优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第7天.ppt

第三部分第三部分考前给力考前给力14天天考前第考前第7天天电电化学原理化学原理第三部分第三部分考前给力考前给力14天天主干知主干知识识1原原电电池池电电极反极反应应正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属对不活泼的金属(有时是被钝化的金属有时是被钝化的金属)或碳棒作或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一极为负极，因燃料总气总被还原；通燃料的一极为负极，因燃料总被氧化。被氧化。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2电解池电极反应规律电解池电极反应规律(1)阳极反应阳极反应(氧化反应氧化反应)与电极材料有关。活性电与电极材料有关。活性电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极(石墨、铂石墨、铂)：电解质溶液中的阴离子放电，通常：电解质溶液中的阴离子放电，通常放电顺序为：放电顺序为：S2IBrClOH含氧酸含氧酸根离子。根离子。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天(2)阴阴极极反反应应(还还原原反反应应)：与与电电极极材材料料无无关关，电电解解质质溶溶液液中中的的阳阳离离子子放放电电，通通常常放放电电顺顺序序为为：AgHg2Fe3Cu2H。(3)溶溶液液pH的的变变化化：放放出出氢氢气气时时，电电极极区区溶溶液液的的pH升升高高；放放出出氧氧气气时时，电电极极区区pH降降低低，如如果果同同时时放放出出氢氢气气和和氧氧气气，实实质质是是电电解解水水，溶溶液液的的pH要根据溶要根据溶质类质类型来判断。型来判断。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3阴、阳离子的移阴、阳离子的移动动方向方向在原在原电电池中，阳离子移向正极，阴离子移向池中，阳离子移向正极，阴离子移向负负极；在极；在电电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。向阳极。4可充可充电电电电池池可充可充电电电电池在放池在放电时电时是原是原电电池，遵循原池，遵循原电电池工池工作原理，在充作原理，在充电时电时是是电电解池，遵循解池，遵循电电解原理。解原理。给给可充可充电电电电池充池充电时电时，外加，外加电电源的源的负负极极连连接接电电池的池的负负极。极。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天5电解原理的应用电解原理的应用(1)电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。离子浓度减小。(2)电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。铝制钠、镁和铝等。(3)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。酸铜溶液作电解质溶液。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天6金属的金属的电电化学腐化学腐蚀蚀电电化学腐化学腐蚀蚀的两大的两大类类型是：型是：(1)析析氢氢腐腐蚀蚀：在：在酸性条件下，正极酸性条件下，正极发发生反生反应为应为2H2e=H2。(2)吸氧腐吸氧腐蚀蚀：在极弱酸性或中性：在极弱酸性或中性条件下，正极条件下，正极发发生反生反应为应为2H2OO24e=4OH。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天7电电极反极反应应式的式的书书写方法写方法(1)根据反根据反应总应总式，找出式，找出发发生氧化反生氧化反应应的物的物质质和和发发生生还还原反原反应应的物的物质质，确定正、，确定正、负负极或阴、阳极或阴、阳极的反极的反应应物和生成物。物和生成物。(2)要兼要兼顾电顾电极反极反应应的的产产物能否与物能否与电电解解质质溶液溶液继继续续反反应应，若能反，若能反应应，需要写出最，需要写出最终产终产物物。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天8有关电极产物的计算有关电极产物的计算解答有关电极产物的计算时，应根据在相同时解答有关电极产物的计算时，应根据在相同时间内，通过串联电路中各电极的电量相等来找间内，通过串联电路中各电极的电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离子不足，电极反应改变等特殊情况，根据电极子不足，电极反应改变等特殊情况，根据电极反应实际和各物质的用量进行计算。反应实际和各物质的用量进行计算。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天易易错错易混易混1原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。作负极。分析分析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解质判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。发生还原反应的是正极。如在如在MgAl稀稀H2SO4组成的原电池中，组成的原电池中，Mg为负极，为负极，而在而在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，是溶液组成的原电池中，是Al作作负极，因为负极，因为Al可与可与NaOH溶液反应，溶液反应，Mg不与不与NaOH溶液反应。溶液反应。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天2书写燃料电池的电极反应式时，易忽视电解质书写燃料电池的电极反应式时，易忽视电解质溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。分析：分析：第三部分第三部分考前给力考前给力14天天3原电池、电解池的名称易混淆。原电池、电解池的名称易混淆。分析：分析：原电池一般称为正极和负极，正极发生原电池一般称为正极和负极，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，电解池一般称还原反应、负极发生氧化反应，电解池一般称阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天4在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性。在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性。分析分析电解食盐水时，阴极电解食盐水时，阴极H放电生成放电生成H2，使水，使水的电离平衡正向移动，的电离平衡正向移动，OH浓度增大，阴极区浓度增大，阴极区显碱性。显碱性。第三部分第三部分考前给力考前给力14天天本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放