2019高中化学 第3章第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件作业1 鲁科版选修4.doc

1第第 1 1 课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件基础达标 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )1.A将点燃的铁丝伸入氧气中：2Fe3O2Fe2O3=点燃B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NHOHNH3H2O 4=C将过量 SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O 3解析：选 C。A 项，不符合客观事实；B 项，离子方程式中漏掉了 OH与 HCO的反应； 3D 项，离子方程式中得失电子不守恒，氧原子不守恒。 能正确表示下列反应的离子方程式是( )2.A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2CO=CaCO32OH23C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOClH2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H2 解析：选 C。NH3·H2O 为弱电解质，不能写成 OH，A 错误；Ca(OH)2为强电解质，澄 清石灰水应拆成 Ca22OH，B 错误；Fe 与稀硫酸反应生成 Fe2，D 错误。 下表中评价正确的是( )3.选项化学反应及离子方程式评价A向 NaAl(OH)4溶液中通入过量的 CO2：Al(OH)44CO2=Al34HCO 3正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuSO42OH=Cu(OH)2SO24错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：HOH=H2O正确D硫化钠的第一步水解： S2H2OHSOH错误，应该 S22H2OH2S2OH解析：选 B。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A 项， 正确的离子方程式应为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，评价错误；B 项，评价正确； 3C 项，NH3·H2O 是弱电解质，正确的离子方程式为 HNH3·H2O=NHH2O，评价错误； 4D 项，离子方程式正确，评价错误。 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )4.A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2 B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgClS2=Ag2S2Cl CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O 323解析：选 B。切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是 4NaO2=2Na2O，A 错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，反应为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH 固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的 CO2反应，C 错误；向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应方程式为 HCOCa2OH=CaCO3H2O，D 错误。 3下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )5.ApH1 的溶液中：Al3、Cu2、K、C6H5O、Cl B能与 Cu 反应产生气体的溶液中：Fe2、Na、Mg2、NO、SO 324C由水电离的H1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cl、K、SO24D含有大量 ClO的溶液中：Mg2、Na、Ba2、NO、F 3解析：选 D。本题考查离子共存。解答时根据题目的限制条件和离子的性质对选项逐 一分析，从而得出正确结论。选项 A，C6H5O能与 H反应而不能大量存在；选项 B，能与 Cu 反应产生气体的溶液应该含有 HNO3等氧化性较强的酸，这种酸能氧化 Fe2，因此 Fe2 不能大量存在；选项 C，由题意知，此溶液可呈酸性，也可呈碱性，在酸性溶液中， Mg2、Cl、K、SO能大量共存，但在碱性溶液中，Mg2能与 OH反应生成沉淀而不能24大量存在；选项 D，Mg2、Na、Ba2、NO、F、ClO可以大量共存。 3某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )6.AK、Na、HCO、NO 3 3BNa、SO、Cl、ClO24CH、Mg2、SO、NO24 3DCu2、K、NO、Na 3解析：选 B。该溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，说明为碱性较强的溶液，含 有大量的 OH。A 中 HCO、C 中 H和 Mg2、D 中 Cu2均不能与 OH共存。故 A、C、D 中 3的离子均不能在该溶液中大量共存。 下列离子方程式书写正确的是( )7.A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O B硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOHNH3H2O 4=D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O 4解析：选 D。本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写离子方程式 的能力。A 项，Fe3可将 I氧化为 I2；B 项，Cu2的水解很微弱，书写离子方程式时，应 用“”且生成的 Cu(OH)2不能写沉淀符号；C 项，还有碳酸钙沉淀生成；D 项，酸化 的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，D 项书写正确。Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。8.(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反 应的离子方程式： _， 在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 (2)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)2·12H2O至溶液中 Ba2恰好完全沉淀， 反应的离子方程式是3_， 在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 (3)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 Al3恰好完全沉淀，下列反应的离子方程式正 确的是_。 ABa2SO=BaSO424B2Al33SO3Ba26OH=243BaSO42A(OH)3 CAl32SO2Ba23OH=242BaSO4Al(OH)3 DAl32SO2Ba24OH=242BaSO4Al(OH)4 解析：(1)向 Ba(OH)2溶液中加入 NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时，OH有剩余，反应 的离子方程式为 HSOBa2OH=BaSO4H2O；继续滴加 NaHSO4溶液，只发生24反应：HOH=H2O。 (2)Ba2恰好完全沉淀时，Al3与 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量之比应为 14，此时 反应的离子方程式为 2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4，向溶液中继24续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3。 (3)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，KAl(SO4)2=KAl32SO；Ba(OH)242=Ba22OH。 若要使 Al3恰好完全沉淀，明矾中 Al3与 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量之比应为 13，此时，溶液中 Al33OH=Al(OH)3，还有 Ba2SO=BaSO4，所以使24Al3恰好完全沉淀时的离子方程式应为 3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。