2019高中化学 第1章第3节电池 第2课时 金属的腐蚀与防护作业3 鲁科版选修4.doc

1第第 2 2 课时课时 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护1下列说法正确的是( ) A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B合金都比纯金属易被腐蚀 C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀 解析：选 C。金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故 A 错；合金不一定比纯 金属易被腐蚀，如不锈钢，故 B 错；金属与电源负极相连时，金属做阴极，处于被保护状 态，故 C 正确；D 项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故 D 错。 2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3 解析：选 B。本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极连接，钢管做阳极， 被腐蚀，A 错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管做负极被腐蚀，C 错；铁 被腐蚀的负极反应是 Fe2e=Fe2，D 错。 3相同材质的铁在下列情形中最不易被腐蚀的是( )解析：选 C。A、B、D 都易发生电化学腐蚀，A、D 是析氢腐蚀，B 是吸氧腐蚀，只有 C 中铁球表面有保护层，腐蚀最慢。 4如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B C D 解析：选 C。中 Fe 作电解池的阳极，腐蚀最快；均为原电池，中 Fe 为正 极，不被腐蚀；中 Fe 均为负极，被腐蚀，但相对来说，Fe 和 Cu 的金属活动性差别较 Fe 和 Sn 的大，故中铁腐蚀较快；中因铁不纯而发生原电池反应。所以腐蚀速率由快 到慢的顺序为。 5如图所示，液面上浮着一个空心铁球。2(1)数天后可观察到的现象是_(填字母)。 铁球表面出现红棕色锈斑 铁球表面出现黑色锈斑 量筒内水位下降 量筒内水位上升 A B C D (2)发生上述现象的原因是 _ _ _ _(用反应式及必要的文字予以说明)。 解析：量筒中的空气、溶有 O2的食盐水和铁球(铁碳合金)组成原电池，发生了吸氧腐 蚀。其负极反应是 2Fe4e=2Fe2，正极反应是 O22H2O4e=4OH。Fe2与 OH结 合成 Fe(OH)2，再被氧化成 Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水成为 Fe2O3·xH2O 而在铁球表面出现红棕 色锈斑。由于量筒中的 O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。 答案：(1)B (2)铁球发生吸氧腐蚀，其负极反应为 2Fe4e=2Fe2，正极反应为 O22H2O4e=4OH，总反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2，随后发生反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O(3x)H2O= = = = =