2019高中化学 专题综合测评1 化学反应与能量变化 苏教版选修4.doc

1专题综合测评专题综合测评( (一一) ) 化学反应与能量变化化学反应与能量变化(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列说法中不正确的是( )A化学反应中既有物质变化又有能量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等C C 化学反应中的能量变化不一定是热量变化，也可以是其他形式的能量变化，比如光、电等，故 C 项错误。2已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) 【导学号：73702083】A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H(E1E2) kJ·mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出E1 kJ 能量C C 由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A 错误；吸热反应的 H>0，B 错误，C 正确；断裂化学键需要吸收能量，D 错误。3下列热化学方程式中 H代表标准燃烧热的是( )ACH4(g) O2(g)=2H2O(l)CO(g) H13 2BS(s) O2(g)=SO3(g) H23 2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H4C C 标准燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 项中CO 应为 CO2；B 项中 S 的稳定氧化物应为 SO2；D 项中 CO 应为 1 mol。4已知反应：101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)2H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是( ) 【导学号：73702084】A碳的标准燃烧热大于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量A A A 项中燃烧热是指 101 kPa 时，1 mol 物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知 1 mol C 生成 1 mol CO 放热 110.5 kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为 CO2时对应的能量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于 110.5 kJ/mol；B 项中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为的反应热为 H221 kJ/mol；C 项中和热一定为放热反应放出的能量，则可表示为中和热为 57.3 kJ/mol 或中和热为 H57.3 kJ/mol；D 项中稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出热量值比 57.3 kJ 要少。525 、101 kPa 下，2 g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molDH2(g) O2(g)=H2O(l)1 2H285.8 kJ/molD D 2 g H2燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 的热量，则 2 mol H2燃烧生成液态水放出的热量为 571.6 kJ。A 项中 H的数值错误；B 项中 H的符号应为“” ；C 项中生成的H2O 应为液态。故 A、B、C 三项错误；D 项正确。6氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，则下列关于反应的焓变判断正确的是( )【导学号：73702085】2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H232Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H33 22Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H43 22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5AH10BH5c(H)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D 端为阴极，发生电极反应为：2H2e=H2。【答案】 (1)负 正(各 2 分)(2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3 分)=电解(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(3 分)(4)2H2e=H2(2 分)22(12 分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请回答下列问题： 【导学号：73702093】甲 乙 丙 丁(1)甲烷燃料电池的负极反应式是_。13(2)石墨电极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为_L；丙装置中阴极上析出的铜的质量为_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计了用电解法制取漂白液或 Fe(OH)2的实验装置(如图丁所示) 若用于制取漂白液，则 a 为电源的_极，电解质溶液最好用_。若用于制取 Fe(OH)2，使用 Na2SO4溶液作电解质溶液，则阳极选用_作电极材料。【解析】 (1)甲烷燃料电池的负极上发生氧化反应，即甲烷在负极上被氧化。在 KOH溶液中甲烷被氧化的产物为碳酸钾，负极反应式为 CH48e10OH=CO7H2O。23(2)原电池的负极与电解池的阴极相连，石墨电极为阳极，在石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为 2Cl2e=Cl2。(3)在标准状况下，n(O2)0.1 mol，甲装置中正极反应式为2.24 L 22.4 L·mol1O24e2H2O=4OH，由得失电子守恒可知，通过甲、乙、丙装置的电子的物质的量均为 0.4 mol。乙装置中的铁电极与甲装置中的负极相连，铁电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为 2H2O2e=2OHH2，n(H2)0.2 mol，V(H2)0.2 0.4 mol 2mol×22.4 L·mol14.48 L。丙装置中精铜为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu22e=Cu，n(Cu)0.2 mol，m(Cu)0.2 mol×64 g·mol112.8 g。0.4 mol 2(4)漂白液的有效成分是次氯酸盐，制备原理是2Cl2H2O2OHCl2H2，Cl22OH=ClClOH2O，气体与=电解液体反应时最好逆向接触，气体在下端产生，碱溶液在上端生成，能使其充分反应，所以该装置的 B 极向阳极，A 极为阴极，阴极与电源的负极相连，故 a 为电源的负极；生活中常见且廉价的氯化物是氯化钠，故电解质溶液最好用饱和氯化钠溶液。若制备氢氧化亚铁，用硫酸钠溶液作电解质溶液，则选用铁作阳极材料。【答案】 (1)CH48e10OH=CO7H2O23(2)2Cl2e=Cl2 (3)4.48 12.8(4)负 饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水) 铁