2019高中化学 课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径 鲁科版选修3.doc

- 1 -课时跟踪检测（三）课时跟踪检测（三） 核外电子排布与元素周期表、原子半径核外电子排布与元素周期表、原子半径1价电子排布为 5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A第 4 周期A 族 B第 5 周期A 族C第 5 周期A 族 D第 4 周期A 族解析：选 B 价电子排布为 5s25p1的元素有 5 个电子层，价电子数为 3，由周期序数电子层数，价电子数族序数可知，该元素位于第 5 周期A 族。2下列微粒半径大小比较正确的是( )ANaCl>Na>Al3CNaMg>Al>Si；D 中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为 Cs>Rb>K>Na。3已知某2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )AB BB C DA解析：选 A 2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为 3d104s1,3d 能级排满，4s 能级上有 1 个电子，为副族元素，位B 族。4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A1s22s22p63s23p3 B1s22s22p3C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p4解析：选 A 电子层数越多，一般原子半径越大，A、D 中有 3 个电子层，B、C 中有 2 个电子层；电子层数相同，原子序数越大，有效核电荷数越大，原子半径越小，A 与 D 比较，D 的核电荷数大，半径小。5据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤_239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤_239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是( )A第 3 周期A 族 B第 4 周期A 族C第 5 周期A 族 D第 3 周期A 族解析：选 C 镤_239 的质子数为 23914891，则 A 元素的一种同位素的质子数为- 2 -915437，该原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第 5 周期A 族。6关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：选 A 对于同一种元素的原子和离子，核电荷数相同，则核外电子数越多，半径越大，故阴离子半径原子半径阳离子半径，且带正电荷多的阳离子半径更小。7某原子的一种激发态为 1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为( )A第 2 周期A 族 B第 2 周期A 族C第 1 周期A 族 D第 1 周期A 族解析：选 A 该原子基态电子排布为 1s22s2，位于第 2 周期A 族。8下列关于微粒半径的说法不正确的是( )r(Li)r(Fe2)>r(Fe)A BC D解析：选 C 同主族元素，从上到下，同价态离子半径均增大，所以正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，错误。9写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl：_，第_周期_族；(2)25Mn：_，第_周期_族；(3)26Fe3：_，第_周期_族。解析：根据核外电子在原子轨道上的排布可写出各原子的核外电子排布式，排布式中最大的电子层数即为该元素所在的周期序数；族的判断要依据价电子排布，Cl 为 3s23p5，A 族；Mn 为 3d54s2；B 族；Fe 为 3d64s2，族。答案：(1)1s22s22p63s23p5 3 A(2)1s22s22p63s23p63d54s2 4 B(3)1s22s22p63s23p63d5 4 10已知 An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是- 3 -_，原子序数由大到小的顺序是_。解析：因 An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，可将 A、B、C、D 在周期表中的位置关系表示如下：DCAB从上图可知，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是 A>B>D>C；因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是 D>C>A>B，原子序数由大到小的顺序是 B>A>C>D。答案：A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D1电子排布为Ar3d54s2的元素是( )A稀有气体 B过渡元素C主族元素 D卤族元素解析：选 B 由 3d54s2知该元素位于第 4 周期B 族，属于过渡元素。2某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )AB 族 BB 族C族 DA 族解析：选 C 由离子的电子排布式可推出该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为 3d64s2，因为共有 8 个价电子，所以为族。3下列关于微粒半径的说法正确的是( )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大解析：选 C 由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A 族的元素原子半径不一定比上一周期A 族元素原子半径大。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，随核电荷数的增加，半径减小。质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径原子半径阳离子半径。在元素周期表中随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化，在同一周期中原子序数越大，原子半径越小。