2019高中化学 第一章 第2节第1课时 原子结构与元素周期表课堂达标验收 新人教版选修3.doc

1第一章第一章 第二节第二节 第第 1 1 课时课时 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表1下列各组元素都属于 p 区的是( B )A原子序数为 1、2、7 的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析：A 中的 1 号元素是氢元素，位于 s 区。C 中的 Fe 位于 d 区，D 中的所有元素都位于 s 区。2下列元素一定是主族元素的是( C )A原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素B原子核外 M 层电子数为偶数的元素C原子核外 M 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素D原子核外 N 层电子数为 2 的元素解析：A 和 D 都是第四周期元素，其中过渡元素最外层既有 1 个电子的，也有 2 个电子的，均错误；而 B 选项，可以考虑第四周期的 0 族元素和B、B 族元素，Kr 的 M 层有18 个电子，错误。3外围电子排布式为 4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( D )A第四周期第B 族B第五周期第B 族C第六周期第B 族D第六周期第B 族解析：最大能层数为 6，所以在第六周期。由 5d16s2知在第B 族。4某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( C )A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为 VC该元素为A 族元素D该元素位于 d 区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为 3d34s2，故为 23 号元素 V，位于 d 区。5(2018·江西玉山测试)长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是( C )A第 9 列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第 8 列元素是铁元素2D第 15 列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析：A、第 9 列属于第族，都是金属元素，没有非金属元素，A 错误；B、第 2 列是第A 族，最外层电子排布为ns2，He 处于零族，He 原子的核外电子排布为 1s2，一些过渡元素的最外层电子排布为 ns2，B 错误；C、第四周期第 8 列元素是第族的第一种元素，原子序数为 26，是铁元素，C 正确；D、第 15 列为第A 族，属于 p 区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D 错误；答案选 C。6(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( B )AA BBCC DD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_H_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。如下表甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_Mg_(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_bc_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，元素周期表中的 A 区为金属和非金属(H)共存区，B 区为过渡元素全部是金属元素，C 区为金属元素和非金属元素共存区，D 区为零族元素，所以选 B；(2)碳氢均为可以形成无机物和有机物的元素，C、H 是形成有机化合物的主要元素，而无机物中碳形成的化合物不如氢形成的化合物多，所以应为 H 元素；(3)根据第问中的信息结合元素化合物的知识可知甲为 Al，乙为 Mg，同周期元素金属性逐渐减弱，说明 Mg 的金属性较强，验证该结论的实验依据是金属性强弱3判断规律，金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度可知正确选项应为 b、c。本题考查了周期表中的元素分布，如全部是金属区的，应注意 H 元素在周期表中位置的特 殊性。常温下能在浓硫酸中形成致密氧化膜的有铁和铝，但是常温下铁不能在空气中形成 致密的氧化膜，而发生腐蚀生成铁锈。由于铝在表面能形成致密的氧化膜，从而阻止了反 应的进一步发生，所以铝虽然是活泼金属，但是耐腐蚀。