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2023年高中化学必修二教案5篇 为了能够顺当地上好化学课程,化学老师会对化学活动内容进行教案编写,以此绽开教学授课。敲定一个活动教案,都须要做哪些打算呢?下面是由我给大家带来的中学化学必修二教案5篇，让我们一起来看看！ 中学化学必修二教案篇1 一、教材 该部分内容出自人教版中学化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要留意从结构的角度适当深化学生对乙醇的相识，建立有机物“(组成)结构性质用途”的相识关系，使学生了解学习和探讨有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的实力。 (过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对学生的状况有清楚明白的驾驭，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。) 二、学情 学生在日常生活中已经对乙醇有了肯定的相识，并且乐于去探究物质的奇妙，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利用试验探讨物质的性质与反应，再从结构角度深化相识。通过这样的设置培育学生的科学看法和探究精神。 (过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、教学目标 【学问与技能】 知道烃的衍生物;相识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。 【过程与方法】 通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构性质用途”的有机物学习模式。 【情感看法与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学看法，相识化学与人类生活的亲密关系。 (过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：) 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 (过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：) 五、教学方法 试验探究法，讲授法 (过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思索和警醒，培育学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系亲密的有机物，引入对乙醇的学习。 环节二：新课讲授 在这一环节中须要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 1.乙醇的物理性质 我会让学生通过视察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活阅历，得出结论。这一设计可以培育学生归纳总结概括的实力。 在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质 教材涉及了两特性质：与钠的反应、氧化反应。 (1)乙醇与钠的反应 我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生依据这一试验现象推断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生推断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组探讨确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出OH即为羟基。 在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思索为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构性质”的学习模式。 (2)乙醇的氧化反应 首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思索乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主试验3-3，视察试验现象，依据教材推断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 在这里我会具体讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应当具有怎样的结构。在这一过程中培育学生的分析与解决问题的实力。 最终请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 环节三：巩固提升 在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 环节四：小结作业 化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关切学生学习的过程。课程最终，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。 我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的学问应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。 七、板书设计 最终说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清晰它们之间的逻辑关系。 中学化学必修二教案篇2 一、教材分析 “化学计量在试验中的应用”是以化学基本概念为基础，与试验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个中学化学的学习乃至今后接着学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，相识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。 二、学情分析 对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活阅历的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟识的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和驾驭。 三、教学目标 1.学问与技能 (1)相识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，相识摩尔是物质的量的基本单 位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 (2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔 质量之间的换算关系。 2.过程与方法 (1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。 (2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培育学生自学的习惯、探究的意识。 (3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.情感看法和价值观 (1)使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学问题的科学方法之一，培育学生敬重科学的思想。 (2)调动学生参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 四、教学重点与难点 1.教学重点 (1)物质的量的概念; (2)物质的量和微粒数之间的相互转化; (3)阿伏伽德罗常数的涵义; (4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2.教学难点 物质的量的概念。 五、教学打算 多媒体、黑板 六、教学方法 采纳创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。 中学化学必修二教案篇3 一、学习目标 1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。 3理解氧化还原反应的本质。 4辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的实力。 5理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价改变与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的探讨主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习接着运用。 过渡我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 媒体 2NaCl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2H2OHClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClOO2+2HCl 练习学生自己进行推断，或可小组探讨、分析。 叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生变更的元素，在反应前后的化合价。 思索与探讨学生解决下列问题： 1元素的化合价是由什么确定的呢？ 2元素的化合价在何种状况下会发生改变？ 3在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？ 4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 叙述讲解并描述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 板书 叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。 思索与探讨辨析在2NaCl22NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ 板书 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 思索与探讨 1元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 中学化学必修二教案篇4 学问目标 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 实力目标 培育学生对学问的理解实力，及理论联系实际的应用实力和分析问题、解决问题的实力。 情感目标 通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想相识；并通过学问的运用培育学生的创新精神和科学方法。 本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两部分：第一部分主要是通过探讨引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。其次部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。 在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的学问，探讨为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。在此基础上，又据试验数据探讨为提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。在两个探讨的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环运用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 其次部分教学在第一部分的基础上探讨合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一部分“合成氨条件的选择”的教学： 1提出问题：针对合成氨的反应，首先须要探讨如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。 2复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。 3组织探讨： 为使合成氨的反应速率增大，应实行的方法。 合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还须要考虑如何限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。 针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的学问，探讨为限度地提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。 4阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表24的试验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试验的结果是完全一样的，这会大大提高学生的学习爱好。 5综合上面的探讨状况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，详细地探讨合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环运用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 中学化学必修二教案篇5 【学习目标】 1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的留意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol 1/2O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol 2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol 写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热:H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热: （1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935kJmol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？ 【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的 热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页