鲁科版化学必修2《元素周期律》课件.ppt

第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第1课时课时 元素周期律元素周期律2023/1/311.周周期期事物在运动、变化过程中事物在运动、变化过程中,某某些特征多次重复出现些特征多次重复出现,其连续其连续两次出现所经过的时间叫两次出现所经过的时间叫“周期周期”。如：钟摆的周期。如：钟摆的周期2023/1/312.思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2023/1/313.原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数=2023/1/314.一、元素周期律一、元素周期律2023/1/315.2023/1/316.CaK2023/1/317.原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与最外层电子数柱形图2023/1/318.原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（最外层电子排布呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性2023/1/319.随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2023/1/3110.原子序数与元素化合价折线图原子序数与元素化合价折线图2023/1/3111.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化2023/1/3112.原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5-4 -1 01118+1 +7-4 -1 0 结论结论2：随着原子序数的递增，元素化合价：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性2023/1/3113.元素化合价规律：元素化合价规律：1、最高正化合价、最高正化合价 =最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 +最低负化合价最低负化合价 =8 2、3、最外层电子数大于或等于、最外层电子数大于或等于4则出现负价。则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作、稀有气体化学性质不活泼，看作0价价2023/1/3114.随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？2023/1/3115.原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图2023/1/3116.2023/1/3117.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化2023/1/3118.原子半径递变规律：原子半径递变规律：同一横行，从同一横行，从左左到到右右半径递减；半径递减；同一纵行，从同一纵行，从上上到到下下半径递增。半径递增。原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm0.099nm大大小小2023/1/3119.结论结论3：随着原子序数的递增，元素原子半：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（径呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2023/1/3120.随着原子序数核电荷数递增：随着原子序数核电荷数递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律期性的变化，这个规律叫做叫做元素周期律元素周期律。元素性质的周期性变化的元素性质的周期性变化的实质实质是：元素原子是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。的核外电子排布的周期性变化。2023/1/3121.比较下列微粒半径的大小比较下列微粒半径的大小（1）O 和和S（2）Na和和Mg （3）Cl和和F（4）Na+和和Mg2+（5）Na和和Na+（6）Cl和和Cl-（1 1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如如ClClF F。（2 2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如如NaNaMgMg，Na+Na+Mg2+Mg2+。（3 3）同种元素的原子半径阳离子半径。）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNaNa+Na+（4 4）同种元素的原子半径阴离子。如）同种元素的原子半径阴离子。如ClClClCl-。2023/1/3122.1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化元素原子的电子层数呈周期性变化A2023/1/3123.例 1.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()。DA化合价C元素原子的最外层电子排布B原子半径D相对原子质量解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。24.例2.原子序数从 310 的元素，随着核电荷数的递增而逐)。渐增大的是(A电子层数C原子半径B电子数D化合价解析：原子序数从310 的元素，原子的电子层数都为两层，A 错误；除了10 号稀有气体元素原子外，从39 号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C 错误；化合价因氧、氟无正价，D 错误。B25.例 3.下列微粒半径大小比较正确的是()。BANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlSi DIBrClF解析：A中，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；B中，S2与Cl、Na与Al3的核外电子排布相同，微粒半径S2Cl，NaAl3，有S2与Cl比Na与Al3多一个电子层，微粒半径前者大；C中，电子层数相同，核电荷数越大，半径应越小；D中，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，半径应越大。26.1、原子半径由小到大，且最高正价依次、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低降低的是（的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于、下列微粒的半径比值大于1的是（的是（）A.Na+/Na B.K+/S2-C.N/C D.Cl-/Cl AD2023/1/3127.【练一练练一练】具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正确的是（下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：Bn-An+C.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：原子半径关系是：A B CB CB C28.