教育专题：高三化学第一轮复习（原电池工作原理及应用）课堂教学.ppt

原电池原理及应用原电池原理及应用考纲要求内容（1）理解原电池原理。（2）初步了解化学电源。（3）了解化学腐蚀与电化学腐蚀及 一般防腐方法。能力判断原电池构成、电极名称与反应类型 书写电极反应式 知识年份 考查情况原电池原理及电化腐蚀与防腐2007全国理综选择题6分天津理综选择6分广东化学选择3分填空10分2006天津理综选择6分 上海化学选择3分广东化学选择4分2005广东化学选择3分上海化学选择3分 江苏化学4分近三年高考情况2H+2e-=H2氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌铜锌原电池原电池电解质溶液电解质溶液失失e-，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 阳离子阳离子稀硫酸稀硫酸CuZnAABCDEF下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？CuZn酒精酒精A硫酸铜硫酸铜ZnZnAGZnCu稀稀H2SO4CCu稀硫酸稀硫酸 想一想CuZn硫酸铜溶液硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸CFeA食盐水食盐水FeCA稀硫酸稀硫酸CFeA写一写判断下列原电池正负极，写出电极反应式和电池反应式判断下列原电池正负极，写出电极反应式和电池反应式.负极（负极（）_正极（正极（）_电池反应：电池反应：_CuZn硫酸铜溶液硫酸铜溶液食盐水食盐水FeCA请依据下列请依据下列两两个反应分别个反应分别设计设计二二个个原电池原电池,并写出电极反应式。并写出电极反应式。能力提高第能力提高第题题(1)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+(2)4A13O26H2O4A1(OH)3下下式式是是爱爱迪迪生生蓄蓄电电池池碱碱性性条条件件下下充充放放电电时时发发生生的的反反应应:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时正、负极的电极反应式试写出放电时正、负极的电极反应式。放电放电充电充电能力提高第能力提高第题题 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，电极材料为多孔铂电极，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液。（1）该电池负极应通入 气,正极通入_ 气,电极反应为:负极 正极_（2）如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，负极反应为 2H2-4e-=4H+，则正极反应为_（3）如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，总反应式：CH4+2OH-+2O2 CO32-+3H2O,请写出其电极反应。电极反应:负极_ 正极_(4)如把CH4改为甲醇（CH3OH），KOH溶液作电解液，形成燃料电池，你能写出其正负极的电极反应式吗？氢氢氧氧2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-O2+4H+4e-=2H2OCH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-能力提高能力提高题题点击高考点击高考(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO42H2O请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负 极板的质量增加 g。放电放电充电充电（2007全国理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出CuZn稀硫酸稀硫酸 看一看看一看原电池电极反应式书写原电池电极反应式书写 本质上属于氧化还原反应、离子反应。因 此可借助氧化还原反应中质量守恒、电子守恒、离子反应电荷守恒的技巧来书写。要充分考虑电极反应后产物所处的介质-电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式。（1）写出正确的燃烧反应化学方程式；（2）根据电解液改写燃料电池总反应；（3）写出正极的电极反应式；（4）由燃料电池总反应式减去正极的 电极反应式得到负极的电极反应式。燃料电池的电极反应式和总反应式书写