专题2 研究物质的基本方法 单元测试--上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册.docx

专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤2下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（   ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D用镊子取少量碳酸氢钠粉末3用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD4下列关于实验操作的叙述中，正确的是A蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热5关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（    ）A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出6用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯7下列判断或叙述正确的是A某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42C某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42D某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO38配制物质的量浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是  （   ）A用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低9铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:210在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数二、填空题11按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度    浓度    容量    压强    刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。12用X表示原子：(1)中性原子的中子数N=_(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_(3)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_(5)12C16O2分子中的中子数N=_(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_13碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。14填写下表。原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)    C66_Cl17_37_O_15“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是_(填仪器序号)。请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_(填序号)。A定容时俯视刻度线读数                    B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容                    D定容时水多用胶头滴管吸出三、计算题16取1.43g Na2CO3xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：（1）稀盐酸的物质的量浓度为_；（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量为_；（3）x的值为_。17将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。四、实验题18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。（1）写出下列仪器的名称：b._；e_；（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a_（填能或不能）直接加热。（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。19测定硫酸铜晶体(CuSO4· xH2O )结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_，仪器c为_；a电子天平bcd酒精喷灯(2)“操作I”是_，用到上述_(填序号)仪器；(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_，进行恒重操作的目的是_。(4)某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g6.900g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_(精确到0.1)；(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_a没有进行恒重操作b加热固体到白色后，露置在空气中冷却c加热过程中晶体有少量溅失d实验前晶体受潮(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_次试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【解析】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。2C【解析】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。3D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。4C【解析】A. 蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B. 萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C. 萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D. 蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。5B【解析】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。6D【解析】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；BI2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。7A【解析】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32，故A正确；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3、CO32、SO32，故D错误；故选A。【点睛】离子HCO3、CO32、SO32检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，8B【解析】A.托盘天平的精确度为0.1g，不能精确到小数点后两位，故A不选；B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；C.定容时，若加水超过刻度线，必须重新配置溶液，不可以用胶头滴管吸出，故C不选；D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D不选；【点睛】实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量（单位：g），量筒也只能量取出小数点后一位的体积（单位：mL）。9A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。10B【解析】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。11(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。12     A-Z          A-x-n     A-x+n     22     【解析】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；(3)AXn共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6+8×2=22，答案为22；(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为mol，答案为；13     53     72     125     53【解析】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。14     12          20          8     10     18【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则C的质子数和中子数均为6时，质量数为12、核素符号为；当Cl的质子数为17、质量数为37时，中子数为20，核素符号为；由可知，O的质子数为8、中子数为18-8=10，质量数为18。15     3.8     A     141.6g     AC【解析】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；(2)由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；需称取NaClO固体的质量为；(3) A定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；B定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；C未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；D定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；选AC。16     0.5mol/L     286g/mol     10【解析】利用n=cV=计算。【解析】(1)生成二氧化碳的体积为112mL，物质的量为=0.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知消耗HCl 0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为=286g/mol。(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。17     2mol·L-1     2mol·L-1     250mL     1mol·L-1     22.4L【解析】(1)n(NaCl)=2mol，c(NaCl)=2mol·L-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·L-1；(2)实验室没有240mL容量瓶，只能选择250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相应体积的溶液；(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3mol·L-1-2mol·L-1=1mol·L-1；溶液中n(H+)=1mol·L-1×1L=1 mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4L·mol-1×1mol=22.4L。18     冷凝管     锥形瓶     酒精灯     蒸馏烧瓶的支管口     g     不能     碎瓷片（或沸石）     防止暴沸【解析】（1）由图和仪器的作用分析可知，仪器的名称：b为冷凝管；e为锥形瓶；（2）利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要加热，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，要用温度计测量蒸出的蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。实验过程中，需要通冷水，根据逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。仪器a为蒸馏烧瓶不能直接加热，要垫石棉网加热。（3）蒸馏实验加热时为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需加入碎瓷片（或沸石），则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（或沸石），其作用是防止暴沸。【点睛】本题考查蒸馏实验，把握仪器的使用、蒸馏实验的操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，平时要注意实验表达能力的训练。19(1)     坩埚     干燥器(2)     灼烧     bd(3)     相邻两次称量的质量差小于0.001g     确保晶体失去全部结晶水(4)5.2(5)cd(6)4【解析】测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，据此分析解题。(1)根据仪器图形可以判断b为坩埚，c为干燥器，故答案为：坩埚；干燥器；(2)“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，则在坩埚中加热，所以用到上述b坩埚和d酒精喷灯仪器，故选：灼烧；bd；(3)根据测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量的原理，前后两次称量的质量差不超过0.001g即可认为达到恒重，说明完全失水，则判断达到恒重的依据是相邻两次称量的质量差小于0.001g；进行恒重操作的目的是确保晶体失去全部结晶水；故答案为：相邻两次称量的质量差小于0.001g；确保晶体失去全部结晶水；(4)由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为7.900g-5.200g=2.700g，水的质量：7.900g-6.900g=1.000g，则，解得x5.2，故答案为：5.2；(5)a该同学未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，a错误；b加热固体到白色后，露置在空气中冷却，则硫酸铜又吸水，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，b错误；c加热过程中有少量晶体溅出，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，c正确；d实验前晶体受潮，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使水的质量测定结果偏大，d正确；故选：cd；(6)为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去；故至少需要加热2次，称量4次；故答案为：4。答案第11页，共7页