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    2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习1.doc

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    2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习1.doc

    13.2.33.2.3 铁的重要化合物铁的重要化合物1已知硝酸能将 Fe2氧化为 Fe3。下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀硫酸反应后,再向其中加 KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部解析:本题涉及 0 价铁变为3 价铁、2 价铁变为3 价铁及3 价铁变为2 价铁,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的 Cl2氧化性强,它能将铁氧化为3 价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2,但要注意,由于稀硫酸过量,加入 KNO3后,H、NO能将 Fe2氧化成 Fe3。发生了 Fe2被 H和 NO氧化的反应。 3 3中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2。答案:C2下列叙述正确的是( )A向某溶液中加入 KSCN 后无明显现象,证明溶液中不含有 Fe3BFeCl2无法直接通过化合反应而得到C向某溶液中通入 Cl2,再加入 KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2D因为在金属活动性顺序表中 Cu 排在 Fe 后面,故把铜粉加入 FeCl3溶液中不发生反应解析:FeCl2可由化合反应 Fe2FeCl3=3FeCl2而得到;判断溶液中含有 Fe2的正确方法是先加入 KSCN 溶液,溶液不变色(无 Fe3),再通入 Cl2后变为红色,从而证明有Fe2;Fe3具有较强氧化性,可与 Cu 发生反应:Cu2Fe3=Cu22Fe2。答案:A3下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤DFe3与 KSCN 反应产生红色沉淀解析:赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,A 选项错误;铁与水蒸气在高温下反应产生 Fe3O42和 H2,B 选项错误;Fe3与 SCN结合生成血红色可溶物而非沉淀,D 选项错误。答案:C4某溶液中可能存在 Mg2、Fe2、Fe3,加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A一定有 Fe2,一定没有 Fe3、Mg2B一定有 Fe3,一定没有 Fe2、Mg2C一定有 Fe3,可能含有 Fe2,一定没有 Mg2D一定有 Fe2,可能有 Mg2,一定没有 Fe3解析:加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性,而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多,所以不可能存在。答案:D5将适量铁粉投入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe3和 Fe2浓度相等,则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是( )A23 B32C12 D11解析:铁粉与三氯化铁溶液反应 Fe2Fe3=3Fe2,设溶液反应后 Fe2物质的量为3 mol,则反应掉 Fe3为 2 mol,剩余 Fe3为 3 mol,所以已反应的 Fe3和未反应的 Fe3物质的量之比为 23。答案:A6铁有2 价和3 价两种价态,下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体,生成后迅速变成灰绿色,最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案:D7下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2的是( )A在 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的 NaOH 溶液B将铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水C在 FeCl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到 FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡,配制 FeCl2溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成 Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析:必须防止 Fe(OH)2被氧化,可以用油封(如苯等),同时在配制碱和 Fe2溶液时,也不能用含有氧气的蒸馏水。3答案:C8向某晶体的水溶液中加入含 Fe2的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,那么由此得出的下列结论中,错误的是( )A该晶体中一定含有 SCNBFe3的氧化性比 Br2的氧化性强CFe2被 Br2氧化为 Fe3DFe2与 SCN不能形成血红色的化合物解析:该题是对 Fe2、Fe3的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现血红色,说明Fe3与 SCN发生了反应,由此可推知 Br2能将 Fe2氧化成 Fe3,原晶体内含有 SCN;开始加入 Fe2时,溶液颜色无明显变化,说明 Fe2与 SCN不能结合生成血红色物质。答案:B

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