【精品】2017年高考全国卷化学试题评析和2018年复习策略（可编辑.ppt

2017年高考全国卷化学试题评析和2018年复习策略一、2017全国高考卷试题的总体评价1、坚持立徳树人，传承优秀科技文化，激发探究科学的精神如全国I卷中的第8题试题以我国古代本草衍义中由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查元素化合物分离的基本操作方法；全国I卷第9题以三个分子式均为C6H6的化合物展开设问，这三种物质结构是19世纪中后期三位化学家提出的苯的三种结构，包括1865年由化学家凯库勒提出的凯库勒式，1867年由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯，1869年拉敦保格提出来的三棱柱结构。由于凯库勒结构比较符合苯的化学性质，一直沿用至今。2、重点考查学生的化学素养，侧重中学常见的重要的化学物质的考查，这些物质与生活、生产、学习联系比较紧密，能力上侧重考查考生联系生产、生活解决实际问题的能力。第7题合成纤维；第11题海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行保护；第27题锂离子电池的电极材料制备；第28题H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能；第36题有机光电材料中间体.一、总体评价全国选择题涉及了化学与生活、化学计量中的选择题涉及了化学与生活、化学计量中的NANA问题、元素问题、元素周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平周期律、有机物性质探究实验、电解池、水溶液中的平衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。如第衡综合、元素化合物性质探究实验等知识点。如第7 7题考题考查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，查了糖类、油脂、蛋白质等营养物质，与生活紧密相关，体现了大纲体现了大纲“理论联系实际理论联系实际”的理念。第的理念。第8 8题属于传统题题属于传统题型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学型，考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用，要求学生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守生熟悉常见物质的结构和氧化还原反应中的得失电子守恒思想。第恒思想。第9 9题为元素周期律的应用，要求考生对题为元素周期律的应用，要求考生对“位位-构构-性性”有充分的认识。第有充分的认识。第1010题以实验为依托考查学生对题以实验为依托考查学生对常见有机物性质的理解。第常见有机物性质的理解。第1111题以题以“电解氧化法电解氧化法”为背为背景考查电解池的基本原理。第景考查电解池的基本原理。第1212题属于全国卷中比较新题属于全国卷中比较新颖的题型，借助颖的题型，借助“物质的量分数物质的量分数-pH”-pH”图像考查学生对于图像考查学生对于水溶液中平衡的综合运用，难度较大。第水溶液中平衡的综合运用，难度较大。第1313题借助实验题借助实验手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的手段考查学生对元素化合物基本性质、沉淀溶解平衡的理解。理解。全国7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C5、试题的亮点古文炼制砒霜（立德树人、知识应用）；溶液中离子浓度大小考查提取信息，分析、解决问题能力，使得题海战术失效；单位时间内转化率实际是速率问题，而非平衡，小技巧思维定势造成失分；I3+离子的中心原子的杂化（同种元素原子干扰）I I卷28题的有效数字的问题：2.8X10-36、值得思考的问题10题启普发生器的认识（是否可以加热，学生无法知道）；2017年考试大纲将金属的腐蚀调整为了解，11题是否超出大纲要求；卷28题，使用大学用语“标定”I I、卷都对滴定重点考查（2015年卷）；没有科学探究的试题（考试说明中题型示例8和2016年卷）I I卷27题，氮的质量分数和样品的纯度计算，考点重复I I卷28题两个热化学方程式书写，都用盖斯定律，考点重复2016全国高考二全国高考二.某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的的性质。回答下列问题：性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的溶液中需加入少量铁屑，其目的是是_.