水溶液专项测试题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上水溶液一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1下列液体pH7的是 （ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2常温下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A1×1014 B1×1013.C1.32×1014 D1.32×1015.390时水的离子积KW3.8×1013，该温度时纯水的pH （ ） A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体5下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.6常温下c(OH)最小的是 （ ） ApH=0的溶液. B0.05 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的Ba(OH)27用蒸馏水稀释1 mol·L1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH).D溶液中的c(OH)8、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）. A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1. C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较1095时，水中的H+的物质的量浓度为106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ） A4 B10 C2 D12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)11将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （ ） ApH9 Bc(OH)105mol·L1. CpH7 Dc(OH)107 mol·L1.12体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产 生CO2的体积 （ ） A同样多 BHCl最多. CHCl、HNO3一样多 DCH3COOH最多.13把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的 体积比应是 （ ） A101 B110 C1100 D12.14下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.15常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 mol·L1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L1 NaOH溶液150 mL完全反应16下列说法中正确的是 （ ） A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等. B100 mL 1 mol·L1的盐酸和50 mL 2 mol·L1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL 0.1mol·L1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.17某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ） A0.1 mol·L1. B一定大于0.1 mol·L1. C若为强酸一定等于0.1 mol·L1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L1. D若为强酸一定0.1 mol·L1，若为弱酸一定0.1 mol·L1.18某温度下，重水D2O的离子积为1.6×1015，若用pH一样的定义来规定 pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述正确的是 （ ） A中性溶液的pD=7.0.B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0. C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0. D在100 mL 0.25 mol·L1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L1的NaOD的 重水溶液，其pD=1.0.19有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为（ ） AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)20pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶 液中H+浓度为（单位：mol·L1） （ ） A×(4×109+1×1012) B×(8×109+1×1012) C5×1010 D5×101221pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是（ ）. A111 B91 C111 D19.22某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)23在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是（ ） A中和时所需NaOH的量 B电离度 C对的物质的量 DCH3COOH的物质的量24将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A 9 B10 C11 D1225水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.0×10-14，K(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)>C（OH-） C水的电离度（25）>（35）D水的电离是吸热的第二卷26（4分）在95时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是 。27（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离度最大的是_。28（8分）在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b14，则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（题中ab，b8）。.29有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 30用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。四、计算题31把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的pH 专心-专注-专业参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910AABCBBDBBB二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920CDCDBAADADDCDDD2122232425DBBCCD三、填空题26、小于；250C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故pH减小27、冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。(2)C>A>B (3)C28、1 10a + b 14；>29、 900 1000 10030、（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）>b（多选扣分）（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。31、 2.99 g 14