第八章《化学与可持续发展》测试题 人教版(2019)化学必修第二册.docx

第八章化学与可持续发展测试题一、单选题1下列物质的性质和应用相对应的是A液氨分解要吸热，可用作制冷剂BAl2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂DMgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁2下列说法不正确的是A在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和B对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量C乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同D邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的3下列说法错误的是（）A与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料BNaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物C处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点4化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰酸雨是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂ABCD52019年是中华人民共和国成立70周年。近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。下列说法不正确的是A港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理（ ）B“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料6使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A太阳能B地热能C风能D煤7煤、石油、天然气是重要的化石能源，下列有关说法正确的是A甲烷与足量的氯气发生取代反应，产物只有四氯化碳和氯化氢B焦炉气是煤于馏的产物之一C汽油、煤油等都是石油裂化的产品D沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源8为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是A氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用9化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是A侯氏制碱法B煤的气化C合成氨工业D氯碱工业10下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.611环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有（ ）废旧塑料制品造成的“白色污染”排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”机动车排放的尾气（含NOx、CO 烃等）引起“空气污染”燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨” 冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层ABCD12下列说法正确的是（ ）A除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法B工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁C重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大D溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解二、填空题13某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择（填代号即可）伤风感冒药_清热止痛药_抗菌消炎药_抗过敏药_A氟哌酸       B阿司匹林    C甘草片  D板蓝根冲剂   E.扑尔敏      F.酵母片14请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。溶解  裂解  分馏 裂化  干馏  蒸馏  电解  过滤  萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 _。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 _。(3)将重油转化为汽油 _。(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁 _。三、实验题15盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH）2=6.0×1012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_；（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL1，则溶液pH_才可能产生Mg（OH）2沉淀；（3）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_；（4）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品；（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁以Mg（OH）2计的百分含量约为_（MgSO47H2O的相对分子质量为246）；16海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：回答下列问题：(1)A步骤的操作名称是_；A步骤用到的主要玻璃仪器是_(选填下列字母代号)a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿(2)B步骤中加入的试剂是_。(3)通入Cl2时反应的离子方程式为_，其中氧化剂是_。(4)下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：_(填字母代号)A酒精 B苯 C水 D四氯化碳四、元素或物质推断题17已知AH是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物， B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。试回答下列问题。（1）推断填写物质化学式：A是_ ，D是_，E是_，H是_。（2）F的类别是_（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。（3）反应的化学方程式为_。五、计算题18有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L1的盐酸中，恰好反应完。(1)关于合金的下列说法正确的有_。A合金只能由两种或两种以上的金属组成B合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C镁铝熔成合金的过程是一个化学过程D合金的熔点一般比其组成成分的熔点低E合金具备金属的特性(2) 该合金中镁铝的质量分别为_g、_g。(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为_L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH_L。19工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2gL-1，若海水中镁全部以计。试计算：(1)海水中的物质的量浓度为_molL-1；(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰_t(假设生石灰中不含其它杂质)。参考答案1C 2A 3D 4C 5C 6D 7B 8C 9A 10C 11A 12D 13D B A E 14 15提高Mg2+的浸取率 8 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可） Al(OH)3 、Fe(OH)3、CaSO42H2O NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 20.0% 16过滤 a 淀粉溶液 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 B、D 17Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 两性氧化物 2AlFe2O3Al2O32Fe 18BDE 24g 27g 56 1 190.05 4.67