第七章原子的壳层结构(精品).ppt

Chapter 7Chapter 7 原子的壳层结构原子的壳层结构一、元素周期表一、元素周期表一、元素周期表一、元素周期表 、性质与原子量的递增次序有矛盾时，以元素性质为、性质与原子量的递增次序有矛盾时，以元素性质为、性质与原子量的递增次序有矛盾时，以元素性质为、性质与原子量的递增次序有矛盾时，以元素性质为主。如主。如主。如主。如：K(K(K(K(钾）和钾）和钾）和钾）和ArArArAr（氩）；氩）；氩）；氩）；Co(Co(Co(Co(钴）和钴）和钴）和钴）和Ni(Ni(Ni(Ni(镍）；镍）；镍）；镍）；TeTeTeTe(锑）和锑）和锑）和锑）和I(I(I(I(碘）均调换了位置碘）均调换了位置碘）均调换了位置碘）均调换了位置7.1 7.1 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化2 2、预言三种元素的存在，在表中留了空位，预言了它们的、预言三种元素的存在，在表中留了空位，预言了它们的、预言三种元素的存在，在表中留了空位，预言了它们的、预言三种元素的存在，在表中留了空位，预言了它们的性质：性质：性质：性质：Ga(Ga(Ga(Ga(镓），镓），镓），镓），Sc(Sc(Sc(Sc(钪），钪），钪），钪），Ge(Ge(Ge(Ge(锗）锗）锗）锗）18751875187518751886188618861886年间年间年间年间被陆续发现。后人又陆续发现了许多新元素，相继填被陆续发现。后人又陆续发现了许多新元素，相继填被陆续发现。后人又陆续发现了许多新元素，相继填被陆续发现。后人又陆续发现了许多新元素，相继填充到周期表中。充到周期表中。充到周期表中。充到周期表中。（）每个周期从金属元素开始到惰性气体为止表中左下部大半（）每个周期从金属元素开始到惰性气体为止表中左下部大半（）每个周期从金属元素开始到惰性气体为止表中左下部大半（）每个周期从金属元素开始到惰性气体为止表中左下部大半是金属，右上半部分是非金属。是金属，右上半部分是非金属。是金属，右上半部分是非金属。是金属，右上半部分是非金属。3 3、特点：、特点：、特点：、特点：（）按周期表排列的元素，原子序数核外电子数质子数或（）按周期表排列的元素，原子序数核外电子数质子数或（）按周期表排列的元素，原子序数核外电子数质子数或（）按周期表排列的元素，原子序数核外电子数质子数或原子核的电荷数。原子核的电荷数。原子核的电荷数。原子核的电荷数。（）共有七个周期，每个周期元素、（）共有七个周期，每个周期元素、（）共有七个周期，每个周期元素、（）共有七个周期，每个周期元素、8 8 8 8、8 8 8 8。（）有过渡族元素和稀土元素。（）有过渡族元素和稀土元素。（）有过渡族元素和稀土元素。（）有过渡族元素和稀土元素。（）竖的称为列或族，有个主族和个副族。（）竖的称为列或族，有个主族和个副族。（）竖的称为列或族，有个主族和个副族。（）竖的称为列或族，有个主族和个副族。7.1 7.1 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化7.1 7.1 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化二、二、二、二、元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化1 1 1 1、元素光谱性质呈周期性变化、元素光谱性质呈周期性变化、元素光谱性质呈周期性变化、元素光谱性质呈周期性变化2 2 2 2、元素的电离能呈周期性变化、元素的电离能呈周期性变化、元素的电离能呈周期性变化、元素的电离能呈周期性变化3 3 3 3、元素的、元素的、元素的、元素的“原子体积原子体积原子体积原子体积”体胀系数和压缩系数呈周体胀系数和压缩系数呈周体胀系数和压缩系数呈周体胀系数和压缩系数呈周期性变化期性变化期性变化期性变化4 4 4 4、元素原子内部电子排列呈周期性变化、元素原子内部电子排列呈周期性变化、元素原子内部电子排列呈周期性变化、元素原子内部电子排列呈周期性变化 一、描述电子状态的两套量子数一、描述电子状态的两套量子数一、描述电子状态的两套量子数一、描述电子状态的两套量子数1 1 1 1、用用用用 量子数描述量子数描述量子数描述量子数描述(无耦合表象无耦合表象无耦合表象无耦合表象)如：原子处于强磁场中，电子的自旋如：原子处于强磁场中，电子的自旋如：原子处于强磁场中，电子的自旋如：原子处于强磁场中，电子的自旋-轨道耦合被解脱。