24答案：(1)HSOBa2OH=BaSO4H2O24HOH=H2O (2)2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4 Al33Al(OH)424=4Al(OH)3(3)B 能力提升 将 0.5 mol Cl2通入到含 0.5 mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为( )9.ACl22Fe2=2Fe32Cl BCl22Br=Br22Cl C3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl D2Cl22Fe22Br=2Fe3Br24Cl 解析：选 D。由题意知，Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 11，其中 Cl2首先氧化 Fe2，然后氧化 Br，但溶液中的 Br不能全部被氧化。 下列各组离子一定能大量共存的是( )10.A在含大量 Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN 4B在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、CO23C在H1013 mol/L 的溶液中：NH、Al3、SO、NO 424 3D在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO 3 解析：选 B。Fe3和 SCN不能大量共存，选项 A 错误；在强碱溶液中： Na、K、Al(OH)4、CO一定能大量共存，选项 B 正确；H1013 mol/L 的溶液234是碱性溶液，NH和 Al3不能大量存在，选项 C 错误；在 pH1 的酸性溶液中：Fe2和 4NO不能大量共存，选项 D 错误。 3如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是11.( ) A向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉 淀生成 B向该溶液中加入少量 FeI2，发生反应的离子方程式为 2NO6I8H=2NO3I24H2O 3C该溶液中还可能大量存在 MnO、ClO 4D向该溶液中加入少量 Mg 一定有 H2逸出 解析：选 A。本题考查离子的性质与检验，意在考查考生的综合推理能力。B 项，还原 性：I>Fe2，先后发生的反应的离子方程式为 6I2NO8H=3I22NO4H2O，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，因为 3 3反应物的相对量不确定，所以总离子方程式不确定，B 项错误；C 项，ClO与 H不能大量 共存，C 项错误；D 项，当溶液中 NO足量时，镁不能发生置换反应生成 H2，D 项错误。 3下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )12.A稀硝酸和过量铁屑反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O 3B向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O 4C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NH 4 DH2C2O4使酸性 KMnO4溶液退色：5H2C2O46H2MnO=10CO22Mn28H2O 4解析：选 D。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应的掌握情况。 稀硝酸和过量铁屑反应，最终应生成 Fe2，A 错；NH4HSO4溶液中加入少量 NaOH 溶液，OH 先与 H发生反应，B 错；氨水是弱碱，与氯化铝溶液反应会生成 Al(OH)3沉淀，但沉淀与 氨水不会继续反应，C 错。 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有13.K、Ag、Ca2、Fe2、Ba2、Al3，阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO 324，现将它们分别配成 0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：23测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A>E>C。 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失。 向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验中反应的化学方程式是_ _。 (2)E 溶液是_，判断依据是_ _。 (3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。 解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定 CO只能与23K形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱 Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸， 所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此 A 为 Ba(OH)2、E 为 K2CO3、C 为醋酸盐。由可得 B 中阳离子为 Ag，则肯定为 AgNO3，由可得 D 中无 SO，则 F 中的阴离子为 SO，D24245中的阴离子为 Cl。由可得 F 中的阳离子为 Fe2，即 F 为 FeSO4，而 CH3COO若与 Al3 形成溶液时，Al3也发生水解，所以 C 为(CH3COO)2Ca，而 D 为 AlCl3。 答案：(1)AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3、AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O (2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形 成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 “烂版液”是指印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的14.Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取 Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到 的产物具有两性。 (1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气 体为 N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式： _。 (2)在操作中保持 pH8 的目的是 _。 (3)沉淀的主要成分是 _。 (4)操作中加热、煮沸的目的是 _； 此步操作的理论依据是 _。 (5)操作保持 pH2 的目的是 _。 解析：(1)由题意知， “烂版液”是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液” ，所以“烂版液” 中溶质的主要成分应为 Zn(NO3)2。(2)因为 Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中 保持 pH8 的目的是为了防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都 会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为 Zn(OH)2和 Fe(OH)3。(4)操作是为了分离 Zn(OH)2和 Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使 Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)2·6H2O 是 一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持 pH2 的目的是抑制 Zn2水解为 Zn(OH)2。 答案：(1)Zn(NO3)2 4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O (2)防止生成的 Zn(OH)2沉淀 被溶解 (3)Zn(OH)2和 Fe(OH)3 (4)促使 Fe3完全水解 温度越高，Fe3水解程度越大 (5) 抑制 Zn2水解为 Zn(OH)2