2019高中化学 第2章第2节 电解质 第2课时 电解质在水溶液中的反应作业3 鲁科版必修1.doc

1第第 2 2 课时课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应基础达标 1下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) ANaOH 溶液和 K2SO4溶液混合 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3和 MnO2固体混合物加热制 O2 DH2和 O2反应生成水 解析：选 B。A 项不具备复分解反应发生的条件；B 项离子反应是 Zn2H=Zn2H2；C 项不是在溶液中进行的离子反应；D 项不是离子反应。 2离子方程式 CO2H=H2OCO2中的 CO代表的物质可以是( )2323ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 解析：选 C。CaCO3和 BaCO3是难溶于水的物质，所以 A、D 不符合题意；B 中 HCO不 3能拆，故 B 不正确。 3下列反应的离子方程式可用 HOH=H2O 表示的是( ) ACu(OH)2与稀硫酸的反应 BBa(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应 CNaOH 溶液和盐酸的反应 DMg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 解析：选 C。HOH=H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A 项 Cu(OH)2难溶于水，B 项生成的盐是难溶性的，D 项 Mg(OH)2难溶于水，故选 C。 4下列离子方程式中，正确的是( ) A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2 B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO424C盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2CO3 D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO=CuSO424解析：选 B。A 选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A 不符合反应事实；C 选项，H2CO3易 分解，应写成 CO2和 H2O 的形式；D 选项，氧化铜应写成化学式： CuO2H=Cu2H2O。 5检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( ) A向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl B向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 SO24 C向某溶液中加 NaOH 溶液后生成白色沉淀，证明有 Mg2 D向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 CO23解析：选 B。A 中若溶液中含有 CO，加 AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C 中能与23NaOH 反应生成白色沉淀的离子并不是只有 Mg2一种离子；D 中溶液中含有 HCO时也会出 3现相同的现象。 6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) ANa、NO、K、OH 3BMnO、K、SO、Na 4242CK、SO、HCO、Na24 3DNH、NO、Mg2、Cl 4 3解析：选 D。A 中的 OH不能在酸性溶液中大量存在；B 中 MnO的溶液是紫色溶液， 4不符合题意；C 中的 HCO不能在酸性溶液中大量存在。 37将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式： (1)Cu22OH=Cu(OH)2 _、 _； (2)CO2H=H2OCO223_、 _； (3)CaCO32H=Ca2H2OCO2 _、 _。 解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐， 改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。 答案：(1)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 Cu(NO3)22KOH=Cu(OH)22KNO3(合理即可) (2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2(合理即可) (3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2(合理即可) 8现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如 下实验： 溶于水得无色溶液；向溶液中滴入 BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是 _； (2)一定存在的物质是 _； (3)可能存在的物质是 _； (4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_ _ _。 解析：由可知无 CuSO4和 CaCO3，由可知无 SO，一定有 Na2CO3，而有无 NaCl 不24确定。若检验 NaCl 的存在，实则检验 Cl，必先滴入 HNO3将 CO除去，再用 Ag检验。23答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3 (3)NaCl (4)取中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加 AgNO3试剂， 看是否产生白色沉淀。若有，则含有 NaCl，反之则无。32HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl23能力提升 9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) ABa2、Na、CO、OH23BMg2、Ba2、OH、NO 3 CH、K、CO、SO2324DAl3、Fe3、SO、Cl24解析：选 D。Ba2与 CO、Mg2与 OH、H与 CO不共存。232310室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ANH、Cu2、Cl、NO 4 3BK、Na、SO、SO2324CK、Na、ClO、SO24DBa2、NO、Cl、HCO 3 3解析：选 D。D 项中 HCO在强酸性环境中生成 H2O 和 CO2，在强碱性环境中生成 CO 3和 H2O。2311对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( ) AK、Na、Cl、NO 3 BMg2、HCO、OH、NO 3 3CK、Br、OH、SO24DH、Na、SO、Cl24解析：选 B。B 项中 HCO与 OH反应，Mg2与 OH也反应。 312下列反应的离子方程式中正确的是( ) A铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24C石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO323D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2 解析：选 D。A 项中方程式两端电荷数不相等，应写成 Cu2Ag=Cu22Ag；B 项违 背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数，该反应式只约简了 OH、H及水的化学计量数，显然不正确，应为 Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C 项中石灰乳应写化学式不能拆；D 项正确。2413下列离子方程式，书写正确的是( )A用氯气做水的消毒剂：Cl2H2O2HClClOB硝酸银溶液中加入铁粉：AgFe=Fe2Ag C氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2 解析：选 D。A 项中 HClO 应写化学式；B 项电荷不守恒；C 项氧化铜不能拆成离子形式； D 项正确。 14用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl) 试剂： _， 离子方程式： _。4(2)Cu(Fe) 试剂： _，离子方程式： _。 (3)Na2SO4溶液(Na2CO3) 试剂： _，离子方程式： _。 解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入 新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯 或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质， 应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。 答案：(1)BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2 (2)稀盐酸或稀硫酸 Fe2H=Fe2H2 (3)稀 H2SO4 CO2H=H2OCO22315A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2、Ag、Na、Cu2中 的某一种，阴离子分别可能是 NO、SO、Cl、CO中的某一种。 32423(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体 逸出。 根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为 A_，B._，C._，D._。 解析：因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2不能与 SO、CO组合；Ag只能与2423NO组合；Cu2不能与 CO组合。由实验(1)可知，C 为铜盐；由实验(2)知，B 为 323AgNO3；D 盐含 CO，而 CO与 Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故 D 只可能为 Na2CO3；2323余下阳离子为 Ba2，故 A 含有 Ba2；余下阴离子为 SO、Cl，而 Ba2与 SO不能共2424存，故 A 只可能是 BaCl2，C 为 CuSO4。 答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3