低6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是( )A.转化过程中，生成单质的反应不属于氧化还原反应B.反应中，每消耗1 mol ，就有3 mol NO被还原C.转化过程中，消耗22.4 L，转移电子数约为D.20常压下，生成HCHO和的体积比为1:17.辉钼精矿的主要成分是二硫化钼，还含有、等杂质。某学习小组设计提取的过程如下：下列说法错误的是( )A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉碎并适当加热B.滤液中含等离子C.以上过程均涉及氧化还原反应D.步骤温度不宜过高，以免被氧化8.海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是( )A.标准状况下2 mol 的体积约为44.8 LB.1L 0.1溶液中的物质的量为0.1 molC.反应中消耗3 mol 转移的电子数约为5D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:19.下列反应中涉及氧化还原反应的是( )A. 草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低 B.苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色 C. 工业上将和通入饱和食盐水制备小苏打 D.除去粗盐中的，制备精盐10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：C.反应中每生成1个分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放11.如图表示Fe与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对物质的量与硝酸浓度的关系。下列说法正确的是( )A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多B.根据还原产物中氮元素的化合价可推知硝酸浓度越小氧化性越强C.若，生成的还原产物总物质的量为1mol时，转移电子的物质的量为 D.当时，Fe与足量的溶液反应的离子方程式为12.铬酸钠是一种优良的无机缓蚀剂，其水溶液可与铁反应产生两种氧化物，经处理后可在铁的表面形成钝化膜，钝化膜中含10%的和90%的，可延长铁制品的使用寿命。下列说法正确的是（ ）A.反应中是氧化剂，为氧化产物B.形成钝化层反应的离子方程式为C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D.若铁制品处理后，钝化膜质量为177.8mg，至少需要加入铬酸钠的质量为300mg13.是一种绿色净水剂，也是种高效氧化剂。已知如下反应：. .下列说法正确的是（ ）A.由反应知氧化性：B.氧化性的强弱与溶液的酸碱性有关C.上述三个反应中，参与反应的的物质的量相等时反应转移电子数最多D.与的酸性溶液不发生反应14.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的，并制取石膏的常用流程如图所示，下列说法错误的是( )A.过程I、中可看作催化剂B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1C.过程中，反应的离子方程式为 D.将10L上清液中的转化为（的质量浓度为），理论上需要标准状况下4.48L15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入Ce元素名称为“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A.该转化过程的实质为被还原B.时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中总数减少D.过程发生反应的离子方程式：16.工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟，来除去Cr()，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是( )A中Cr元素显+6价B属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38D. 该反应的离子方程式为17.丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9C.还原性： D.条件下，消耗，转移的电子数为18.硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是( )A第I阶段的化学方程式为： B该过程中为催化剂C在第、两个阶段共失去电子数目为 D氧化性19.用酸性溶液处理硫化亚铜和二硫化亚铁的混合物时，发生的反应:(未配平)和反应:(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应中既是氧化剂又是还原剂B.反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为8 mol C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.若反应和反应中消耗的的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为3:2二、填空题20.按要求写出下列方程式：（1）铁粉和硫粉加热反应的化学方程式：_。（2）氨的催化氧化反应的化学方程式：_。（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式：_。（4）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：_。21.现有、CO、Na、 Fe、NO、等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：(1) 属于_(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。(2)最终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原的化学方程式：_。(4)组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一种物质不与冷水反应，但在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8个电子转移(表示阿伏加德罗常数的值)，则有_g该物质参与反应。(6)是一种高能燃料，有强还原性，可通过组的某种物质和NaCl反应制得，该制备反应的化学方程式为_。三、推断题22.