2020版高考化学二轮复习专题限时集训2化学计量及其应用含解析新人教版2.pdf

2020 版高考化学二轮复习专题限时集训 2 化学计量及其应用含解析新人教版 2专题限时集训(二)化学计量及其应用(限时：45 分钟)(对应学生用书第131 页)1(2019济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()1A1L0.1molL的NH4NO3溶液中含 0.1NA个 NH40.1NA个 Na2S 分子23mg，则钠离子浓度为A1B7.8gNa2S 晶体中含有C 若 100mL 某饮猜中含钠0.01molLD 28g 由乙烯和丙烯构成的混杂气体中含有N个碳碳双键C个NH4水解，A 错；Na2S 为离子化合物，晶体中不含分子，若含有丙烯则小于N个AB 错；28g乙烯中含有NA，D 错。2(2019黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1.0mol 丙烯与足量的B将 22.4LCl(A)HCl 完满反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NANaOH溶液中，反应中转移的电子数为2通入足量的NAC 20gD2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为13NA1033D 0.5molLCHCOONa溶液中含有 CHCOOH和 CHCOO的总数为 0.5NC 丙烯与 HCl 加成有两种产物，分别为 CH3CH2CH2Cl和 CH3CHClCH3，故 1mol 丙烯与足量 HCl 完满反应生成的 CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A 项错误；没有指明 Cl2所处的温度和压强，没法确立其物质的量，所以没法确立其与 NaOH溶液反应转移的电子数，B 项错误；没有供给溶液体积，没法确立 CH3COOH和 CH3COO的总数，D 项错误。3(2019贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A24g 金属镁的最外层电子数为12NAB1molN2和3molH2在合适条件下充分反应，转移电子数为6NAC 常温下，1L1molL1的盐酸中含有NA个 HCl 分子3NAD 平时条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混杂气体中的原子数为D24g 镁中含1mol镁原子，镁原子最外层有2 个电子，故24g镁的最外层有2mol电子，A 项错误；N2与 H2的反应为可逆反应，B 项错误；HCl 为强电解质，盐酸中不存在 HCl分子，C 项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，D 项正确。4(2019保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A0.1mol4熔融NaHSO4中含有阳离子数量为0.2NA4NANAB常温常压下，124gPC 标准情况下，11.2L2(正四周体结构)中所含PP 键数量为2NA氮气和一氧化碳构成的混杂气体所含原子数为H6O 中所含乙醇分子数为D 常温常压下，92gCC熔融的NaHSO4中只含有Na无 H，A 错误；P4为正四周体结构，1molP4含6NAPP1/52020 版高考化学二轮复习专题限时集训 2 化学计量及其应用含解析新人教版 2键，B 错误；CHO可能为乙醇也可能为甲醚26(CHOCH)，D 错误。3A35(2019济宁一模)设为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AFe 与稀硝酸反应，产生标准情况下N3.36L的 NO 气体，则参加反应的硝酸为()0.6NAB常温下，1L0.5molL1的 Na2CO3溶液与1L0.5molL1的 Na2S 溶液中阳离子数均为AC 1.0molCHN4与足量的 Cl在光照下反应生成的 CHCl 分子数为 1.0N3A2D1molN与足量 H 在必定条件下充分反应生成21.12LNHA，转移的电子数为0.15N3A23A 无论生成Fe2还是 Fe，耗费的 HNO均为，A 正确；阳离子包含NNa 和 H，H3不同样，B 错误；CH4与 Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C 错误；未指明标准情况，D 错误。6(2019广东七校联考)用N表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(A)A电解精髓铜时，当外电路经过B反应 3H2(g)N2(g)NA个电子时，阳极质量减小32g2NH3(g)H92kJmol1，当放出9.2kJ热量时，反应的 N2为 2.24LC 常温常压下，27gAl与 33.6L氯气完满反应，电子转移数量等于2A，则 Ca2的数量为3NAAD 1molL1氯化钙溶液中，若Cl的数量为NND 电解精髓铜时，阳极溶解的不不过33.6LCl标准情况，B 错误；常温常压下，数量小于3A，C 错误。Cu，还可能有其余金属，A 错误；2.24L未指明不可以完满反应，电子转2小于 1.5mol27gAl移7(2019枣庄一模)设N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AN()A8gCH4O 中含有的 C H 键数量为NAB25时，100mLpH8 的氨水中 NH 的个数为49.9108NAC56gFe和 64gCu分别与 1molS2反应转移的电子数均为2NAD 标准情况下，2.24LCl溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为80.2NA3868B8gCH4O(0.25molCH6OH)含有 C H 数为NA，A 错误；c(NH4)c(OH)c(H)1(1010)molL，n(NH4)(1010)0.1mol9.910mol，B 正确；64gCu溶于水所得氯水中含与 S 反应，S 过分，转移电子数小于2NA，C 错误；2.24LCl2(0.1mol)0.2N，D 错误。有 Cl，故含氯的微粒总数小于2A8以下表达正确的选项是(A18gH2O 与 20gD2)O 中，含有的中子数同样B28g 乙烯与28g 丙烯中，含有的氢原子数之比为23C 78gNaO分别与 CO 和 HO 充分反应，转移的电子数同样22242D 1molCH4与 1molPC1molH2分子中，共价键数同样O 与 1molD2O 中，中子数分别为8NA与 10NA，A 错误；28g乙烯与 28g2/52020 版高考化学二轮复习专题限时集训 2 化学计量及其应用含解析新人教版 2丙烯中，含有的氢原子数均为键，D 错误。2NA，B 错误；1molCH4含 4NAC H 键，1molP4含 6NAPP9现有一瓶 1000mL、含 25%NaClO、密度是1.19gcm3的“84 消毒液”，使用时需要稀释 100 倍(体积比)，密封保存。