2019高中化学 第3章第1节 碳的多样性 第2课时 碳及其化合物间的转化作业 鲁科版必修1.doc

1第第 2 2 课时课时 碳及其化合物间的转化碳及其化合物间的转化 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1大气中 CO2的含量增加会引起“温室效应” ，自然界消耗 CO2的反应主要是( ) ACO22NaOH=Na2CO3H2O BCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2C6CO26H2OC6H12O66O2光叶绿素DCO2C2CO=高温解析：选 C。A、D 项两个反应不属于自然界消耗 CO2的反应，B、C 项均为自然界消耗 CO2的反应，但自然界消耗 CO2的主要反应为 C 项。 2对于碳及其化合物间转化的说法中正确的是( ) A大气中 CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响 B木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO 和 CO2之间的转化 C碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应 D含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机 化合物 解析：选 B。CO2含量的剧增会导致温室效应，A 错；CO 和 CO2的相互转化存在碳元素 化合价的变化，C 错；无机物、有机物之间可以相互转化，D 错。 3欲除去氧气中混有的二氧化碳气体，可选用的方法是( ) A将气体通入足量的水中 B将气体通过灼热的木炭 C将气体通入足量的烧碱溶液中 D将气体通过灼热的铜 解析：选 C。A 项，CO2在水中溶解度不大，不可选；B 项，CO2C2CO，除去 CO2的同时又引入了 CO，不可选；C 项，=高温CO22NaOH=Na2CO3H2O，可选；D 项，CO2与 Cu 不反应，且2CuO22CuO，不可选。=4下列不属于自然界中碳的循环过程的是( ) A植物光合作用 B动物的遗体被微生物分解破坏，最终变成二氧化碳等物质 C空气中的二氧化碳被海水吸收，通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地 D实验室鉴定石灰石产生的二氧化碳 解析：选 D。实验室中产生的 CO2量少，是人为发生的变化，不是自然界中碳元素循环 的过程。 5下列关于二氧化碳的叙述中错误的是( ) A环境监测中心公布城市空气质量状况时不包括该气体 B是造成全球气候变暖的主要气体 C在蔬菜大棚中，适量增加其含量有利于农作物的生长 D能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白的携氧能力降低 解析：选 D。能与血红蛋白结合使血红蛋白携氧能力降低的是 CO。 6下列有关 CO2的实验中，只能证明 CO2的物理性质的实验是( )2解析：选 D。A 项可证明 CO2不能支持燃烧的化学性质；B 项可证明 CO2与澄清石灰水 反应生成白色沉淀的化学性质；C 项可证明 CO2是酸性氧化物；D 项仅能证明 CO2密度比空 气大这一物理性质，故选 D 项。 7比较归纳是学习化学常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系： CCO2、CH4CO2、COCO2，比较归纳正确的是( ) A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳解析：选 D。CH42O2CO22H2O 不属于化合反应，生成的 H2O 在常温下为液体，点燃A、B 错；C、CO 也能与铁的氧化物反应生成 CO2，C 错。 8按如图装置持续通入气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊， 则 X、Y 可能是( )H2和 NaHCO3 CO 和 Na2CO3 CO 和 CuO H2和 Fe2O3 A B C D 解析：选 B。由题干条件可知，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为 CO2，则、符合条件，中 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，中 COCuO=CuCO2，选 B。=9某固体物质 A 受热分解，生成 B、C、D 三种物质。B 是一种钾盐，向 B 的水溶液中 加入澄清石灰水，产生白色沉淀 E；E 溶于盐酸放出无色无味气体 D；将 D 通入澄清石灰水 中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C 在常温下是一种无色液体。 (1)写出 A、B、E 的化学式。 A_，B_，E_。 (2)写出反应的化学方程式。 A 受热分解： _； 将 D 通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清： _。 (3)写出反应的离子方程式。 向 B 的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀 E： _； E 溶于盐酸放出无色无味的气体3D：_ _。 答案：(1)KHCO3 K2CO3 CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2O=CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 (3)COCa2=CaCO323 CaCO32H=Ca2CO2H2O 10请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还 原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。 (1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示) _； (2)A 装置的药品是_，发生反应的化学方程式为 _； (3)B 装置中产生的实验现象是 _， 发生反应的化学方程式为 _； (4)C 装置中发生反应的化学方程式为 _ _； (5)D 装置中产生的现象是 _； (6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是 _。 