轨道耦合被解脱。轨道耦合被解脱。轨道耦合被解脱。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。2 2 2 2、用用用用 量子数描述量子数描述量子数描述量子数描述(耦合表象耦合表象耦合表象耦合表象)电子的自旋电子的自旋电子的自旋电子的自旋-轨道耦合时，轨道耦合时，轨道耦合时，轨道耦合时，不再有确定的值。如：不再有确定的值。如：不再有确定的值。如：不再有确定的值。如：原子处于弱磁场中；原子处于弱磁场中；原子处于弱磁场中；原子处于弱磁场中；j-jj-jj-jj-j 耦合情形。耦合情形。耦合情形。耦合情形。7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构二、二、二、二、原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构1 1 1 1、主、次壳层、主、次壳层、主、次壳层、主、次壳层7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构（1 1 1 1）主壳层（）主壳层（）主壳层（）主壳层（n n）具有相同具有相同具有相同具有相同 n n 值的电子称为占据相同值的电子称为占据相同值的电子称为占据相同值的电子称为占据相同主壳层主壳层主壳层主壳层的电子的电子的电子的电子具有相同具有相同具有相同具有相同 nlnl 值的电子称为占据相同值的电子称为占据相同值的电子称为占据相同值的电子称为占据相同次壳层次壳层次壳层次壳层的电子的电子的电子的电子（2 2 2 2）次壳层（）次壳层（）次壳层（）次壳层（nlnl）7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构主主壳壳层层主主壳壳层层 次次壳壳层层次次壳壳层层（3 3 3 3）各主壳层应包含的次壳层）各主壳层应包含的次壳层）各主壳层应包含的次壳层）各主壳层应包含的次壳层2 2 2 2、壳层中可容纳的最多电子数、壳层中可容纳的最多电子数、壳层中可容纳的最多电子数、壳层中可容纳的最多电子数7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构(1)(1)(1)(1)用用用用 量子数描述时量子数描述时量子数描述时量子数描述时 对确定的主量子数对确定的主量子数对确定的主量子数对确定的主量子数n n,l l=0,1,2=0,1,2=0,1,2=0,1,2，n n-1-1-1-1 ，共取，共取，共取，共取n n个值；个值；个值；个值；对每一对每一对每一对每一 l l ，共共共共2 2 2 2l l+1 +1 +1 +1 个值，对每一个值，对每一个值，对每一个值，对每一 每一次壳层最多容纳电子数：每一次壳层最多容纳电子数：每一次壳层最多容纳电子数：每一次壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：(2)(2)(2)(2)用用用用 量子数描述时量子数描述时量子数描述时量子数描述时 对每一对每一对每一对每一 l l，有两个，有两个，有两个，有两个 j j 值：值：值：值：对每一对每一对每一对每一每一次壳层最多容纳电子数：每一次壳层最多容纳电子数：每一次壳层最多容纳电子数：每一次壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：每一壳层最多容纳电子数：说明：磁场的强弱不影响状态数，即不影响壳层容纳的最多电子数，说明：磁场的强弱不影响状态数，即不影响壳层容纳的最多电子数，说明：磁场的强弱不影响状态数，即不影响壳层容纳的最多电子数，说明：磁场的强弱不影响状态数，即不影响壳层容纳的最多电子数，量子化是微观客体的基本属性，不依赖于外磁场的强弱或有无。量子化是微观客体的基本属性，不依赖于外磁场的强弱或有无。量子化是微观客体的基本属性，不依赖于外磁场的强弱或有无。量子化是微观客体的基本属性，不依赖于外磁场的强弱或有无。