以下解析不正确的选项是()A该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度约为4.0molL1B该“84 消毒液”稀释100 倍后，Na 的物质的量浓度约为C 空气中的少许 CO 与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是20.04molL1NaClO CO HO=NaHCO223HClOD 用容量瓶配制上述浓度的“84gDc(NaClO)消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量约为11000w1000mL 1.19gcm325%14.0molL，故 A 正确；M74.5gmol1L3稀释前后 NaClO 的物质的量不变，体积变成本来的浓度约为 0.04molL11100 倍，则浓度变成本来的100，即稀释后22，故 B 正确；酸性：H2CO HClO HCO，由强酸制弱酸原理可知，33CO2与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是480mL 溶液需要 500mL 的容量瓶，由NaClO CO HO=NaHCOHClO，故C 正确；配制ncV4.0molL10.5L2.0mol，则mnM2.0mol74.5gmol1149.0g，故 D 错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达错误的选项是A18g 果糖分子中含官能团的数量为B已知：3BrF5HO=HBrOBr9HF O。如有 15molH3()22NAO 参加反应，则被水还232原的 BrF3分子数量为 4NAC 常温下，5.6gFeA与含 0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失掉3N个电子D 标准情况下，11.2LCHCl所含的极性键数量为2NAC硝酸的浓度未知，若硝酸为浓溶液，则Fe 发生钝化，没法计算得失电子数，5.6g铁为 0.1mol，和 0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物是什么，硝酸均不足，铁过分，不可以完满反应，则转移的电子数小于NA，C 项错误。11为了配制100mL1mol L1NaOH溶液，此中有以下几种操作，错误的操作有()选刚用蒸馏水洗净过的100mL 容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里恰好完满溶解，马上把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水冲刷烧杯内壁两次，冲刷液都转移到容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切因为不慎，液面超出了容量瓶的刻度线，这时采纳的措施是使用胶头滴管吸出超出的一部分AB3/52020 版高考化学二轮复习专题限时集训 2 化学计量及其应用含解析新人教版 2C D ANaOH 溶于水放热，冷却至室温再转移至容量瓶中，错；沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管，错；液面超出刻度线，应重新配制，错。12(2019长郡中学一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A18g()氨基(ND)中含有的电子数为 102AB必定质量的乙烷与22.4L(的数量为 2NA标准情况)Cl2在光照条件下发生代替反应，形成C Cl键C 用惰性电极电解100mL0.1mol L1的 CuSO溶液，当阴、阳两极产生同样条件下4等体积的气体时，电路中转移电子数为D n(HSO)和n(HSO)之和为0.04NA3331mol 的 KHSO溶液中，含有的 K 数量为N2AC18gND(1mol ND)含 9N电子，A 错误；乙烷与Cl 反应，除形成C Cl键外22A22还形成 H Cl键，B 错误；KHSO3溶液中含有HSO3、SO3、H2SO3三种含S 粒子，D 错误。13重量法测定产品 BaCl22H2O 的纯度步骤为：正确称取100mL 水，用 3mL2mol L1的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加mgBaCl22H2O 试样，加入0.1molL1H2SO4溶41液。待 BaSO完满沉降后，过滤，用0.01molL的稀硫酸冲刷积淀34 次，直至冲刷液中不含 Cl 为止。将积淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为ng。则 BaCl22H2O 的质量分数为_。解析依据钡元素守恒可得关系式BaCl22H2O BaSO4n(BaCl22H2O)n(BaSO4)nmol，233nm244n100%w(BaCl22H2O)233244100%244n100%。233m 答案233m14用如图装置可以测定混杂气中ClO 的含量：2.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL 水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将必定量的混杂气体通入锥形瓶中汲取；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液2(I 2SO2=2ISO2)，指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：_2 34 6(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为4/52020 版高考化学二轮复习专题限时集训 2 化学计量及其应用含解析新人教版 2_。(2)测得混杂气中 解析(1)ClO2ClO2的质量为_g。拥有氧化性，I 拥有还原性，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I 8H=5I24H2O 2Cl。(2)ClO2、I2和 Na2S2O3间存在关系式：2ClO2131145I210Na2S2O3，则有n(ClO2)5n(Na2S2O3)50.1000molL20.0010L410mol，m(ClO2)4104mol67.5gmol10.02700g。答案(1)2ClO10I8H=5I4HO 2Cl(2)0.027002221525.35gMnSOHO 样品受热分解过程的热重曲线(样质量量随温度变化的曲线42以以下图所示。(1)300时，所得固体的化学式为_。(2)900时，所得固体化学式为_。(3)1150时，所得固体的化学式为_。解析(1)(MnSOmol0.15molnH4O)2169m(MnSO4)151g22.65g300时固体为MnSO4。(2)(Mn)0.15mol55gmol18.25g，m13.05n(O)mol0.3mol，故 900时固体为 MnO2。16(3)n(O)11.45mol0.2mol，故 1150时固体为 Mn3O4。16 答案(1)MnSO(2)MnO(3)MnO42345/5)如