2019高中化学 课时分层作业18 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 苏教版必修1.doc

1课时分层作业课时分层作业( (十八十八) )硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化(建议用时：45 分钟)学业达标练1硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )ASO2SO2，O2是氧化剂、硫是还原剂=点燃B硫是黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS 与 Cu 反应只生成 Cu2S(硫化亚铜)，而 O2与 Cu 反应生成 CuOB B S 与 O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。2在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出DpH 试纸变红D D 浓 H2SO4具有脱水性，使 pH 试纸变黑。3将浓 H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。解释合理的是( )A浓 H2SO4具有脱水性B浓 H2SO4是高沸点酸CHCl 气体溶解度很小D浓 H2SO4溶于水放出大量的热，降低了 HCl 的溶解度【答案】 D4用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )2A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B为确认 CuSO4的生成，向中加水，观察颜色C中选用品红溶液验证 SO2的生成D中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2B B 移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制 SO2的生成量，故 A 合理；SO2能使品红溶液褪色，故 C 合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故 D 合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故 B 不合理。5已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D金属铝和 X 溶液在一定条件下能发生化学反应D D 由题意可推知：X 为浓 H2SO4，B 为 SO2，D 为 SO3。若 A 为 Fe，Fe 在常温下与浓H2SO4钝化；若 A 为 C，则 C 为 CO2，CO2通入少量澄清石灰水中无沉淀产生；Al 在加热条件下与浓 H2SO4能发生反应。6用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径：SH2SO4浓HNO3途径：SSO2SO3H2SO4O2O2H2O途径：FeS2SO2SO3H2SO4O2O2H2OA途径的反应中体现了浓 HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念3C C 途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A 项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大 O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B 项正确；由途径、分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e，而途径转移 7 mol e，C 项错误。7下列各组物质混合后，没有明显现象的是：H2S 和 SO2；SO2和 SO3；SO2和氯水；SO3(气)和 Cl2；H2S 和 Cl2( )A BCDB B SO2和 SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和 Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。8某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：【导学号：90512105】(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液(3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向 C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是_。(4)实验装置 C 有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)4_ _。【解析】 Cu 只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集 SO2气体用向上排空气法，因此 B 装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含 H，而不应证明含SO，因此 BaCl2溶液和 Ag 均不可。对 C 装置逸出的 SO2，用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞24在试管口是最简单的方法。【答案】 (1)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4的浓度不断降低，稀 H2SO4与 Cu 不反应 AD(3)红色褪去 恢复红色(4)用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在 D 的试管口处9下图表示物质 AF 之间的转化关系，其中 A 为淡黄色固体物质，B、C 为无色溶液，D 为气体，E、F 为白色沉淀。请填写下列空白：【导学号：90512106】(1)写出各物质的化学式： A 为_，B 为_，C 为_，D 为_，E 为_，F 为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出 CF 的离子方程式：_。(4)在 AF 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。【答案】 (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO424(4)A、B、D、E冲 A 挑战练10已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，下列说法不正确的是( )5A浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B过量的 Zn 在浓硫酸中反应可得 SO2和 H2CZn 与稀硫酸反应的氧化产物是 ZnSO4D不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的 H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等A A 从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A 错。过量的 Zn 在浓 H2SO4中反应先生成 SO2，浓硫酸变稀后生成 H2，B 正确、C 也正确。Zn 分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有 1 mol H2SO4被还原时分别生成 1 mol SO2和 1 mol H2，D 正确。11已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )A一定含有 SO24B一定含有 SO和 SO2324C一定含有 SO23D可能无 SO和 SO2423D D 白色沉淀不溶于稀 HNO3，该沉淀可能是 Ba2所引起而生成 BaSO4，也可能是 Cl所引起而生成 AgCl 沉淀。12Na2SO3中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH 溶液、氨水。(1)要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)证明 H2SO3的酸性小于 H2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。【解析】 (1)证明 Na2SO3有还原性，需选用氧化剂证明。(2)证明 Na2SO3有氧化性，需选用还原剂证明。(3)酸性 H2SO3H2SO4，可用“强酸制弱酸”原理。6【答案】 (1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H2324(2)Na2SO3溶液、Na2S 溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO2S26H=3S3H2O23(3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO2H=SO2H2O2313某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)。试回答： 【导学号：90512107】(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)B 中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：C 中_，D 中_。如果撤去装置 B，是否还能根据 D 中的现象判断气体 X 中含有氢气？答：_，理由是_。【解析】 为确定 SO2产生，可在 A 中加入品红试液，后利用酸性 KMnO4溶液将其除去；为确定 H2产生，需用 H2还原 CuO，检验生成物 H2O，但必须先用 B 干燥气体，这样整体思路就清晰了。【答案】 (1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O=(2)在锌与浓硫酸的反应中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气(3)检验装置气密性 (4)浓硫酸 吸收水蒸气7(5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色 不能 混合气体通过酸性 KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中氢气的检验