(2)甲组同学取甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入溶液，加入几滴氯水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液，溶液变红，说明Cl2可将可将Fe2+氧化。氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为溶液与氯水反应的离子方程式为_.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和几滴氯水和1滴滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是溶液，溶液变红，煤油的作用是_.防止防止Fe2+被氧化被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响)(4)丙组同学取丙组同学取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于此溶液于3支试管中进行如下实验：支试管中进行如下实验：第一支试管中加入第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，充分振荡、静置，CCl4层显紫色；层显紫色；第二支试管中加入第二支试管中加入1滴滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉溶液，生成蓝色沉淀；淀；第三支试管中加入第三支试管中加入1滴滴KSCN溶液，溶液变红。溶液，溶液变红。实验实验检验的离子是检验的离子是_(填离子符号填离子符号)；实验实验和和说明：在说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反，由此可以证明该氧化还原反应为应为_.Fe2+Fe3+可逆反应可逆反应此反应在此反应在2009浙江高考、浙江高考、2015年北京高考、年北京高考、2012北北京海淀期中考试做过探究京海淀期中考试做过探究-氧化还原可能性问题是氧化还原可能性问题是学生们学科思想薄弱环节（教学造成的）学生们学科思想薄弱环节（教学造成的）(5)丁组同学向盛有丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释用平衡移动原理解释).2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化催化氧化H2O2分解产生分解产生O2 H2O2分解反应放热，分解反应放热，促进促进Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+平衡正向移动平衡正向移动.反应反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，消耗，消耗H+也是也是促进水解的因素促进水解的因素 二、试题分析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣【答案】A【解析】A尼龙绳的主要成分是聚酰胺类合成纤维；B宣纸的的主要成分是纤维素；C羊绒衫的主要成分是蛋白质；D棉衬衫的主要成分是纤维素。故选A。8.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏 B.升华 C.干馏D.萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸馏，故选B。9.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是：Ab的同分异构体只有d和q两种；B.b、d、p的二氯代物均只有3种；Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】Ab的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；Bd的二氯代物是8种，故B错误；Cd、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；Dd、p中有四个单键碳原子，要形成四面体构型，正确。故选D。