11-1化学实验基本方法.ppt

选修模块2个：化学反应原理有机化学基础高中化学课程设置 必修模块2个：化学必修1化学必修21第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法第一章 从实验学化学化学必修12P4常用危险化学品的分类标志（8类）：思考：浓硫酸、酒精、煤气、白磷几种化学品分别选用什么标志？3P5思考与交流：回忆初中所学的化学实验中，有哪些 实验容易出现安全事故？二、混合物的分离和提纯P5思考与交流：1、沙里淘金的原理是什么？2、可以用哪些方法将铁屑从沙中分离出来？P5学与问：化学上所指的杂质都是有害的和无价值的吗？41、过滤和蒸发实验1-1 粗盐的提纯粗盐NaCl不溶性杂质，如：泥沙。可溶性杂质，如：CaCl2、MgCl2以及一些 硫酸盐等。步骤一：溶解所需仪器：玻璃棒的作用和目的：烧杯、玻璃棒。搅拌，加速粗盐的溶解。5步骤二：过滤所需仪器：玻璃棒的作用和目的：分离物质：液体和不溶性固体本步骤除去的杂质是：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。引流，避免溶液洒到外面。不溶性杂质，如泥沙。6过滤时，何为“一贴二低三靠”？滤纸边缘低于漏斗上口边缘；液面低于滤纸边缘。小烧杯杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒一端紧靠三层滤纸；漏斗下端斜口长的一面紧靠烧杯内壁。二低：三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；7步骤三：蒸发所需仪器：玻璃棒的作用和目的：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。搅拌，使溶液均匀受热避免飞溅。8思考：能不能将蒸发皿加热至水分完全蒸干？答：不能，若加热至水分完全蒸干，固体容易飞溅出来。当有大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的少量水分蒸干。思考：通过以上过滤和蒸发操作，得到的是纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？答：以上操作除去的是不溶性杂质泥沙，可溶性杂质 如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等并没有除去，因此得到的氯化钠并不是纯净物。9P7提示：在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检测试剂一次加入全部待传检验试样或配好的试样溶液中。实验1-2 检验前面得到的氯化钠中是否含有SO42-？思考：溶液为何要用稀盐酸酸化？答：为了避免CO32-等离子的干扰。通过实验证实，以上得到的氯化钠并不是纯净物，含有CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等可溶性杂质。10P7思考与交流：如何除去以上氯化钠中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等可溶性杂质？注意试剂的选择、用量及添加顺序。杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2以上方法中有没有引入其他离子？如何除去？过滤后得到的溶液中引入了OH-和CO32-，可加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发即可得到较纯净的氯化钠晶体。NaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=H2O+CO2 +2NaClBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=(MgOH)2 +2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl112、蒸馏和萃取P7蒸馏：对于液态混合物，可以利用它们的沸点不同，用蒸馏的方法除去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3 从自来水制取蒸馏水发生装置：冷凝装置：收集装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、石棉网、带铁圈和铁夹的铁架台。冷凝管、带铁夹的铁架台、橡胶管。接收弯管、锥形瓶。12实 验现 象目的：检验Cl-。为了避免CO32-等离子的干扰。自来水不应超过烧瓶体积的1/3；防止液体暴沸。低进高出。可能含有某些易挥发性的杂质。检验蒸馏出来的水中是否还有Cl-溶液变浑浊，Cl-+Ag+=AgCl当温度计温度显示100时，锥形瓶中收集到液态蒸馏水。溶液没有变浑浊，得到的是纯净的蒸馏水。稀硝酸的作用：沸石的作用：冷却水流向：弃去开始馏出的部分液体：目的：13思考：温度计的水银球应位于什么位置？答：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏法可以大规模的将海水淡化为可饮用水。缺点：成本较高。P8萃取：如果某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，利用这种差别，可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。14分液漏斗在使用前必须检查是否漏水，方法是：I、洗净分液漏斗；II、关闭下端活塞，加入适量蒸馏水，看活塞处是否漏水；III、盖好上端玻璃塞，用手分别按住玻璃塞和活塞，将分液漏斗倒转，观察上端瓶口处是否漏水。分液漏斗15实验1-4 用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来（1）四氯化碳CCl4是一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大。（2）萃取：右手压住分液漏斗上端玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏 斗倒转过来用力振荡。16（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置分层。上层的碘水层颜色变浅，下层的四氯化碳层由无色变为紫色，说明有碘从水中转移到了四氯化碳中。说明：碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。17（4）分液：将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打 开，使下层液体慢慢沿烧杯 内壁流下。注意：分液漏斗下端斜口长的一面紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅。经过若干次萃取和分液，水层中的碘可以比较完全地转移到四氯化碳溶剂中。18思考：如果我们需要的是上层液体，能否从下口放出？答：不能，将下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出。思考：若将以上的四氯化碳分别改为汽油和酒精等有机溶剂，是否也可以将碘水中的碘萃取出来？汽油不溶于水，可以把水中的碘萃取出来。（汽油密度比水小，在水的上层）酒精和水互溶，不分层，所以不可以作萃取剂。19萃取发生的条件：1、两种溶剂互不相溶；2、溶质在两种溶剂中的溶解性有较大差异。如：无机溶剂水和有机溶剂四氯化碳等互不相溶。如：碘单质在无机溶剂水中溶解性较小，在有机溶剂中溶解性较大。20思考：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。21分离混合物常用的方法：1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、萃取5、分液22过滤BaSO4悬浊液溶解和过滤除去粗盐中的泥沙蒸发浓缩，冷却结晶从海水中提取食盐分液分离汽油和氯化钠溶液萃取提取氯化钠水溶液中的碘蒸馏从海水中取得纯水吸附用活性炭除去黄糖中的有色杂质。练习：请连线。蒸发和蒸馏有何异同？23练习：1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A、试管B、坩埚 C、蒸发皿 D、烧杯 2、可溶性钡盐有剧毒，致死量为0.8 g，误服后可 及时服用 溶液解毒。3、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是 A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸 Na2SO424