废水中氨态氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。.沉淀法向废水中投入MgCl2和Na2HPO4,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。(1)NH3的电子式:_。(2)废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是_。(3)16时,向废水中加入MgCl2和Na2HPO4,使镁、氮、磷物质的量之比为111,沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1,pH的适宜范围是_,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成(4)微波氧化法,微波协同CuO和H2O2除去氨态氮 其他条件相同,取相同体积的同一废水样品,微波10 min,剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用,理由是_。 微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是_。四、实验题23.以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质质量分数2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_，同时转化成。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_（填“酸”“碱”“中”）性。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（二）【解析版】一、单选题1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是( )A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏1.答案：D解析：花气袭人是由分子的无规则运动造成的，该过程没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，A错误；金的密度比沙大，可用水冲洗的方法从沙里提取出金，不涉及化学变化，B错误；石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，这些反应都不是氧化还原反应，C错误；药的爆炸涉及氧化还原反应，D正确。2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D2.答案：C解析：白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁，A项与氧化还原反应有关；氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，可使石蕊溶液红色褪去，B项与氧化还原反应有关；氯化银转化为硫化银，没有化合价的变化，C项与氧化还原反应无关；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，NO在空气中被氧化生成红棕色的二氧化氮，D项与氧化还原反应有关。3.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是( )A.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应不一定是氧化还原反应D.有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应3.答案：B解析：本题考查氧化还原的知识。A项，虽然没有单质参加，但有元素化合价升降，为氧化还原反应，错误；B项，有单质生成的分解反应就有元素化合价变化，故一定是氧化还原反应，正确；C项，置换反应有单质的参加与生成，有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应，错误；D项，复分解反应没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，错误。4.常温下，发生下列几种反应： 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A.溶液中可发生： B.氧化性强弱的顺序为C.在反应中为还原剂D.是的还原产物4.答案：C解析：本题考查氧化还原反应。A项，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，中X的化合价降低，则氧化性：，中B元素的化合价降低，则氧化性：，中Z元素的化合价降低，则氧化性：，则氧化性：，反应可发生，正确；B项，由上述分析可知氧化性：，正确；C项，中Z元素的化合价升高，则为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则为氧化剂，错误；D项，反应中X元素的化合价降低，则为氧化剂，则是的还原产物，正确。5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：。下列说法不正确的是( )A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:3B.若0.5 mol 作还原剂，则转移4 mol C.当过量时，溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氰气后，溶液的pH降低5.答案：A解析：由方程式可知中的Cl由0价变到-1价，为氧化剂，得到还原产物NaCl和HCl，是还原剂，得到氧化产物，则氧化产物还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，A项错误；1 mol 参加反应转移8 mol 电子，则0.5 mol 参加反应转移4 mo l电子，B项正确；过量时，发生离子反应：，溶液中会出现淡黄色浑浊，C项正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成强酸和HCl，溶液pH降低，D项正确。6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是( )A.转化过程中，生成单质的反应不属于氧化还原反应B.反应中，每消耗1 mol ，就有3 mol NO被还原C.转化过程中，消耗22.4 L，转移电子数约为D.20常压下，生成HCHO和的体积比为1:16.答案：A解析：转化过程中，生成单质的反应是，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A项正确；反应中，NO被氧化为，B项错误；没有指明温度和压强，无法计算22.4 L的物质的量，C项错误；20、常压下，不是气体生成HCHO和的体积比不是1:1，D项错误。