10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示，（Zn粒中含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并燃烧，通过声音判断气体纯度C结束反应是，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【参考答案】【参考答案】B11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是A通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【参考答案】【参考答案】C C12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说法不正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期氨可作制冷剂，所以氨可作制冷剂，所以W W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以气体二氧化硫，所以X X、Z Z分别是氧、硫。分别是氧、硫。A A非金属性非金属性X X强于强于W W，所以，所以X X的简单氢化物的热稳定性强于的简单氢化物的热稳定性强于W W的，故的，故A A正确；正确；B BY Y、X X的简单离子都具的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，故有与氖原子相同的电子层结构，故B B正确；正确；C C硫化钠水解使溶液呈碱硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊变蓝，故性，该溶液使石蕊变蓝，故C C不正确。不正确。D DS S、O O属于属于VIAVIA，S S、NaNa属于第属于第三周期，故三周期，故D D正确。【参考答案】正确。【参考答案】C【参考答案】【参考答案】D26.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。【答案（1）平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大。（2）防止暴沸 直形冷凝管（器）（3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。则样品中氮的质量分数为则样品中氮的质量分数为甘氨酸的质量=0.001cVX75g所以样品的纯度27.Li4Ti5O15和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。(3)温度低于40时，转化反应速率随温度升高而增大；温度高于40，过氧化氢易分解，氨水易挥发，转化速率下降；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，Ti为+4价，O2-为-2价，过氧根(O22-)中氧元素显-1价，设过氧键的数目为x，O2-为Y，根据正负化合价代数和为0，可知 2X+2=15;(+1)2+(+4)5+(-2)Y+(-1)2x=0，解得：x=4；Y=7（5）KspFePO4=c(Fe3+)c(PO43-)=1.310-22，则c(PO43-)=Ksp/c(Fe3+)=1.310-17mol/L，QcMg3(PO4)2=c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.01024，则无沉淀。28.近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（1）D（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。；B35.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A.404.4B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（1）A；（2）N；球形;K的原子半径大于Cr的原子半径且价电子数少，金属键弱（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。36.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如（1）A的化学名称为_。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。(1）苯甲醛。（2）加成反应 、酯化反应（或取代反应）(3）（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。（4）、（5）2017全国高考与全国高考与2014北京高考北京高考（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。全国2017高考A到E与北京2015高考的C到H 完全一致全国2016高考的A到D也有很高的相似度与醛基（羰基）-H（2011年、2015年、2016年北京高考；2015全国二）2011年、2015年北京高考：都是乙醛与苯甲醛加成选择性2015北京高考；2016北京高考；2015年全国二382015年全国：E、F分别为甲醛和乙醛，也有选择性问题2016北京高考2015年全国改编：E、F分别为甲醛和乙醛，H的分子式为C5H12O4，核磁共振氢谱有两种吸收峰，峰面积比为2:1，H的结构简式为 ；E和F反应生成G的方程式 。