对确定的主量子数对确定的主量子数对确定的主量子数对确定的主量子数n n,l l=0,1,2=0,1,2=0,1,2=0,1,2，n n-1-1-1-1 ，共取，共取，共取，共取n n个值；个值；个值；个值；各壳层可以容纳的最多电子数各壳层可以容纳的最多电子数各壳层可以容纳的最多电子数各壳层可以容纳的最多电子数56主量子数主量子数壳层名称壳层名称最多电最多电子数子数 2n2角量子数角量子数支壳层支壳层最多电最多电子数子数 2(2+1)1 234KLMNOP28183250720 0 10 1 2 3 0 1 2 3 4 50 1 20 1 2 3 4s s ps p ds p d fs p d f g hs p d f g 2 2 6 2 6 10 2 6 1014 2 6 10 14 18 2 6 10 141832 7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构3 3 3 3、电子填充壳层结构的规则、电子填充壳层结构的规则、电子填充壳层结构的规则、电子填充壳层结构的规则（1 1 1 1）PauliPauliPauliPauli 不相容原理（不相容原理（不相容原理（不相容原理（决定了一个壳层上可以填充决定了一个壳层上可以填充决定了一个壳层上可以填充决定了一个壳层上可以填充的电子数目）的电子数目）的电子数目）的电子数目）（2 2 2 2）能量最低原理）能量最低原理）能量最低原理）能量最低原理（决定了电子填入壳层的顺序）（决定了电子填入壳层的顺序）（决定了电子填入壳层的顺序）（决定了电子填入壳层的顺序）内容：在通常情况下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨内容：在通常情况下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨内容：在通常情况下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨内容：在通常情况下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，当能量最低的轨道占满后，电子才依次填入能量较高的轨道。道，当能量最低的轨道占满后，电子才依次填入能量较高的轨道。道，当能量最低的轨道占满后，电子才依次填入能量较高的轨道。道，当能量最低的轨道占满后，电子才依次填入能量较高的轨道。次壳层能量的高低：能量与次壳层能量的高低：能量与次壳层能量的高低：能量与次壳层能量的高低：能量与 n n 和和和和 l l 有关，一般来说，有关，一般来说，有关，一般来说，有关，一般来说，n n 越小越小越小越小的次壳层，能量越低；的次壳层，能量越低；的次壳层，能量越低；的次壳层，能量越低；n n 相同的次壳层，相同的次壳层，相同的次壳层，相同的次壳层，l l 越小的能量越低。越小的能量越低。越小的能量越低。越小的能量越低。泡泡 利利Wolfgang Pauli 奥地利人奥地利人 1900-1958获获1945年诺贝尔物理学奖年诺贝尔物理学奖The Nobel Prize in Physics 1945The Nobel Prize in Physics 1945for the discovery of the for the discovery of the Exclusion Exclusion PrinciplePrinciple,also called the,also called the PauliPauli PrinciplePrinciple（1 1 1 1）原子能量的主要部分：原子能量的主要部分：原子能量的主要部分：原子能量的主要部分：，n n 越小，能量越低。越小，能量越低。越小，能量越低。越小，能量越低。（2 2 2 2）考虑内层电子对原子核的屏蔽作用：考虑内层电子对原子核的屏蔽作用：考虑内层电子对原子核的屏蔽作用：考虑内层电子对原子核的屏蔽作用：E E E E是是是是 的函数：的函数：的函数：的函数：减小减小减小减小 ，Z Z Z Z*增加，所以，同一主壳层中（增加，所以，同一主壳层中（增加，所以，同一主壳层中（增加，所以，同一主壳层中（n n n n相相相相同而同而同而同而 不同）不同）不同）不同）E(ns)E(np)E(nd)E(nf)E(ns)E(np)E(nd)E(nf)E(ns)E(np)E(nd)E(nf)E(ns)E(np)E(nd)E(nf)（3 3 3 3）当当当当n n，l l 都不相同时，同时考虑都不相同时，同时考虑都不相同时，同时考虑都不相同时，同时考虑 n n 和和和和 Z*Z*Z*Z*的影响，则出的影响，则出的影响，则出的影响，则出现能级交错现象。