7.辉钼精矿的主要成分是二硫化钼，还含有、等杂质。某学习小组设计提取的过程如下：下列说法错误的是( )A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉碎并适当加热B.滤液中含等离子C.以上过程均涉及氧化还原反应D.步骤温度不宜过高，以免被氧化7.答案：C解析：辉钼精矿中加入盐酸、氯化铁溶液，、溶解，则滤液中含有等离子；滤渣1含S、等，向其中加入氢氟酸，二氧化硅与HF反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2主要为S、；通入空气，在一定温度下加热，S转化为二氧化硫。将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，并适当加热，可使反应速率增大，加快辉钼精矿溶解，A项正确；滤液中含等离子，B项正确；过程中二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应为复分解反应，C项错误；步骤温度不宜过高，以免被氧化，D项正确。8.海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是( )A.标准状况下2 mol 的体积约为44.8 LB.1L 0.1溶液中的物质的量为0.1 molC.反应中消耗3 mol 转移的电子数约为5D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:18.答案：C解析：标准状况下，水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算2 mol 水的体积，A项错误；会发生水解，1 L0.1溶液中的物质的量小于0.1 mol ，B项错误；由题给化学方程式可知，溴元素的化合价由0变为-1和+5，既是氧化剂又是还原剂，则反应中消耗3 mol 转移的电子数约为，C项正确；反应中氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，溴酸钠和溴化钠的物质的量之比为1:5，D项错误。9.下列反应中涉及氧化还原反应的是( )A. 草木灰与氮肥混合施用会导致肥效降低 B.苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色 C. 工业上将和通入饱和食盐水制备小苏打 D.除去粗盐中的，制备精盐9.答案：B解析：10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：C.反应中每生成1个分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放10.答案：D解析：Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，选项A正确；反应中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则为还原产物，所以还原性，选项B正确；N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，所以反应中每生成1个分子，转移（3-0）×2=6个电子，选项C正确；由得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项D错误。11.如图表示Fe与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对物质的量与硝酸浓度的关系。下列说法正确的是( )A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多B.根据还原产物中氮元素的化合价可推知硝酸浓度越小氧化性越强C.若，生成的还原产物总物质的量为1mol时，转移电子的物质的量为 D.当时，Fe与足量的溶液反应的离子方程式为11.答案：C解析：由题图可知硝酸的浓度小于时，其与铁反应的还原产物有5种，当硝酸的浓度大于小于时，其与铁反应的还原产物有4种，当硝酸的浓度大于小于时，其与铁反应的还原产物有3种，当硝酸的浓度大于时，其与铁反应的还原产物只有2种，所以硝酸的浓度越大，还原产物种类越少，A项错误。不能根据还原产物中氮元素的化合价判断不同浓度的硝酸氧化性的强弱，B项错误。由题图可知，当时，生成的还原产物的物质的量之比为5:3:1，则生成还原产物的总物质的量为1mol时，则转移的电子的物质的量分别为，所以转移电子的总物质的量为，C项正确。当的浓度为时，Fe与足量的溶液反应，Fe被氧化为，且生成的还原产物的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为，D项错误。12.铬酸钠是一种优良的无机缓蚀剂，其水溶液可与铁反应产生两种氧化物，经处理后可在铁的表面形成钝化膜，钝化膜中含10%的和90%的，可延长铁制品的使用寿命。下列说法正确的是（ ）A.反应中是氧化剂，为氧化产物B.形成钝化层反应的离子方程式为C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D.若铁制品处理后，钝化膜质量为177.8mg，至少需要加入铬酸钠的质量为300mg12.答案：C解析：由题意知反应中铬元素化合价由+6降为+3，因此是氧化剂，为还原产物， A错误；由题干可知，与Fe反应生成的钝化膜中含有、两种氧化物，反应物中没有酸，因此其反应的离子方程式为，B错误；由化学方程式知，反应中氧化产物（）与还原产物的物质的量之比为1:1，C正确；已知钝化膜中含90%，若铁制品处理后，钝化膜质量为177.8mg，则其中的物质的量为，由关系式：，可求得至少需要加入铬酸钠的质量为，D错误。13.是一种绿色净水剂，也是种高效氧化剂。已知如下反应：. .下列说法正确的是（ ）A.由反应知氧化性：B.氧化性的强弱与溶液的酸碱性有关C.上述三个反应中，参与反应的的物质的量相等时反应转移电子数最多D.与的酸性溶液不发生反应13.答案：B解析：A.由反应知氧化性，错误。B.碱性条件下，氧化性：；酸性条件下，氧化性：，正确。C.参与反应的的物质的量相等时，三个反应转移电子数相等，错误。D在酸性条件下会将氧化为，离子方程式为，错误。14.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的，并制取石膏的常用流程如图所示，下列说法错误的是( )A.过程I、中可看作催化剂B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1C.过程中，反应的离子方程式为 D.将10L上清液中的转化为（的质量浓度为），理论上需要标准状况下4.48L14.答案：B解析：的质量浓度为，则10L上清液中，根据得失电子守恒得，则标准状况下需要的体积为4.48L， D正确。