从H分子式看出是饱和的四元醇，核磁共振氢谱有两种吸收峰，峰面积比为2:1，结构高度对称。E、F分别为甲醛和乙醛，也有选择性问题，应该是1摩尔乙醛上活泼的-氢与3摩尔与3摩尔甲醛加成。有机化学基础课后习题：聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）吸湿性较好2015全国高考一38题（与北京2011高考完全一致；甲醛换成丁醛）三、对三、对2018年的分析年的分析大的环境背景：只有站得高，才能看得远大的环境背景：只有站得高，才能看得远1、2012年年11月月党的十八大报告提出的党的十八大报告提出的“深化教育领域综合深化教育领域综合改革改革”总体要求总体要求2、十八届三中全会，、十八届三中全会，2014年年9月月3日日公布了公布了国务院关于国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见深化考试招生制度改革的实施意见，以中央为主体的以中央为主体的，政策通过政策通过“顶层设计顶层设计”，国务院发文国务院发文,2014年上海、浙江试年上海、浙江试点，点，2017年全面推进，到年全面推进，到2020年基本建立中国特色现代教年基本建立中国特色现代教育考试招生制度育考试招生制度3、改革改革要要更好地引导素质教育，促进学生健康成长更好地引导素质教育，促进学生健康成长成才成才4、党的十八届五中全会党的十八届五中全会，习主席，习主席 讲话又讲：讲话又讲：全面深化教全面深化教育改革育改革5、十九大后教育部长陈宝生：实施十九大后教育部长陈宝生：实施“加快教育现代化加快教育现代化”行行动，为实现中华民族伟大复兴打牢人才根基。动，为实现中华民族伟大复兴打牢人才根基。政策依据：政策依据：深化高考考试内容改革深化高考考试内容改革明确提出了明确提出了4项措施：一是科学设计命题内容，依据高校人项措施：一是科学设计命题内容，依据高校人才才选拔要求选拔要求和国家和国家课程标准课程标准，增强，增强基础性、综合性基础性、综合性，着重，着重考查学生考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力能力。二是。二是改进评分方式改进评分方式，加强评卷管理，完善成绩报告。，加强评卷管理，完善成绩报告。三是三是提升命题能力提升命题能力，加强国家教育考试机构、国家题库和，加强国家教育考试机构、国家题库和外语能力测评体系建设。四是外语能力测评体系建设。四是提高命题质量提高命题质量，2015年起增年起增加使用全国统一命题试卷的省份，保证国家教育考试的加使用全国统一命题试卷的省份，保证国家教育考试的正正确导向性和社会公信力确导向性和社会公信力。2016年高考，年高考，26个省使用全国统个省使用全国统一卷一卷,有甲、乙、丙三套试卷有甲、乙、丙三套试卷高考的分析：高考的分析：1、高考试题对化学学科价值的追求、高考试题对化学学科价值的追求促进学生适应未来社会发展的社会价值促进学生适应未来社会发展的社会价值（有什么样的眼（有什么样的眼光就有什么样的未来，使学生关注社会、自然、环境）光就有什么样的未来，使学生关注社会、自然、环境）考查学生化学学科素养价值考查学生化学学科素养价值（从化学视角处理科学技术（从化学视角处理科学技术和社会生活中问题的重要性）和社会生活中问题的重要性）2、高考的选拔功能、高考的选拔功能高考试题有较高的信度（公信力）、效度、必要的区分高考试题有较高的信度（公信力）、效度、必要的区分度（大于度（大于0.3）和适当难度（）和适当难度（0.7）依托学科知识，重点考查能力依托学科知识，重点考查能力2018年高考试题基本特征年高考试题基本特征1、基础性：体现在哪里？、基础性：体现在哪里？同学们将来进一步学习所必须的知识同学们将来进一步学习所必须的知识、技能、方法，学科思想和科学素养、技能、方法，学科思想和科学素养2、综合性：、综合性：l接受、吸收、整合信息能力（五中全会接受、吸收、整合信息能力（五中全会大数据意义）大数据意义）l运用所学，分析和解决问题能力运用所学，分析和解决问题能力l化学实验和科学探究能力（大众创业、万众创新，中国梦）化学实验和科学探究能力（大众创业、万众创新，中国梦）3、公平性：考虑各省差别，各科目之间平衡，、公平性：考虑各省差别，各科目之间平衡，不同选考科目的不同选考科目的难易度和权重难易度和权重，稳步推进，稳步推进常考的考点有：常考的考点有：1、社会、生产和生活中的化学知识、社会、生产和生活中的化学知识2、构建宏观和微观的桥梁、构建宏观和微观的桥梁-阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数NA3、氧化还原概念、原理、应用、氧化还原概念、原理、应用4、物质结构、元素周期律、表及其应用、物质结构、元素周期律、表及其应用5、热化学、速率、平衡、热化学、速率、平衡6、溶液中离子平衡、溶液中离子平衡7、电化学、电化学8、工业流程、工业流程9、化学用语：各种方程式；化学式；结构简式等、化学用语：各种方程式；化学式；结构简式等10、有机基础和综合、有机基础和综合11、化学实验（基础、综合、少量探究）、化学实验（基础、综合、少量探究）2018年高考试题特点：1、重点考查考生提取信息能力；根据化学学科思想、观念、学科方法、学科知识分析、解决问题的能力和表达的能力。