2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习（测）新人教版选修4.doc

1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡章末复习测试章末复习测试1在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液中的 c(H+)肯定等于 10-3mol/LC该溶液的 pH 可能为 3，可能为 11D该溶液一定呈碱性【答案】C2某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol·L1的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于 11.00 mL【答案】A【解析】如图所示，滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4ClD小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体【答案】B24室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c cc不变【答案】D【解析】加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中 c(H)减小。由于 KW不变，则 c(OH)增大，即溶液中 OH数目增多，选项 A、C 错误；再加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，能抑制CH3COOH 的电离，B 错误，溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c ccawK K，因加水稀释过程中温度不变，故awK K不变。5下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液【答案】A【解析】ApH=5 的 NH4Cl 溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；BpH=5 的 NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度 c(OH-)水=10-9mol/L；CpH=8 的 CH3COONa 溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度 c(OH-)水=10-6mol/L；DpH=8 的 NaOH 溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度 c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是 A，答案选 A。6证明氟化氢是弱电解质的事实是( )A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强3B浓 H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C100 mL 0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H)小于 0.1 mol/LD测得常温下 0.1 mol/L NaF 溶液的 pH7【答案】CD【解析】0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H)0.1 mol/L，说明 HF 在水溶液中不能完全电离；NaF 溶液呈碱性，说明 NaF 为强碱弱酸盐，即 HF 为弱电解质。7在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )固体 NaOH；固体 KOH；固体 NaHS；固体 CH3COONa；冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有【答案】C8下列水溶液一定呈中性的是( )Ac(NH4+)c(Cl)的 NH4Cl溶液Bc(H)1.0×107 mol·L1的溶液CpH7 的溶液D室温下将 pH3 的酸与 pH11 的碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的温度不一定是室温，故 pH7 或 c(H)107 mol/L 时，溶液不一定呈中性；选项 D 中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl 溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4+)c(Cl)，则 c(OH)c(H)，溶液一定呈中性。9将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液中的( )ApH9 Bc(OH)105 mol·L1CpH7 Dc(OH)107 mol·L1【答案】C【解析】将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后，溶液 pH 不等于 9，此时溶液接近中性，pH7。10关于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是4A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C若 HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D若 HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+【答案】D11在 25 时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10108.51×10166.3×1050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不同【答案】C【解析】A根据溶解平衡可判断沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A 正确；B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B 正确；CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同，因为氯离子浓度不同，C 错误；DAgCl、AgI、Ag2S 的溶度积常数不同，则 25时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不相同，D 错误，答案选 CD。12室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是( )A0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液5DpH4 的盐酸和 pH10 的氨水【答案】BD13已知 25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O,Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O【答案】C【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSZn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故 C 不正确。14已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP比在纯水中的 KSP小B向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP(AgCl)KSP(AgBr)C将 0.001molL-1AgNO3溶液滴入 0.001molL-1KCl 和 0.001molL-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的溶解平衡向右移动【答案】BD【解析】AKSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关故 A 错误；B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP(AgCl)KSP(AgBr)故6B 错误；C在 AgCl 饱和溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-6mol2L-21.8×10-10mol2L-2，在 Ag2CrO4饱和溶液中，Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=0.001molL-1×0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-9mol3L-31.9×10-12mol3L-3，所以均会产生沉淀，但以 AgCl 沉淀为主在 AgCl 饱和溶液中，故 C 错误；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动故 D 正确；故选 D。15下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)>c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 mol·L1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C16室温下，向 20.00mL 1.000mol·L1氨水中滴入 1.000mol·L1盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是A室温下，a 点的氨水电离常数为B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc 点时消耗盐酸体积 V(HCl)20mLDa、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)Kw(d)【答案】D【解析】水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误； 17 （1）某温度时，水的离子积 KW1×1013，则该温度 25(填“” 、 “”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的 H浓度为 1×1010 mol/L，则该溶液的 pH 可能为 。温度变化曲线pH变化曲线V(HC1)/mL153014700abpH温度/cd.102(a-14)110(a-14)mol··L17（2）若温度为 25时，体积为 Va、pHa 的 H2SO4与体积为 Vb、pHb 的 NaOH 混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。【答案】 （1） 3 或 10（2）c(Na)c(SO42-)c(H)c(OH)18物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）A 为 0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）B 为 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液，实验测得 NaHCO3溶液的 pH7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。【答案】 （1）c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)（2）HCO3-发生水解反应使溶液中 c(OH)c(H)（3）盐酸 抑制 Fe3水解 Fe33HCO3-=Fe(OH)33CO219环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的 Cr2O72-和 CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为 CrO42-Cr2O72-Cr3Cr(OH)3。H转化Fe2还原OH沉淀其中第步存在平衡 2CrO42- (黄色)2HCr2O72- (橙色)H2O。8（1）写出第步反应的平衡常数表达式 。（2）关于第步反应，下列说法正确的是 。A通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原 0.1 mol Cr2O72-，需要 mol 的 FeSO4·7H2O。（4）第步除生成 Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 。（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当 c(Cr3)降至 105 mol/L，认为 c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的 pH 调至4，请通过计算说明 Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。【答案】 （1）K2 27 222 4(Cr O) (CrO)(H )c cc（2）AC（3）0.6（4）Fe(OH)3（5）当 pH 调至 4 时，c(OH)1010 mol/L，c(Cr3)1032/c3(OH) 102 mol/L105 mol/L，因此Cr3没有沉淀完全20某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度9取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用 0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0 mol·L1的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号1234消耗 NaOH 溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：。（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：。【答案】实验一（1）胶头滴管 250 mL 容量瓶（2）0.200 0 mol·L1实验二（1）0.010 0 mol·L1醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时，pH 的变化值小于 1（2）增大实验三用 pH 计(或 pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH10实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液 H浓度有差异，能够对溶液中 H浓度区分度较好的仪器是 pH 计。21某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液对其进行滴定。下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(pH)3.14.44.46.25.08.08.210.0（1）该实验应选用_作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_(选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。（2）如图表示 25 mL 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 1 mL，A 处的刻度为 15，滴定管中液面读数为_mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V_(25 a) mL(选填“”或“=”)。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH 标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液体积/mL21.0220.3220.2811从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D滴定 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(可以不化简)：c=_ mol/L。【答案】酚酞酸式滴定管 15.40 >BC【解析】 （1）由于酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞作该反应的水解指示剂。 （2）A 为 2500ml，AC 之间有 10 个格，相差1ml 。所以根据图示可知滴定管中液面读数应为 2540ml 。由于是用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，指示剂在酸溶液中，所以溶液开始为无色，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不变色。 （3）由实验数据可以看出第一组数据偏差较大，应该舍去。可能的原因是：A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液的体积；则体积偏小。错误。B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；则由于开始时读数偏小，使得滴定消耗的碱标准溶液体积偏大。正确。C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；则锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，滴定达到终点时消耗的标准溶液体积偏低。错误。D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；由于酸增大导致消耗的碱标准溶液体积偏大。正确。E滴加 NaOH 溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。可能局部中和而消耗的碱标准溶液体积偏小。错误。因此。选项为 B、D。 （4）酸碱恰好完全中和时的物质的量相等。由于第一次数据偏差大，舍去，V(碱)=（2535+2530）/2ml ；由于C(碱)·V(碱)=C(酸)·V(酸)。所以 C(酸)=“ C(碱)·V(碱)÷V(酸)= （2535+2530）/2ml×cmol/L÷Vml=（2535+2530）/2×C/V