即现能级交错现象。即现能级交错现象。即现能级交错现象。即 n n大大大大 l l 小的能级，低于小的能级，低于小的能级，低于小的能级，低于 n n 小小小小 l l 大的能级。大的能级。大的能级。大的能级。原子中各状态能量高低次序原子中各状态能量高低次序 7.2 原子的电子壳层结构原子的电子壳层结构vvE E E E（4s4s4s4s）E E E E（3d3d3d3d）E E E E（4p4p4p4p）vvE E E E（5s5s5s5s）E E E E（4d4d4d4d）E E E E（5p5p5p5p）vvE E E E（6s6s6s6s）E E E E（4f4f4f4f）E E E E（5d5d5d5d）E E E E（6p6p6p6p）进一步考虑了电子进一步考虑了电子进一步考虑了电子进一步考虑了电子填充后的系统的总能填充后的系统的总能填充后的系统的总能填充后的系统的总能量应该最低，实际填量应该最低，实际填量应该最低，实际填量应该最低，实际填充壳层的顺序如图所充壳层的顺序如图所充壳层的顺序如图所充壳层的顺序如图所示。示。示。示。第一周期第一周期1 1 1 1、H HH H 2 2 2 2、HeHeHeHe原子处于基态时，核外电子的排布情况原子处于基态时，核外电子的排布情况原子处于基态时，核外电子的排布情况原子处于基态时，核外电子的排布情况1s1s1 11s1s2 27.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态一、一、一、一、原子基态时的电子组态原子基态时的电子组态原子基态时的电子组态原子基态时的电子组态第二周期第二周期第二周期第二周期3、Li 4、Be5、B6、C7、N8、O9、F10、Ne1s22s11s22s21s22s22p11s2s2p1s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p67.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态11、Na 1s22p63s112、Mg 1s22p63s213、Al 1s22p63s23p114、si 1s22p63s23p215、P 1s22p63s23p316、S 1s22p63s23p417、Cl 1s22p63s23p518、Ar 1s22p63s23p6因为因为因为因为3d3d3d3d空着空着空着空着,所以第三所以第三所以第三所以第三周期只有周期只有周期只有周期只有8 8 8 8个元素而不个元素而不个元素而不个元素而不是是是是18181818个元素个元素个元素个元素第三周期第三周期第三周期第三周期7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态第四周期第四周期第四周期第四周期从从从从 KK 开始填充开始填充开始填充开始填充4s4s4s4s因为能级交错现象因为能级交错现象因为能级交错现象因为能级交错现象,E E E E4s4s4s4sEEEE3d3d3d3dEEEE4p 4p 4p 4p 所以所以所以所以k k k k开始了第四个主壳层的填充开始了第四个主壳层的填充开始了第四个主壳层的填充开始了第四个主壳层的填充,也就开始了第四周期。也就开始了第四周期。也就开始了第四周期。也就开始了第四周期。特点特点特点特点 :（1 1 1 1）各元素的原子都占有四个主壳层。）各元素的原子都占有四个主壳层。）各元素的原子都占有四个主壳层。）各元素的原子都占有四个主壳层。（2 2 2 2）多出一组填充）多出一组填充）多出一组填充）多出一组填充3d3d3d3d支壳层的支壳层的支壳层的支壳层的10101010个元素，它们个元素，它们个元素，它们个元素，它们大多有两个没满的壳层，未满壳层上的电子数是大多有两个没满的壳层，未满壳层上的电子数是大多有两个没满的壳层，未满壳层上的电子数是大多有两个没满的壳层，未满壳层上的电子数是1+2=31+2=31+2=31+2=3，列为第三族。