教育专题：中考化学一轮复习：专题9质量守恒定律和化学方程式课件.ppt

专题专题9 9 质量守恒定律和化学方质量守恒定律和化学方程式程式20142014年中考化学一轮复习年中考化学一轮复习考向聚焦考向聚焦1.能正确书写初中常见的化学反应方程式。2理解质量守恒定律。3能初步说明常见的化学反应中的质量关系。4学会利用质量守恒定律进行定量探究。复习导航复习导航1.1.质量守恒定律质量守恒定律 对质量守恒定律的理解和运用是中考的重点。复习时建对质量守恒定律的理解和运用是中考的重点。复习时建议：议：(1)(1)对定律内容的理解可以通过化学变化的微观模拟形对定律内容的理解可以通过化学变化的微观模拟形式进行展示分析，梳理出化学变化中的式进行展示分析，梳理出化学变化中的“五个不变五个不变”、“两两个一定变个一定变”、“两个可能变两个可能变”，帮助学生理解质量守恒的含，帮助学生理解质量守恒的含义；义；(2)(2)通过具体的实例练习，学会由化学反应推断其中某通过具体的实例练习，学会由化学反应推断其中某物质的化学式的方法。物质的化学式的方法。2.2.化学方程式的书写化学方程式的书写 化学方程式的书写是中考的必考点，根据中考的考查方化学方程式的书写是中考的必考点，根据中考的考查方式，复习时建议：式，复习时建议：(1)(1)对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生成物和反应条件，再根据书写步骤和方法，准确书写出有关成物和反应条件，再根据书写步骤和方法，准确书写出有关反应的化学方程式；反应的化学方程式；(2)(2)针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现象，可以把书写步骤调整为：象，可以把书写步骤调整为：“一写一写”化学式、化学式、“二配二配”配平、配平、“三标三标”标明反应条件和生成物状态、标明反应条件和生成物状态、“四查四查”查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正确书写化学方程式。确书写化学方程式。3应用：应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。解释有关化学反应中物质的质量变化现象。(2)确定某物质的组成或化学式。确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。求算化学反应中某种物质或元素的质量。(4)判断化学反应的类型。判断化学反应的类型。注意注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；个数不一定相等；质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。化，不能用质量守恒定律解释。考点、知识清单考点、知识清单考点考点1 1 质量守恒定律质量守恒定律 1内容：参加化学反应的各物质的内容：参加化学反应的各物质的_总和，总和，等于反应后生成的各物质的等于反应后生成的各物质的_总和。总和。2解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的的各物质的_重新组合生成其他物质的过程，因此重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的在反应的前后，原子的_没有改变，原子的没有改变，原子的_没有增减，原子的没有增减，原子的_也没有改变，所以也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。拓展拓展 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。化学反应前后各元素的种类、质量均不变。质量质量 质量质量 原子原子 种类种类 数目数目 质量质量 考点考点2 2 化学方程式化学方程式 1概念：用概念：用_表示化学反应的式子，叫做表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式。2书写书写(1)原则：原则：必须以必须以_为依据，绝不能凭空为依据，绝不能凭空臆造；臆造；遵守遵守_，即化学方程式两边各种，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。原子的总数要相等。(2)步骤：步骤：“写、配、等、注写、配、等、注”。即正确写出反应物、。即正确写出反应物、生成物的化学式生成物的化学式配平配平中间用等号连接中间用等号连接注明反应条件和注明反应条件和生成物状态。生成物状态。化学式化学式 客观事实客观事实 质量守恒定律质量守恒定律 3意义意义(1)表示反应物、生成物及反应条件。表示反应物、生成物及反应条件。(2)表示各物质之间的质量比。表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质粒子之间的数目比。表示各物质粒子之间的数目比。4配平方法配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。应方程式。(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：考点剖析考点剖析类型一类型一 质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。例例12012衢州衢州 某科学兴趣小组同学为了验证质量某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：守恒定律，进行了如下实验：(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃燃(如图如图141)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。，几分钟后发现电子秤的示数变小了。(2)实验二：将图实验二：将图141所示的装置罩在蜡烛上方，所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛记录数据后再点燃蜡烛(如图如图141)，与实验一燃烧相同的，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。时间，发现电子秤的示数变大了。密闭密闭 _ _蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：实验一：实验一：m(蜡烛蜡烛)m(氧气氧气)m(剩余蜡烛剩余蜡烛)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(蜡烛蜡烛)m(剩余蜡烛剩余蜡烛)电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。秤的示数变小。