利用新的情景和素材，通过给出图像、图形、图表、数据、文字的形式，考查学生接受、吸收和整合信息能力，这将是试题的一大亮点；通过提取信息与所要解决问题构建联系，这是分析问题的过程，运用所学和提取信息进一步解决问题。例如：2017年高考I I卷13题，卷12题，均为二元弱酸的电离问题，考查重点就是能力，题海无法解决【答案】D【答案】【答案】D试题对基本因素的改变，重点考查提取信息、分析解决问题能力：试题对基本因素的改变，重点考查提取信息、分析解决问题能力：例如：例如：20152015全国全国I I卷卷2828题：题：平衡移动方向是通过平衡移动方向是通过“气体混合物中碘化氢的物质气体混合物中碘化氢的物质的量分数的量分数x(HI)x(HI)、x(H2)”的变化来确定的变化来确定温度改变：温度改变：1、对速率影响：、对速率影响：v正正和和v逆逆都增大，从图中排除都增大，从图中排除C、F2、对平衡影响：平衡右移，结合间接因素，、对平衡影响：平衡右移，结合间接因素，x(HI)减小；减小；x(H2)增大，所以增大，所以选选A、E小结：小结：1、提取信息：间接因素联系转化直接因素、提取信息：间接因素联系转化直接因素 2、分析、解决问题：图像考虑速率和平衡两个因素、分析、解决问题：图像考虑速率和平衡两个因素2、试题重点考查主干知识如：化学用语、重要元素及其化合物、物质结构、氧化还原反应、电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡、学生对图表图像图形、工艺流程图的识别能力、学生的化学计算能力、实验能力等。3、值得思考的问题2017年I I卷27题，相同时间的转化率问题“是速率而非平衡”；2017年I I、卷都对滴定重点考查（2015年卷）；没有科学探究的试题（考试说明中题型示例8和2016年卷）四、高三复习的建议1、从学科思想和学科观念建立知识体系与网络从学科思想、学科本质、学科观念角度复习，使学生对化学知识有更深入的、本质的认识，无论在高考中出现形式变换、内容的变化、给出方式的改变（文字、图像、图形、图表、数据）、素材的改变、情景的变化、陌生的环境、陌生的物质、陌生的反应、知识拓展、迁移和加深，学生能够从本质上去认识、理解与把握。例如：、分类观、价态观、守恒观，“三观”对于物质和反应的进一步认识与理解，很好解决学生死记硬背不能掌握的知识和高考中出现学生感觉困难的新物质和没见过的反应问题。、结构决定性质；性质决定用途和制法等等例如：分类观的拓展例如：分类观的拓展从酸碱性角度从酸碱性角度酸性物质、碱性物质、两性物质便于我们理解物质性质、反酸性物质、碱性物质、两性物质便于我们理解物质性质、反应、用途应、用途酸性物质酸性物质：酸：酸（强酸、弱酸）（强酸、弱酸）、酸性氧化物、强酸弱碱盐、酸性氧化物、强酸弱碱盐、卤素单质、强酸形成酸式盐（硫酸氢钠）、某些弱酸形成酸卤素单质、强酸形成酸式盐（硫酸氢钠）、某些弱酸形成酸式盐（磷酸二氢钠、亚硫酸氢钠、草酸氢钠）式盐（磷酸二氢钠、亚硫酸氢钠、草酸氢钠）、酯、酯碱性物质碱性物质：碱（强碱、弱碱）、碱：碱（强碱、弱碱）、碱性氧化物、强碱弱酸盐、性氧化物、强碱弱酸盐、氨、活泼金属（氢前）氨、活泼金属（氢前）两性物质两性物质：铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸酸式盐、弱酸：铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸铵盐、氨基酸例如：例如：Fe3+转化为转化为Fe（OH）3?类别分析，引入类别分析，引入OH-离子离子1、直接加入碱，（强碱、直接加入碱，（强碱-NaOH、弱碱、弱碱-NH3.H20）2、消耗、消耗H+离子：加入碱性物质（离子：加入碱性物质（碱性氧化物、强碱弱酸碱性氧化物、强碱弱酸盐盐NaHCO3、Na2CO3、氨、活泼金属钠、氨、活泼金属钠）3、加热促进水解（结合、加热促进水解（结合OH-离子离子）练习：练习：Al3+转化为转化为Al（OH）3?迁移：迁移：AlO2-转化为转化为Al（OH）3?例如：例如：氯水与碳酸钠溶液的反应？通过给出电离平衡常数确定反应产氯水与碳酸钠溶液的反应？