，列为第三族。，列为第三族。，列为第三族。（3 3 3 3）到第）到第）到第）到第36363636号元素为止填满号元素为止填满号元素为止填满号元素为止填满4p4p4p4p支壳层。支壳层。支壳层。支壳层。（4 4 4 4）共有）共有）共有）共有18181818个元素。个元素。个元素。个元素。7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态特特特特 点点点点 :(1)(1)(1)(1)各元素的原子都占有五个主壳层，多出一组各元素的原子都占有五个主壳层，多出一组各元素的原子都占有五个主壳层，多出一组各元素的原子都占有五个主壳层，多出一组 填充填充填充填充4d4d4d4d支壳层的支壳层的支壳层的支壳层的10101010个元素。个元素。个元素。个元素。(2)2)2)2)到氙到氙到氙到氙(Z=54)Z=54)Z=54)Z=54)元素为止填满元素为止填满元素为止填满元素为止填满5 5 5 5p p p p支壳层。支壳层。支壳层。支壳层。(3)(3)(3)(3)共有共有共有共有18181818个元素。个元素。个元素。个元素。第五周期第五周期第五周期第五周期 :从元素铷从元素铷从元素铷从元素铷(Ru,ZRu,ZRu,ZRu,Z=37)=37)=37)=37)开始填充，又因开始填充，又因开始填充，又因开始填充，又因为能级交错现象为能级交错现象为能级交错现象为能级交错现象,(4,(4,(4,(4d d d d支壳层支壳层支壳层支壳层10101010个个个个,4,4,4,4f f f f支壳层支壳层支壳层支壳层14141414个个个个空着空着空着空着).).).).在在在在n n n n壳层留下壳层留下壳层留下壳层留下24242424个空位个空位个空位个空位,而而而而开始填充第五壳层，开始填充第五壳层，开始填充第五壳层，开始填充第五壳层，所以所以所以所以RnRnRnRn开始了第五个主壳层的填充开始了第五个主壳层的填充开始了第五个主壳层的填充开始了第五个主壳层的填充,也也也也就开始了第五周期。就开始了第五周期。就开始了第五周期。就开始了第五周期。7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态（1 1 1 1）各元素的原子都占有六个主壳层。）各元素的原子都占有六个主壳层。）各元素的原子都占有六个主壳层。）各元素的原子都占有六个主壳层。（2 2 2 2）比第）比第）比第）比第4,4,4,4,第第第第5 5 5 5周期多出一组填充周期多出一组填充周期多出一组填充周期多出一组填充4f4f4f4f支壳层的支壳层的支壳层的支壳层的14141414个元个元个元个元素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙(Z=86)Z=86)Z=86)Z=86)RnRnRnRn元素为止填满元素为止填满元素为止填满元素为止填满6 6 6 6p p p p支壳层支壳层支壳层支壳层共有共有共有共有32323232个元素。个元素。个元素。个元素。第六周期第六周期第六周期第六周期 :从元素铯从元素铯从元素铯从元素铯(Cs,Z=55)(Cs,Z=55)(Cs,Z=55)(Cs,Z=55)开始填充。又因开始填充。又因开始填充。又因开始填充。又因为能级交错现象为能级交错现象为能级交错现象为能级交错现象,(4,(4,(4,(4f f f f支壳层支壳层支壳层支壳层.5.5.5.5d d d d等支壳层等支壳层等支壳层等支壳层 空着空着空着空着,始了第六个主壳层的填充始了第六个主壳层的填充始了第六个主壳层的填充始了第六个主壳层的填充,也就也就也就也就开始了第六周期，所以开始了第六周期，所以开始了第六周期，所以开始了第六周期，所以 铯是第六周期的第一个元素。铯是第六周期的第一个元素。铯是第六周期的第一个元素。铯是第六周期的第一个元素。特点特点特点特点 :7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态各元素的原子都占有七个主壳层。各元素的原子都占有七个主壳层。各元素的原子都占有七个主壳层。各元素的原子都占有七个主壳层。