15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入Ce元素名称为“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A.该转化过程的实质为被还原B.时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中总数减少D.过程发生反应的离子方程式：15.答案：A解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程中发生反应：，在过程中发生反应：。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧化物与氢气反应，该转化过程的实质为被还原，A正确；时，根据题图，过程中发生，N元素化合价降低，NO为氧化剂，为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；过程发生，过程发生，处理过程中，不断地消耗和生成，所以混合液中总数不变，C错误；根据题图，过程发生，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为，D错误。16.工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟，来除去Cr()，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法中错误的是( )A中Cr元素显+6价B属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38D. 该反应的离子方程式为16.答案：D解析：本题考查氧化还原反应计算以及方程式的书写与判断。中O为-2价、Cl为+7价，则根据化合物中各元素正负化合价代数和等于0，可知Cr元素化合价为+6价， A正确；Cl元素非金属性较强，属于强酸，将(氧化为棕色的，中部分氯元素被还原成最低价态，化学方程式为，生成的HCl也属于强酸，B正确；该反应在酸性条件下进行，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒得该反应的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，为氧化产物，Cr元素的化合价由+3价升至+6价， 中Cl元素变价部分的化合价由+7价降至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8，C正确， D错误。17.丙烷还原氧化铁的反应为，下列叙述中错误的是( )A. 配平方程后方框内的化学式为且化学计量数为12B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10:9C.还原性： D.条件下，消耗，转移的电子数为17.答案：D解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中C元素的化合价由价变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，配平的该反应方程式为，A正确；该反应中氧化剂为，氧化产物为，则二者物质的量之比为10:9，B正确；反应中作还原剂，Fe为还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：，C正确；未给出25，101 kPa条件下气体的摩尔体积，则无法计算该条件下消耗11.2 L转移的电子数目，D错误。18.硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是( )A第I阶段的化学方程式为： B该过程中为催化剂C在第、两个阶段共失去电子数目为 D氧化性18.答案：B解析：19.用酸性溶液处理硫化亚铜和二硫化亚铁的混合物时，发生的反应:(未配平)和反应:(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应中既是氧化剂又是还原剂B.反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为8 mol C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.若反应和反应中消耗的的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为3:219.答案：D解析：本题主要考查氧化还原反应的基本概念与计算。反应中的中Cu和S的化合价都升高，只发生氧化反应，则为还原剂，Mn元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，A错误；反应中每生成1 mol ，参加反应的为1 mol，化合价共升高，反应转移电子的物质的量为10 mol，B错误；反应中氧化剂化合价降低(7-2)=5，还原剂化合价共升高1+2×(6+1)=15，根据得失电子守恒，×5=，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15:5=3:1，C错误；根据上述分析知，若反应和反应中消耗的的物质的量均为1 mol，反应中应氧化0.5 mol ，反应中应氧化，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为，D正确。二、填空题20.按要求写出下列方程式：（1）铁粉和硫粉加热反应的化学方程式：_。（2）氨的催化氧化反应的化学方程式：_。（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式：_。（4）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：_。20.答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）硫的氧化性较弱，与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，化学方程式为。（2）氨气在催化剂、加热条件下被氧化为一氧化氮和水，化学方程式为。（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。（4）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，而使其褪色，离子方程式为。21.现有、CO、Na、 Fe、NO、等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：(1) 属于_(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。(2)最终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原的化学方程式：_。