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2023年初三化学知识点 学习从来无捷径，按部就班登高峰。假如说学习肯定有捷径，那只能是勤奋，因为努力恒久不会骗人。学习须要勤奋，做任何事情都须要勤奋。下面是我给大家整理的一些初三化学的学问点，希望对大家有所帮助。 初三上册化学必背学问点 化学常见物质颜色汇总 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。 5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特别气体的液体。 6、有毒的：气体：CO。 初中化学必备化学反应方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 化学九年级上册学问点 试验 1、试验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 2、留意事项 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚起先排出的是试管中的空气) 试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO还原氧化铜的试验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的试验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9、过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 九年级上册化学学问点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的改变和性质： 1、物质的改变：物理改变：无新物质生成的改变;化学改变：有新物质生成的改变。 2、物质的性质：物质不需发通过化学改变表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必需通过化学改变才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本试验操作： 1、药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL。 (2)留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。 2、物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。 (2)运用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。 3、仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 其次单元我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%21%0。94%0。03%0。03% 2、空气中氧气含量的测定：(如右图) 视察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5。 思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3、空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 初中化学学问点 固体的颜色 1、红色固体：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O 4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亚铁)铁粉，C(木炭、碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水，硫酸(浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右)，盐酸(浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右)，硝酸(是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸) 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液(棕黄色) 4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色) 5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2(淡蓝色) 气体的颜色 1、红棕色气体：NO2 2、黄绿色气体：Cl2 3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 常见一些改变的推断 1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) 2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 4、沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 初中化学敞口置于空气中质量变更的 (一)质量增加的： 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。 (二)质量削减的： 由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 由于风化而削减的：碳酸钠晶体 初中化学物质的检验 (一)、气体的检验： 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，视察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 (二)、离子的检验： 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口 铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 酸和对应的酸性氧化物的联系 1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH=K2SO3+H2O H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色) 碱和对应的碱性氧化物的联系 1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： (生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2023初三化学学问点本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页