4下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )- 4 -AK>Na>Li BNa>Mg2>Al3CMg2>Na>F DCl>F>F解析：选 C Li、Na、K 为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A 项正确；Na、Mg2、Al3电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B 项正确；Mg2、Na、F的电子层结构也相同，故半径大小顺序为 F>Na>Mg2，C 项不正确；Cl、F是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F、F 为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，故 D项正确。5下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CMgI2 DKF解析：选 C 找出阳离子半径最小的，再找出阴离子半径最大的，则阳离子与阴离子半径之比最小。对于核外电子层结构不同的离子，电子层数越多，半径越大。阳离子电子层数最少的是 Na和 Mg2，它们电子层数相同，Mg2核电荷数大，半径较小，阴离子电子层数最多的是I，半径最大。所以正确选项为 C。6具有相同电子层结构的三种微粒 An、Bn和 C，下列分析正确的是( )A原子序数关系：C>B>AB微粒半径关系：r(Bn)C>B，A 项错误；因 An和 Bn具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn)>r(An)，B 项错误；An、Bn都应具有稀有气体原子的电子层结构，C 的电子层结构与 An、Bn相同，所以 C 必为稀有气体元素的原子，C 项正确；B、C 为同一周期的元素，其原子半径大小为r(C)>r(B)，而 A 应处于 B、C 的下一周期，其原子半径：AB。7已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A某元素原子的第二电子层电子排布的轨道表示式为B某元素在某种化合物中的化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为 6D某元素的外围电子排布式为 5s25p1解析：选 D A 中只能说明该元素的 L 层有 8 个电子，不能确定其在周期表中的位置；非金属元素有多种化合价，4 价不一定是其最高化合价，不能确定；C 中根据最外层电子数只能确定族序数，不能确定周期数；D 可确定该元素在第 5 周期第A 族。8具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A两种元素原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子- 5 -C最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子D原子核外的 M 层上的 s、p 能级上都填满了电子而 d 轨道未排电子的两种原子解析：选 B 两种元素原子的电子层上全部都是 s 电子，核外电子排布式为 1s1或 1s2或1s22s1或 1s22s2对应的分别是 H、He、Li、Be，即可能属于第 1 周期和第 2 周期；3p 能级上只有 1 个空轨道的原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，是硅元素，3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5，是铝元素或氯元素，都属于第 3 周期元素；最外层电子排布为 2s22p6的原子是氖，属于第 2 周期元素；最外层电子排布为 2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第 3 周期元素，不属于同一周期元素；原子核外的 M 层上的 s、p 能级上都填满了电子而 d 轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或 1s22s22p63s23p64s1或 1s22s22p63s23p64s2，可能为 Ar、K、Ca，不一定属于同一周期。9X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中原子得电子能力最强。请回答下列问题：(1)X 的元素符号为_，Y 的原子结构示意图是_。(2)写出 Y 和 Z 形成化合物的电子式_，该化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)Q 的元素名称是_，它在周期表中的位置_，它的价电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)Y 和 E 形成的化合物液体时是否导电_(填“是”或“否”)。解析：根据题意可知 X 的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，即为硫元素；Y 的原子结构示意图为，即为碳元素；Z 为氧元素；Q 的核电荷数为 16824，则为铬元素；E 在周期表中得电子能力最强，为氟元素。Y 和 E 形成 CF4，为共价化合物，故液态时不导电。答案：(1)S (2) 共价(3)铬 第 4 周期B 族 3d54s1 6 (4)否10有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道，且是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少1，C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等；D 元素的原子核外所有 p 轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出 C、D 两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。- 6 -C_，D_。(3)写出 B、C 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出 B 元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。(5)C 元素位于第_周期第_族。A、B、C、D 四种元素原子半径由大到小顺序是_。B、C 离子半径大小是_。解析：A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道且是宇宙中最丰富的元素，则 A 为氢；B 元素原子核外电子排布为 1s22s22p3，则 B 为氮；C 元素原子核外电子排布为 1s22s22p63s2，为镁，则C 位于第 3 周期第A 族；D 元素原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p3，为磷。Mg 和 P 位于同周期，则r(Mg)>r(P)，N 与 P 位于同一主族，则r(N)r(P)>r(N)>r(H)r(Mg2)<r(N3)