通过给出电离平衡常数确定反应产物（有定性到定量）物（有定性到定量）ClCl2 2+H+H2 2O+2NaO+2Na2 2COCO3 3=NaCl+NaClO+2NaHCO=NaCl+NaClO+2NaHCO3 3例如：例如：2016浙江高考浙江高考27题：题：MgO可溶于可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示：的水溶液，用化学方程式表示：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，MgO+2 HCl=MgCl2+H2O或或2NH4Cl+H2O+MgO=2NH3H2O+MgCl2盐提供所需的酸碱性：盐提供所需的酸碱性：碳酸钠溶液碳酸钠溶液-碱性；碱性；NH4Cl的水溶液的水溶液-酸性酸性例如：食品膨化剂主要成分？（馒头、油条中）例如：食品膨化剂主要成分？（馒头、油条中）1 1、原来用碳酸氢钠和明矾（或硫酸铝铵）、原来用碳酸氢钠和明矾（或硫酸铝铵）与泡沫灭火器类似，双水解互促产生气体与泡沫灭火器类似，双水解互促产生气体由于铝元素是有害元素，国家禁止食品添加剂中加入明由于铝元素是有害元素，国家禁止食品添加剂中加入明矾，那么现在用什么代替？矾，那么现在用什么代替？2 2、现在用磷酸二氢钠代替，为什么？（酸性）、现在用磷酸二氢钠代替，为什么？（酸性）3 3、还可以用日常生活中什么物质代替？（醋酸）、还可以用日常生活中什么物质代替？（醋酸）4 4、这些反应如何用方程式表示？、这些反应如何用方程式表示？从本质上认识：就是碳酸氢根与酸（氢离子）的反应从本质上认识：就是碳酸氢根与酸（氢离子）的反应酸性分别由盐水解、酸式盐电离大于水解、弱酸来提供酸性分别由盐水解、酸式盐电离大于水解、弱酸来提供平衡观平衡观任何反应都可以看成是可逆的，只是由于任何反应都可以看成是可逆的，只是由于K值大于值大于105，我们就认为反应向正反应进行程度很大，就不可逆了；我们就认为反应向正反应进行程度很大，就不可逆了；对于可逆反应，是动态平衡，遵循平衡移动原理对于可逆反应，是动态平衡，遵循平衡移动原理ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO利用平衡观：利用平衡观：此反应此反应有何应用？有何应用？1 1、氯气收集方法可以用排饱和食盐水的方法、氯气收集方法可以用排饱和食盐水的方法2 2、氯碱工业阳极溶液加入盐酸是、氯碱工业阳极溶液加入盐酸是PHPH在在2-32-3之间之间3 3、氯水现配制现使用；氯水避光、密封保存、氯水现配制现使用；氯水避光、密封保存4 4、长久放置氯水的主要成分？长久放置氯水的主要成分？5 5、如何增大、如何增大HClOHClO的浓度？（加入的浓度？（加入NaHCONaHCO3 3溶液）溶液）价态观价态观化学反应可以从元素化合价在反应前后是否变化化学反应可以从元素化合价在反应前后是否变化分类分类1、没有价态变化的离子交换反应：复分解、水、没有价态变化的离子交换反应：复分解、水解（互促的双水解）、络合解（互促的双水解）、络合2、氧化还原反应、氧化还原反应相对来说，氧化还原反应难度加大，高考重点考相对来说，氧化还原反应难度加大，高考重点考查，尤其是陌生的氧化还原反应查，尤其是陌生的氧化还原反应ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO利用价态观利用价态观6 6、“8484”消毒液生成？加入消毒液生成？加入NaOHNaOH溶液溶液7 7、漂白粉的制取？加入消石灰、漂白粉的制取？加入消石灰8 8、碱性环境有利于碱性环境有利于ClCl2 2的歧化，平衡右移的歧化，平衡右移9 9、若向体系中加入、若向体系中加入NaNa2 2COCO3 3溶液，写出发生反应的方程式？溶液，写出发生反应的方程式？Cl Cl2 2+H+H2 2O+2NaO+2Na2 2COCO3 3=NaCl+NaClO+2NaHCO=NaCl+NaClO+2NaHCO3 31010、若酸性条件下，平衡左移，归中反应若酸性条件下，平衡左移，归中反应 洁厕灵（洁厕灵（HClHCl）与）与“8484”消毒液消毒液(NaClO)(NaClO)归中产生有毒归中产生有毒ClCl2 21111、“8484”消毒液消毒液(NaCl(NaCl、NaClO)NaClO)加入硫酸也可归中产生有毒加入硫酸也可归中产生有毒ClCl2 21212、那么硫酸还可用日常生活中的什么代替、那么硫酸还可用日常生活中的什么代替?(?(醋酸醋酸)方程式？方程式？Cl Cl-+ClO+ClO-+2CH+2CH3 3COOH=ClCOOH=Cl2 2+H+H2 2O+2CHO+2CH3 3COOCOO-1313、若醋酸换成明矾，又有什么现象？方程式？、若醋酸换成明矾，又有什么现象？方程式？现象：产生黄绿色气体和白色沉淀现象：产生黄绿色气体和白色沉淀 3Cl 3Cl-+3ClO+3ClO-+3H+3H2 2O+2AlO+2Al3+3+=3Cl=3Cl2 2+2Al(OH)2Al(OH)3 3例如：组成和结构决定物质的性质例如：组成和结构决定物质的性质从从NH3组成组成的角度，构建联系：的角度，构建联系：NH3可以看成是由可以看成是由H原子和原子和-NH2构成的构成的结构中有结构中有-NH2的物质还有哪些？