(4)组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一种物质不与冷水反应，但在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8个电子转移(表示阿伏加德罗常数的值)，则有_g该物质参与反应。(6)是一种高能燃料，有强还原性，可通过组的某种物质和NaCl反应制得，该制备反应的化学方程式为_。21.答案：(1)酸性氧化物(2)；(3)(4)2:1(5)16.8(6)解析： 现有、CO、Na、 Fe、NO、等物质，按照组成物质的元素种类的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、，属于化合物的是、CO、NO、；根据后续分类可知甲组为单质，乙组为化合物，单质中能与氢气化合生成气态氢化物的是；化合物中能与水反应的是、，反应后溶液显碱性的是、，溶液显酸性的是、。(1)能与碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物。(2)能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于组；是离子化合物，其电子式为。(3)C组中常用作工业上冶炼铁的还原剂的气体是CO，CO与在高温条件下反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式为。(4)组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为，与水反应的化学方程式为，反应中只有氮元素的化合价发生变化，一部分由+4价升高为+5价，另一部分由+4价降低为+2价，所以既是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价可知被氧化的与被还原的的物质的量之比为2:1。(5)B组中与水蒸气在高温条件下反应的物质为Fe，反应的化学方程式为，若该反应过程中有8个电子转移，即转移8 mol 电子，则消耗3 mol Fe，即消耗Fe的质量为，若该反应过程中有0.8个电子转移，则消耗Fe的质量为16.8 g 。(6)该反应中，次氣酸钠被氩气还原生成氯化钠，氡气被氧化生成肼，同时有水生成，该反应的化学方程式为。三、推断题22.废水中氨态氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。.沉淀法向废水中投入MgCl2和Na2HPO4,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,可将氨态氮含量降至10mg·L1以下。(1)NH3的电子式:_。(2)废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O的离子方程式是_。(3)16时,向废水中加入MgCl2和Na2HPO4,使镁、氮、磷物质的量之比为111,沉淀过程中的pH对剩余氨态氮浓度的影响如图。欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1,pH的适宜范围是_,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成(4)微波氧化法,微波协同CuO和H2O2除去氨态氮 其他条件相同,取相同体积的同一废水样品,微波10 min,剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用,理由是_。 微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是_。22.答案：(1);(2)Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O;(3)810; (4)相同的H2O2溶液添加量,相同时间内,与不加CuO相比,加入CuO,氨态氮浓度降低的多,反应速率快;3H2O2+ 2NH3 N2+6H2O,故答案为:3H2O2+ 2NH3N2+6H2O。解析：(1)NH3的电子式为(2)根据题意,废水中的NH3·H2O转化为MgNH4PO4·6H2O,反应的离子方程式为Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O,故答案为:Mg2+ + NH3·H2O+HPO42 + 5H2O = MgNH4PO4·6H2O;(3)由图可以看出,欲使剩余氨态氮浓度低于10mg·L1,pH适宜范围为810,pH偏大, NH4+、Mg2+易与OH结合生成NH3·H2O、Mg(OH)2, NH3·H2O的电离被抑制,使NH4+和Mg2+浓度降低;pH偏小,不利于HPO42电离,PO43浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成,故答案为:pH=810;pH偏大, NH4+、Mg2+易与OH结合生成NH3·H2O、Mg(OH)2, NH3·H2O的电离被抑制,使NH4+和Mg2+浓度降低;pH偏小,不利于HPO42电离,PO43浓度偏低。所以pH偏大或偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成;(4) 由图可知,在相同时间和H2O2溶液添加量相同时,添加了CuO的反应速率较快,氨态氮的剩余浓度远远小于未添加CuO,故答案为:相同的H2O2溶液添加量,相同时间内,与不加CuO相比,加入CuO,氨态氮浓度降低的多,反应速率快; 根据上述分析,在微波协同CuO作用下,H2O2和NH3生成N2,反应的方程式为3H2O2+ 2NH3 N2+6H2O,故答案为:3H2O2+ 2NH3N2+6H2O。 四、实验题23.以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质质量分数2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_，同时转化成。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_（填“酸”“碱”“中”）性。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。23.答案：（1）；（2）0.5（3）和（4）碱（5）（6）解析：（1）“酸浸”即为用酸溶解，在酸性条件下，转化为，V的化合价均为+5价。不溶于，废渣1即为。（2）根据V和Cl的得失电子守恒找出关系：，。（3）在除去“废渣2”后的操作均是形成V的化合物，所以“废渣2”是将Fe、Al以沉淀形式除去，主要成分为和。（4）“洗脱”为“离子交换”的逆反应，加入碱性淋洗液，平衡逆向移动，可以提高洗脱效率。（5）反应前后一直处于溶液中。（6）煅烧时，V转化为，转化为，同时应有生成，根据原子守恒配平反应。