第1章原子结构 元素周期律测试题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 .docx

第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12题）1五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A元素X可能为锂B原子半径大小：C元素气态氢化物的稳定性：Y>MD中各原子均达到8电子稳定结构2下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高3有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构4生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素5根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg AlD碱性：NaOHKOH6化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境7下列有关说法正确的是（    ）A元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B元素周期表共有9个周期和18个族C在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱82019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A3B4C6D79下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD10下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4> HBrO4> HIO4B原子半径： Na>Al>S>ClC非金属性： Cl>S>O>CD稳定性： HF> HCl> HBr> HI11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)12在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数二、非选择题（共10题）13金属及其化合物在人类的历史上有着重要的作用。回答下列有关问题：(1)向20 mL沸水中逐滴滴加2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，形成的分散系中分散质微粒的直径大小范围是_。(2)最近两年，随着神舟号系列飞船和蛟龙号潜艇性能的进一步优化，我国已成功实现“上天入地”。在上天入地时，为了给工作仓内工作人员提供氧气，一般要携带一种淡黄色粉末，其化学式为_，将其撒入脱脂棉，滴加几滴水，脱脂棉能被点燃，说明反应_。(3)电子工业上可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，写出该反应的离子方程式：_。(4)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(5)将硫酸亚铁与稀硫酸混合，二者不反应，滴入H2O2后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_。(6)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_。14如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。周期族A01HAAAAAAHe2LiBeBCNOFNe3NaMg.AlSiPSClAr(1)画出N的原子结构示意图：_。(2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：_。(3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是_。15碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。16射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。17用表示原子：(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。18将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。有关反应的离子方程式为_。当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：_。19两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液_离子方程式甲：_乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为(2)该小组设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。II第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(3)球形干燥管D的作用为_。(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是_。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_溶液的洗气瓶。20氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和溶液与溶液共热制：工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。与饱和溶液反应：、氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接_。(2)B装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_、氮化铝纯度的测定(方案)甲同学用下图装置测定的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：_。(4)为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_。a、b、c、饱和溶液d、植物油(方案)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图)(5)步骤的操作是通入过量_气体。(6)样品中的纯度是_(用含表示)，若在步骤中未洗涤，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。I实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。当 B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。(1)B中溶液发生反应的离子方程式为_。(2)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(3)过程的实验目的是_。(4)请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_实验过程中需用到 20mL1mol/L NaBr溶液。(5)配制 20mL1mol/L NaBr溶液需用托盘天平称取NaBr固体的质量为_g；(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度偏高的有_。A称量时将NaBr固体放在右盘；B用烧杯溶解NaBr 固体后，洗涤烧杯23次，洗涤液未转移到容量瓶；C溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；D定容时俯视观察凹液面。22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大， A、B同主族， A的原子核外电子数等于其电子层数， C为元素周期表中原子半径最小的金属元素， D的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。填写下列空白：微粒半径比较： A-_(填“>”或“<”)B+。A与D能组成化合物A2D和A2D2，A2D的沸点比D的同主族其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是_。已知：I.3Mg+N2Mg3N2；II.在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。C构成的单质_(填“能”或“不能”)与强碱溶液反应。B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W的主族序数分别为IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列规律，得到X为H或Li，Y为N，Z为Si，M为P，W为S，由此解题。AX为H或Li，故A正确；BM、W在同一周期，序数大的原子半径小，故，故B正确；C气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y的非金属性强于M，故对应的气态氢化物的稳定性为Y>M，故C正确；D可能为，H的最外层为2电子，故D错误；故选：D。2AA离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。3DZ的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。4DA75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述正确；B铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述正确；D可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对人体是有毒的，但是人体中存在以化合态形式存在的微量铜元素，D叙述错误。故选D。5BA同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。6CA太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。7CA元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。8ALi是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。9D质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。10CA非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClBrI，则稳定性：HFHClHBrHI，故D正确；故选：C。11AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3<HF，选项A正确； BO与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，选项B错误； CNa2S溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项C错误；D该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；答案选A。12BA. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。13     1nm100nm或者109m107m     Na2O2     放热反应     2Fe3Cu=Cu22Fe2     弱碱性     不能     2Fe2H2O22H=2Fe32H2O     NaHSO4=NaHSO(1)向沸水中滴加2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，胶体中分散质的微粒直径大小为1nm100nm或者109m107m之间；故答案为1nm100nm或者109m107m；(2)淡黄色粉末，能提供氧气，即该物质为过氧化钠，其化学式为Na2O2；过氧化钠能与水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应；故答案为Na2O2；放热反应；(3)Fe3具有强氧化性，与Cu发生2Fe3Cu=Cu22Fe2；故答案为2Fe3Cu=Cu22Fe2；(4)氢氧化铝能治疗胃酸过多，体现氢氧化铝的弱碱性；氢氧化钠的碱性太强，因此不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝；故答案为弱碱性；不能；(5)H2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；故答案为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(6)NaHSO4为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO；故答案为NaHSO4=NaHSO。14          Na     HF(1)N是7号元素，N的原子结构示意图：。故答案为：；(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na与Cl相比，原子半径较大的是：Na。故答案为：Na；(3)周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是HF，故答案为：HF。15     53     72     125     53核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。16     2     2质子带正电荷，中子不带电荷。已知粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可判断粒子含有2个质子，2个中子。17     A-Z     A-x-n     A-x+n(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。18(1)     OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O     0.06     440(2)400(3)0.5a1【解析】（1）O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，然后沉淀减少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O；当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为：400；（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL 2molL-1硫酸溶解后，再加入450mL 1molL-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL 1molL-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5n(Mg)1，故答案为：0.5a1；19(1)     由无色变成黄褐色     (2)     不合理     该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系(3)防止倒吸(4)     盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀     饱和元素非金属性越强，其单质氧化性越强，简单阴离子还原性越弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。（1）甲试管中氯水与溶液发生反应，溶液由无色变为橙色，生成了Br2，其离子方程式为：；乙试管中氯水与溶液发生反应，生成了I2，可看到溶液由无色变为黄褐色，离子方程式为：。（2）由甲试管中的反应可证明氯气的氧化性比溴强，乙试管中的反应可证明氯气的氧化性比碘强，但无法证明溴和碘的氧化性强弱，因此该小组设计的实验方案不合理。（3）球形干燥管D的容积较大，能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。（4）盐酸具有挥发性，锥形瓶中制得的二氧化碳中会混有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，即无法证明是二氧化碳与硅酸钠溶液反应，为了防止氯化氢产生干扰，应在B、C装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢。20(1)f(g)g(f)ab(2)     浓硫酸     吸收CO防污染(3)平衡压强使分液漏斗内液体能顺利滴下、防止因液体滴入使所测气体体积偏大(4)ad(5)二氧化碳#CO2(6)          偏高氮化铝在高温下能水解，因此C装置制得氮气后，先用B装置干燥氮气，再在D装置发生反应生成氮化铝和一氧化碳，再通入到A防止E处水蒸气进入D，E主要是处理尾气；根据样品溶解氧化铝和AlN变为偏铝酸钠，得到滤渣碳和不溶性杂质，滤液与二氧化碳反应，过滤、洗涤最后得到灼烧得到氧化铝，可以计算样品中氧化铝的质量，再计算纯度。（1）氮化铝在高温下能水解，因此C装置制得氮气后，先用B装置干燥氮气，再在D装置发生反应生成氮化铝和一氧化碳，再通入到A防止E处水蒸气进入D，E主要是处理尾气，因此气流方向将各仪器接口连接 ecdf(g)g(f)abih；（2）B装置主要是干燥氮气气体，浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，因此X液体可能是浓硫酸；E装置内氯化钯溶液可以吸收有毒气体一氧化碳防治污染，其作用是处理尾气，防止CO污染环境；故答案为：浓硫酸；吸收CO防污染。（3）在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：平衡压强使分液漏斗内液体能顺利滴下、防止因液体滴入使所测气体体积偏大；（4）氨气极易溶于水形成氨水，不溶于有机溶剂；AlN和NaOH溶液反应生成氨气，为准确测定生成气体的体积，则氨气不能溶于该溶液，因此量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是ad；故答案为：ad。（5）滤液主要是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，偏铝酸钠和二氧化碳可以反应生成氢氧化铝沉淀，故将偏铝酸钠溶液转化为沉淀，则为通入过量CO2气体；故答案为：通入过量CO2气体。（6）样品中C等不溶性杂质为m2g，则AlN和Al2O3的质量为(m1m2)g，AlN最终变为Al2O3，利用质量差量法计算，因此AlN的质量为，则AlN的纯度是； 若在步骤中未洗涤，测差量法时质量变大，因此测定结果将偏高。21(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，溶液变为蓝色(3)确认C的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(4)Cl、Br、I 是同主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱(5)5.2(6)CD验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。（1）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以B中氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-Br2+2Cl-；（2）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程的操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并关闭活塞b，取下D振荡，生成的碘单质遇淀粉变蓝。（3）Cl2可以将I-氧化为I2，不能让Cl2进入D中，因此过程的实验目的是确认C的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）根据元素周期律可知，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱；（5）配制 20mL1mol/L NaBr溶液需要用50mL容量瓶，NaBr的质量m=nM=cVM=1mol/L×0.05L×103g/mol=5.15g，托盘天平只能精确到0.1g，因此需称量5.2gNaBr；（6）配制过程中的误差可根据c=分析。A称量时将NaBr固体放在右盘，由于称量过程中使用游码，导致NaBr质量减小，故n减小，c减小，A不符合题意；B洗涤液未转移到容量瓶导致NaBr质量减少，故n减小，c减小，B不符合题意；C溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会导致体积变大，冷却后V减小，c变大，C符合题意；D定容时俯视观察凹液面导致V减小，c变大，D符合题意；故选CD。22     >     H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键     能     Li3N、Li2OC为元素周期表中原子半径最小的金属元素，C是Be元素；短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，A是H元素、B是Li元素；D最外层电子数是其电子层数的3倍，D是O元素。(1) 微粒半径比较：H-、Li+电子层数相同，序数越大半径越小，H-Li+(2) H与O能组成化合物H2O和H2O2，H2O的沸点比O同主族中其他元素与H组成的化合物的沸点高，原因是H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键；(3) 已知： 3Mg + N2 = Mg3N2；在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似；Be的右下方是铝元素，根据对角线原则可知，Be能与强碱溶液反应；Li的右下方是镁元素，根据对角线原则可知，在空气中充分燃烧的产物可能是Li3N、Li2O。