化学：2.3《氧化还原反应》课件(人教版必修1).ppt

第二章第二章 化学物质及其分类化学物质及其分类第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应问问题题：初初中中我我们们将将化化学学反反应应分分成成哪哪几几种种基基本本类类型型？CuO+CO=Cu+CO2 反反应应属属于于何何种种基基本本反反应应类型？类型？化学反应按反应与产物物质的种类分为四类：化学反应按反应与产物物质的种类分为四类：化合化合反应，反应，分解分解反应，反应，置换置换反应，反应，复分解复分解反应反应该反应该反应不属于基本反应不属于基本反应类型，类型，属于氧化还原属于氧化还原反应反应高温高温（一）从得氧失氧角度来分析：（一）从得氧失氧角度来分析：CuO+CO 高温高温 Cu+CO2氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：CO得氧得氧被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应CuO失氧失氧被还原被还原 发生还原反应发生还原反应问题问题：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？不是，因为质量守恒，有得氧必有失氧不是，因为质量守恒，有得氧必有失氧故故氧化反应和还原反应必须同时发生氧化反应和还原反应必须同时发生探究探究 CuO H2 Cu H2O 从从CuO来看是来看是反应，反应，从从H2来看是来看是 反应。反应。C +H2O=CO+H2，从从C来看是来看是 反应，从反应，从H2O来看是来看是 反应。反应。（二）从化合价升降角度来分析（二）从化合价升降角度来分析氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原+2 0 0 +1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低0 +1 +2 0一、氧化还原反应一、氧化还原反应1，氧化反应，氧化反应：物质所含元素：物质所含元素化合价升高化合价升高的反应的反应2，还原反应，还原反应：物质所含元素：物质所含元素化合价降低化合价降低的反应的反应3，氧化还原反应，氧化还原反应：凡反应中某些：凡反应中某些元素化合价有升元素化合价有升降降的反应的反应4，氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：元素化合价的升降元素化合价的升降提问提问：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？不一定，只要有元素化合价升降不一定，只要有元素化合价升降练练习习一一、从从化化合合价价升升降降的的角角度度判判断断下下列列反反应应是是否否属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。1.NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl答答3、4练习二练习二：判断下列哪些是氧化还原反应，总结四：判断下列哪些是氧化还原反应，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1.CaO+H2O=Ca(OH)2 2.C+O2=CO2 3.CaCO3=CaO +CO2 4.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 5.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 6.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化还原反应：氧化还原反应：2、4、5氧化还原氧化还原置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应即：所有的即：所有的置换反应都是置换反应都是氧化还原反应，所有的氧化还原反应，所有的复分解反应都复分解反应都不是不是氧化还原反应。氧化还原反应。探究探究在氧化还原反应中，为什么发生元素化合在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么价的升降？氧化还原反应的实质是什么?讨论讨论 2Na Cl2 2NaCl 化合价的升降是什化合价的升降是什么原因引起的？么原因引起的？钠原子失电子化合钠原子失电子化合价升高价升高氯原子得电子化合氯原子得电子化合价降低价降低可见，元素化合价升降的可见，元素化合价升降的根本原因根本原因是：是：电子的得失或偏移，即电子的转移电子的得失或偏移，即电子的转移5，氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电子的转移电子的转移6，氧化还原反应：氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应的反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应。7,氧化反应氧化反应：失电子失电子的反应的反应还原反应还原反应：得电子得电子的反应的反应 2Na +Cl2 =2NaCl 失失2e-，化合价，化合价升高，被氧化升高，被氧化得得2e-，化合价，化合价降低，被还原降低，被还原+1-100 这种表示方法叫这种表示方法叫双线桥法，双线桥法，我们经常用这种方法来表示我们经常用这种方法来表示氧化还原反应的化合价升降与电子转移情况。氧化还原反应的化合价升降与电子转移情况。二、氧化剂与还原剂二、氧化剂与还原剂氧化剂：氧化剂：得电子或化合价降低得电子或化合价降低的反应物的反应物还原剂：还原剂：失电子或化合价升高失电子或化合价升高的反应物的反应物常见氧化剂与还原剂常见氧化剂与还原剂氧化剂：氧化剂：O2 Cl2 浓硫酸浓硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3还原剂：还原剂：活泼的金属单质，以及活泼的金属单质，以及C H2 CO等等等等几个概念间的关系几个概念间的关系:还还原原产产物物氧化氧化剂剂具有氧化性具有氧化性得得电电子子化合价降低化合价降低发发生生还还原反原反应应（被（被还还原）原）还还原原剂剂具有具有还还原性原性失失电电子子化合价升高化合价升高发发生氧化反生氧化反应应（被氧化）（被氧化）氧化氧化产产物物反反应应物物性性 质质实实 质质特征特征反反应产应产物物反反 应应 简记为：氧得降-还 简记为：还失升氧 1.1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNOA.3CuS+8HNO3 3(稀稀)=3)=3Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O OB.6KOH+3ClB.6KOH+3Cl2 2 =5KCl+KClO =5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O OC.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaOH+2NaOHD.FeD.Fe2 2O O3 3+2Al=Al+2Al=Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe练练 习习C2 2.制制印印刷刷电电路路板板时时常常用用FeClFeCl3 3溶溶液液作作“腐腐蚀蚀液液”，发发生生的的反反应应为为 2FeCl2FeCl3 3+Cu=2FeCl+Cu=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2 该该反反应应中中，氧氧化化剂剂是是 ，还还原原剂剂是是 。3.下下列列反反应应中中哪哪些些是是氧氧化化还还原原反反应应？氧氧化化剂剂、还还原原剂剂各各是是什什么物质？么物质？（1）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOFeCl3Cu