性质与氨气有什么联系？的物质还有哪些？性质与氨气有什么联系？从从NH3；肼（联氨）、偏二甲肼、氨基酸、尿素、氰胺、三聚氰胺之间关系。；肼（联氨）、偏二甲肼、氨基酸、尿素、氰胺、三聚氰胺之间关系。1.氨气能与酸反应，原因有氨基；氨基酸：能与酸反应？能够发生成肽反应氨气能与酸反应，原因有氨基；氨基酸：能与酸反应？能够发生成肽反应（与酸反应）？方程式？进而形成蛋白质（与酸反应）？方程式？进而形成蛋白质 NH3+HCl=NH4Cl HOOCCH2-NH2+HCl=HOOCCH2-NH3Cl2、N2 H4能够与盐酸反应吗？产物有哪些？这些产物水溶液酸碱性如何？如何能够与盐酸反应吗？产物有哪些？这些产物水溶液酸碱性如何？如何用离子方程式解释？（盐酸一肼、盐酸二肼）用离子方程式解释？（盐酸一肼、盐酸二肼）H2N-NH2+HCl=H2N-NH3Cl (N2H4+H+=N2H5+)H2N-NH2+2HCl=ClH3N-NH3Cl（N2H6Cl2）(N2H4+2H+=N2H62+)2016全国高考二卷：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨全国高考二卷：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为第一步电离的方程式为N2H4+H2O N2H5+OH-；与硫酸形成酸式盐的与硫酸形成酸式盐的化学式为化学式为N2H6(HSO4)2 3、N2 H4能够与盐酸反应生产能够与盐酸反应生产盐酸二肼、盐酸一肼，盐酸二肼、盐酸一肼，这些产物水溶液酸碱性这些产物水溶液酸碱性如何？如何用离子方程式解释？如何？如何用离子方程式解释？类似氯化铵水溶液的酸碱性：溶液呈酸性（强酸弱碱盐）类似氯化铵水溶液的酸碱性：溶液呈酸性（强酸弱碱盐）NH4Cl水解：水解：NH4+H2ONH3.H2O+H+写出盐酸肼写出盐酸肼（N2H6Cl2）第一步水解反应的离子方程式第一步水解反应的离子方程式N2H62+H2ON2H5+.H2O+H+NH4Cl在在D2O水解的离子方程式水解的离子方程式。4 4、20162016全国高考二卷：联氨分子的电子式为全国高考二卷：联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为，其中氮的化合价为_。-2-2 练习：练习：从结构、组成建立物质之间的联系：从结构、组成建立物质之间的联系：下列粒子下列粒子的电子式：的电子式：MgMg3 3N N2 2 C C2 22-2-O O2 22-2-建立联系：建立联系：从本质上、反应上。例如从本质上、反应上。例如 C C2 22-2-与与 N N2 2 ；与；与CaCCaC2 2 ；与；与C C2 2H H2 2 O O2 22-2-与与ClCl2 2、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 25、N2 H4作为火箭燃料、原电池的原料作为火箭燃料、原电池的原料-还原性，还原性，我国长征系列火箭用偏二甲肼我国长征系列火箭用偏二甲肼偏二甲肼结构式如何写？偏二甲肼结构式如何写？类比：邻二甲苯（从命名的角度）类比：邻二甲苯（从命名的角度）火箭点火时偏二甲肼与四氧化二氮反应的方程式？氧化还原火箭点火时偏二甲肼与四氧化二氮反应的方程式？氧化还原6、氰胺、氰胺 H2N-CN以及三聚氰胺形成（类似三分子乙炔以及三聚氰胺形成（类似三分子乙炔聚合成苯）聚合成苯）7、尿素与甲醛合成脲醛树脂（类似于酚醛树脂）、尿素与甲醛合成脲醛树脂（类似于酚醛树脂）8、那么、那么NH3是否也能与碳氧双键加成呢？是否也能与碳氧双键加成呢？答案：答案：C答案：答案：C例：例：用用CO2和和NH3合成尿素合成尿素:CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O酸酸酸酸26、联氨、联氨(又称肼，又称肼，N2H4，无色液体，无色液体)是一种应用广泛的化工原是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为，其中氮的化合价为_.(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为方程式为_.(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为可作为火箭推进剂的主要原因为_.22NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体反应放热量大、产生大量气体2016全国高考二全国高考二(4)联氨为二元弱碱联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为电离反应的平衡常数值为_(已知：已知