多出一组填充多出一组填充多出一组填充多出一组填充5f5f5f5f支壳层的支壳层的支壳层的支壳层的14141414个元素，称为锕系元素。个元素，称为锕系元素。个元素，称为锕系元素。个元素，称为锕系元素。第七周期第七周期第七周期第七周期 :从元素钫从元素钫从元素钫从元素钫(Fr,Z=87)(Fr,Z=87)(Fr,Z=87)(Fr,Z=87)开始填充。开始填充。开始填充。开始填充。又因又因又因又因为能级交错现象为能级交错现象为能级交错现象为能级交错现象,5,5,5,5f f f f支壳层支壳层支壳层支壳层14141414个个个个空着，所以在空着，所以在空着，所以在空着，所以在o o o o壳壳壳壳层留下层留下层留下层留下14141414个空位。个空位。个空位。个空位。6d6d6d6d支壳层支壳层支壳层支壳层10101010个空着，在个空着，在个空着，在个空着，在P P P P 壳层留壳层留壳层留壳层留下下下下10101010个空位。个空位。个空位。个空位。所以所以所以所以FrFrFrFr开始了第七个主壳层的填充开始了第七个主壳层的填充开始了第七个主壳层的填充开始了第七个主壳层的填充,也也也也就开始了第七周期。就开始了第七周期。就开始了第七周期。就开始了第七周期。特点特点特点特点 :7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态二、确定原子基态的简易方法二、确定原子基态的简易方法二、确定原子基态的简易方法二、确定原子基态的简易方法利用利用利用利用HundHund定则确定原子基态（定则确定原子基态（定则确定原子基态（定则确定原子基态（L L，S S，J J）的方法）的方法）的方法）的方法1 1、由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大S S S S。按按按按PauliPauli原理，同科电子不能有相同的组态（原理，同科电子不能有相同的组态（原理，同科电子不能有相同的组态（原理，同科电子不能有相同的组态（，）在此限制下，使尽可能多的电子的在此限制下，使尽可能多的电子的在此限制下，使尽可能多的电子的在此限制下，使尽可能多的电子的 取值取值取值取值 ，算得，算得，算得，算得7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态2 2 2 2、求上述情况中的最大、求上述情况中的最大、求上述情况中的最大、求上述情况中的最大L L L L 电子的电子的电子的电子的 取值已定，在不能有相同组值取值已定，在不能有相同组值取值已定，在不能有相同组值取值已定，在不能有相同组值 的限制下，使电子的的限制下，使电子的的限制下，使电子的的限制下，使电子的 尽可能取最大值，算得尽可能取最大值，算得尽可能取最大值，算得尽可能取最大值，算得3 3 3 3、由半数法确定、由半数法确定、由半数法确定、由半数法确定J J J J 次壳层中的电子数次壳层中的电子数次壳层中的电子数次壳层中的电子数 时，时，时，时，4 4 4 4、按、按、按、按 2s+12s+12s+12s+1L L L LJ J J J 确定基态原子态确定基态原子态确定基态原子态确定基态原子态例：例：例：例：SiSiSiSi（硅）基态电子组态是硅）基态电子组态是硅）基态电子组态是硅）基态电子组态是3P3P3P3P2 2 2 2,是两个同科是两个同科是两个同科是两个同科P P P P电子，填充电子，填充电子，填充电子，填充方式为：方式为：方式为：方式为：m:+1 0 -1 这样便求出了最大这样便求出了最大这样便求出了最大这样便求出了最大S S S S和最大的和最大的和最大的和最大的L L L L（按洪特定则要求）按洪特定则要求）按洪特定则要求）按洪特定则要求）再由半数法则确定再由半数法则确定再由半数法则确定再由半数法则确定J=L-S=0,J=L-S=0,J=L-S=0,J=L-S=0,所以硅（所以硅（所以硅（所以硅（SiSiSiSi）的基态的基态的基态的基态 为为为为L=1,S=1,J=0L=1,S=1,J=0L=1,S=1,J=0L=1,S=1,J=0，可得，可得，可得，可得，3 3 3 3p p p p0 0 0 0 是它的基态的原子态。是它的基态的原子态。是它的基态的原子态。是它的基态的原子态。7.3 原子基态的电子组态原子基态的电子组态mms s