实验二：实验二：m(蜡烛蜡烛)m(氧气氧气)m(装置装置)m(剩余蜡烛剩余蜡烛)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(装置装置)m(蜡烛蜡烛)m(装置装置)m(剩余蜡烛剩余蜡烛)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(装置装置)电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大 解析解析 蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气，在图气，在图中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图气中去了，所以电子秤示数变小。图中，由于有氧气不断参中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。反应生成的二氧化碳气体放出反应生成的二氧化碳气体放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球 方法点拨方法点拨 进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。敞口容器内进行。解析解析 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。类型二根据化学方程式推断化学式类型二根据化学方程式推断化学式 命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用其判断物质的化学式。并学会用其判断物质的化学式。解析解析 在化学反应在化学反应SiO2+4HF=X+2H2O中，反应前中，反应前后原子的数目、种类都不变反应前有后原子的数目、种类都不变反应前有4个氢原子、个氢原子、4个氟原个氟原子、子、1个硅原子、个硅原子、2个氧原子；反应后除个氧原子；反应后除X外有外有4个氢原子和个氢原子和2个氧原子，因此每个个氧原子，因此每个X分子中应该有分子中应该有4个氟原子和个氟原子和1个硅原子，个硅原子，故故X的化学式为的化学式为SiF4。D例例2（2013重庆）精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸重庆）精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化）对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：学方程式为：SiO2+4HF=X+2H2O，则，则X的化学式为（的化学式为（）AF2 BO2 CSiH4 DSiF4方法点拨：此类试题难度不大，主要考查质量守恒定方法点拨：此类试题难度不大，主要考查质量守恒定律的实质，主要以选择题或填空题形式出现。根据质量守律的实质，主要以选择题或填空题形式出现。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。化学式。B 解析解析 由于硝酸银中只含有银、氮、氧三种元素，因此由于硝酸银中只含有银、氮、氧三种元素，因此其分解产物中不可能含有硫、氢元素，故选项其分解产物中不可能含有硫、氢元素，故选项A、C错误。又错误。又因为氮气没有刺激性气味，故放出的气体不可能是氮气。因为氮气没有刺激性气味，故放出的气体不可能是氮气。类型三正确书写化学方程式类型三正确书写化学方程式 命题角度：命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。D 解析解析 根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，和和的标注是否正确。的标注是否正确。A项，生成产物错；项，生成产物错；B项，缺乏反应条项，缺乏反应条件；件；C项，化学方程式没有配平。项，化学方程式没有配平。D变式题变式题 1（2013连云港）下列对反应的化学方程式书写连云港）下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（完全正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3 B一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2 P2O5 D用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O化合反应化合反应 方法点拨方法点拨 化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学式、遗漏反应条件、忘记配平等。因此书写化学方程化学式、遗漏反应条件、忘记配平等。因此书写化学方程式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检查的化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检查的习惯。习惯。类型四类型四 理解化学方程式的意义理解化学方程式的意义 命题角度：命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。考查学生对化学方程式意义的理解。D B 方法点拨方法点拨 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。面进行答题。误区防范误区防范误区一：对质量守恒定律中的误区一：对质量守恒定律中的“反应物反应物”与与“生成物生成物”的理解不透的理解不透点拨：不能把质量守恒定律定义中的点拨：不能把质量守恒定律定义中的“参加化学反应的参加化学反应的各物质各物质”简单地理解为简单地理解为“反应物反应物”，在计算时不是各物，在计算时不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那一部分质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，没有参加反应的物质不能算是反应物。物质的质量，没有参加反应的物质不能算是反应物。误区二：化学方程式的读法模糊不清。误区二：化学方程式的读法模糊不清。点拨：掌握化学方程式的读法的前提必须正确理解化学点拨：掌握化学方程式的读法的前提必须正确理解化学方程式表示的意义：方程式表示的意义：哪些物质参加了反应（反应物是哪些物质参加了反应（反应物是什么）；什么）；生成了哪些物质（生成物是什么）；生成了哪些物质（生成物是什么）；反应反应条件；条件；反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的质量比；反应物与生反应物与生成物之间的粒子数量比。化学方程式中成物之间的粒子数量比。化学方程式中“+”“=”号与号与数学上的数学上的“+”“=”读法不同。化学方程式中的读法不同。化学方程式中的“+”读作读作“和和”与与“及及”“跟跟”等，不能读成等，不能读成“加上加上”；“=”读作读作“生成生成”，不能读作，不能读作“等于等于”。误误区区三三：在在书书写写化化学学方方程程式式时时，误误认认为为反反应应条条件件“点点燃燃”“”与与“高温高温”是相同的是相同的