解析：解答实验题必须先审题，明确实验的目的、实验原理、装置的用途及实验操作 的目的等内容，然后根据题意解答问题。本题的实验目的是检验一氧化碳还原性和二氧化 碳化学性质，原理是先制备二氧化碳，然后再制备一氧化碳。根据题中提供的装置即可解 答。 答案：(1)ACBD (2)盐酸、石灰石 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)黑色粉末变红 COCuOCuCO2=(4)CO2C2CO (5)澄清石灰水变浑浊=高温(6)点燃尾气 能力提升 11碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机 盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是( )4A过程中还可能有另外的含碳物质产生 B碳元素在自然界中的循环主要是通过 CO2的生成和消耗来实现的 C加速过程将有利于社会的可持续发展 D只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中 CO2的含量相对稳 定 解析：选 C。首先读懂图，看清楚过程、表示的意义，再运用所学知识逐项验证。 腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成 CO2，也会生成其他含碳物质，如 CH4等，A 项 正确；据图示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过 CO2的生成和消耗来实现的，B 项 正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C 项不正确；只有 CO2的释放和 消耗保持基本平衡，才能维持大气中 CO2的含量相对稳定，D 项正确。 12下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 C限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 解析：选 C。消除污染源头应从三废抓起，而不是限制化学发展，关停化工企业。 13实验室用石灰石和盐酸制取 CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( ) A水、浓 H2SO4洗气 B饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4洗气 C饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4洗气 DNaOH 溶液、浓 H2SO4洗气 解析：选 C。实验室用石灰石和盐酸制取的 CO2中含有 HCl 和水蒸气，一般用饱和 NaHCO3溶液吸收 HCl，再用浓 H2SO4吸收水蒸气。 14 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用，如 可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A该方法的优点是能耗小 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 解析：选 D。本题考查了 CO2的性质及转化，突出考查学生读图、分析流程图的能力。 CO2在捕捉室中被 NaOH 溶液吸收生成 Na2CO3，加入生石灰：CaOH2O=Ca(OH)2，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，经过滤操作后得到 CaCO3沉淀和 NaOH 溶液，在高 温条件下 CaCO3分解生成 CaO 和 CO2，该过程消耗大量的能量，NaOH 和 CaO 都能循环利用， 这样经过“捕捉”到的 CO2与 H2在一定条件下可以发生反应CO23H2CH3OHH2O 而生成甲醇。=一定条件515水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等。 请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有 CO 和 H2。(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题： (1)盛浓 H2SO4的装置的用途是 _， 盛 NaOH 溶液的装置的用途是 _。 (2)仪器 B 中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式是 _ _。 (3)仪器 C 中需加入试剂的名称(或化学式)是_，其目的是 _。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab _。 (5)能证明混合气体中含有 CO 的实验依据是 _ _。 (6)能证明混合气体中含有 H2的实验依据是 _ _。 解析：加热水产生的水蒸气通过 A 中的焦炭反应产生 CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，须 首先通过 NaOH 溶液除去 CO2(防止干扰 CO 的检验)，再通过浓 H2SO4除去 H2O(g)(排除对 H2 检验的干扰)，再通过盛有足量 CuO 的 B 管发生反应：H2CuOCuH2O，COCuOCuCO2，再将产生的气体通过=盛有无水 CuSO4的干燥管 C，由白色粉末变蓝可证明含 H2；最后将气体通入澄清石灰水中， 溶液变浑浊可证明含 CO；由“洗气装置长进短出，干燥管大进小出”不难确定其接口的顺 序。 答案：(1)除去水蒸气 除去 CO2 (2)氧化铜(或 CuO)CuOH2CuH2O，CuOCOCuCO2 =(3)无水硫酸铜(或 CuSO4) 检验 H2O 的生成 (4)jkhicd(或 dc)felm (5)原混合气体中的 CO2已被除去，CO 与 CuO 反应生成的 CO2使澄清石灰水变浑浊 (6)原混合气体中的 H2O 已被除去，H2与 CuO 反应生成的 H2O 使白色的无水硫酸铜变为蓝 色