2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业1 鲁科版选修4.doc

1第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH基础达标 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )1.A滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCN 4B常温下，由水电离出的H1014 mol·L1的溶液中：CO、SO、Na、K2324C与铝反应放出氢气的溶液：K、HCO、NO、Na 3 3DpH 为 1 的溶液：Ca2、Na、Mg2、NO 3 解析：选 D。A 项中 Fe3与 SCN不能大量共存；B 项中水的电离受到抑制，溶液可能 呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则 CO不能大量存在；C 项中若溶液呈酸性，由于存23在大量 NO，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO不能大量存在。 3 325 时下列溶液中碱性最强的是( )2.ApH11 的溶液 BOH0.12 mol·L1的溶液 C1 L 含 4 g NaOH 的溶液 DH1.0×1010 mol·L1的溶液 解析：选 B。计算出每个选项中的OH，即可比较出碱性最强的溶液。 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )3.A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈酸性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性 解析：选 D。加热时，水的电离平衡：H2OHOH，向右移动，H增大(pH 减 小)，OH增大，水的离子积KWH·OH增大，但HOH，溶液呈中性，故 选 D。 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )4.A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积 pH 为 14 的氢氧化钠溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为 1012 D该溶液中水电离出的H是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的H的 100 倍 解析：选 A。硝酸为强电解质，完全电离，稀释 100 倍，pH 增大 2，A 项正确；pH 为 1 的硝酸溶液与等体积 pH13 的氢氧化钠溶液恰好完全中和，B 项错；硝酸电离出的H 为 0.1 mol·L1，而水电离出的H为 1013 mol·L1，两者之比应为 1012，C 项错； pH 为 3 的硝酸中水电离出的H为 1011 mol·L1，故 D 项的比值应为 1100，D 项错。 若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH11 的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓5.度之比应为( ) A101 B51 C11 D110 解析：选 B。酸碱中和时n(H)酸n(OH)碱，2H2SO4·VH2SO4(aq) NaOH·VNaOH(aq)，则H2SO4NaOHVNaOH(aq)2VH2SO4(aq) 10251。 设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO，某温度下，6.242向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，对于该溶液， 下列叙述不正确的是( ) A该温度高于 25 B由水电离出的H1×1010 mol·L1 CHOHSO24D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 解析：选 D。pH6 为中性，则此温度下KW1×1012 mol2·L2，故温度高于 25 ， A 项正确；该温度下 pH2，H102mol·L1，故此时水电离出的H1010 mol·L1，B 项正确；根据电荷守恒，NaH2SOOH，又NaSO24，故 C 项正确；该温度下 pH12 的 NaOH 溶液中，OH1 mol·L1，故等体积加24入到 pH2 的溶液中，NaOH 过量，溶液呈碱性，D 项错误。 某同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水湿润 pH 试纸，然后用洁净7.干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)。 (2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：_ _ _(若 正确，此空不填)。 (3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原 因是_ _。 解析：用蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释，对于酸性、碱 性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。 答案：(1)错误的 (2)用润湿的 pH 试纸来测定 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不 是原溶液的 pH，若溶液不显中性，就会产生误差；不一定有误差，当溶液为中性时则不产 生误差 (3)盐酸的 pH 在稀释过程中醋酸继续电离产生 H，使得溶液中H受到的影响 较盐酸溶液中的小，故误差较小 在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为 1×1012 mol2·L2，若用与 pH 一样的定8.义来规定 pD，则 pDlg D，则在该温度下： (1)纯重水的 pD_。 (2)溶有 0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L，其 pD_。 (3)100 mL 0.1 mol·L1的 D2SO4的 D2O 溶液与 100 mL 0.4 mol·L1的 KOD 的 D2O 溶 液混合后 pD_。 解析：(1)在重水中存在：D2ODOD，所以DOD1×1012 mol2·L2，D1×106 mol·L1，pD6；(2)OD0.01 mol·L1，则D1×1010 mol·L1，pD10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱1 × 1012mol2·L2 0.01 mol·L1性，OD0.1 mol·L1，0.1 L × 0.4 mol·L10.1 L × 0.1 mol·L1 × 2 0.1 L0.1 L所以D1×1011 mol·L1，pD11。1 × 1012 mol2·L2 0.1 mol·L1答案：(1)6 (2)10 (3)11 能力提升3常温下，将 pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H最9.接近于( ) A(1081010)/2 mol·L1 B(1081010) mol·L1 C(10145×105) mol·L1 D2×1010 mol·L1 解析：选 D。由于碱溶液中的OHH，这就决定了不能用混合前溶液中的H 直接求混合后溶液的H，一定要先求出混合后溶液中的OH，再换算成混合后的H。 根据水的离子积常数可知，pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液的OH分别为 106 mol·L1和 104 mol·L1，因此混合后溶液的OH(106104)/2 mol·L1，可近 似看为 104/2 mol·L1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的H2×1010 mol·L1。因此应选 D。 常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是( )10.A将 1 L 0.1 mol·L1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13 BpH6 的盐酸加水稀释 10 倍，pH7 CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的H1×106 mol·L1 DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6 解析：选 A。A 项，将 1 L 0.1 mol·L1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L 时，OH0.1 mol·L1，H2 × 1 L × 0.1 mol·L1 2 LKW OH1.0×1013 mol·L1，pH13；B 项，加水稀释时，溶液酸1.0 × 1014 mol2·L2 0.1 mol·L1性减弱，无论是稀释 10 倍还是 1 000 倍，pH<7；C 项，pH4 的 H2SO4溶液稀释 100 倍后， 由 H2SO4电离产生的H1×106 mol·L1，由水电离产生的H1×108 mol·L1；D 项，pH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后，pHKW 1 × 106 mol·L1只能接近 7，不可能小于 7。 25 时，若 pHa的 10 体积某强酸溶液与 pHb的 1 体积某强碱溶液混合后溶液11.呈中性，则混合之前该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满足的关系( ) Aab14 Bab13 Cab15 Dab7解析：选 C。酸中n(H)10a×10，碱中n(OH)×11014b，根据混合1014 10b后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即 10a×101014b，所以ab15。 常温下，下列 4 种溶液：pH0 的盐酸；0.1 mol·L1的盐酸；0.01 12.mol·L1的 NaOH 溶液；pH11 的 NaOH 溶液，它们由水电离生成的 H的物质的量浓度 之比为( ) A1101001 000 B011211 C14131211 D141321 解析：选 A。中水电离出的H1.0×1014 mol·L1，中水电离出的Hmol·L11.0×1013 mol·L1，中水电离出的H 1.0 × 1014 0.11.0 × 1014 0.01mol·L11.0×1012 mol·L1，中水电离出的H1.0×1011 mol·L1，可得由4水电离生成的 H的物质的量浓度之比为(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0×1012) (1.0×1011)1101001 000，A 项正确。 水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题。13.(1)若以A点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度，B点表示 100 时水在电离平衡时的离子浓度，则KW(25 )KW(100 ) _。 (2)100 时，将 pH8 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的稀盐酸混合， 并保持 100 恒温，欲使混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸 的体积比为_。 解析：(1)由图可知 25 时纯水中HOH1.0×107 mol·L1，水的离子积 KW(25 )1.0×1014 mol2·L2；100 时纯水中HOH1.0×106 mol·L1，水的离子积KW(100 )1.0×1012 mol2·L2，故KW(25 )KW(100 ) 1021。 (2)100 时 pH7，溶液呈碱性，Ba(OH)2过量。设 Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为 V1、V2，则有：104 mol·L1 ×V1105 mol·L1 ×V2 V1V2，解得V1V229。1012 mol2·L2 107 mol·L1答案：(1)1021 (2)29为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG)的概念：AGlg，则：14.H OH(1)中性溶液的 AG_。 (2)常温下 0.1 mol·L1 NaOH 溶液的 AG_。 (3)常温下 0.1 mol·L1盐酸溶液的 AG_。 解析：(1)中性溶液中HOH，则 AGlglg 10。H OH(2)0.1 mol·L1 NaOH 溶液中，OH0.1 mol·L1，H1013 mol·L1，AGlg12。1013 101(3)0.1 mol·L1盐酸溶液中，H0.1 mol·L1，OH1013 mol·L1，AGlg12。101 1013答案：(1)0 (2)12 (3)12