2019高中化学 课时分层作业10 溴、碘的提取 苏教版必修1.doc

1课时分层作业课时分层作业( (十十) ) 溴、碘的提取溴、碘的提取(建议用时：45 分钟)学业达标练1关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D D 还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故 A、B、C 错误。3O22O3不是氧化还原反应。=一定条件2下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是 ( )AMg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时，Mn 元素的化合价既升高，又降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原C反应 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应 2H2O2H2O2中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂=通电【答案】 B3下列反应中，氯元素被氧化的是( )A2KClO32KCl3O2=MnO2B2P5Cl22PCl5=点燃CMnO24HCl(浓),MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl=光照或点燃C C 氯元素被氧化时，氯元素的化合价升高。4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )25下列电子转移的表示方法中正确的是( )3D D A 项，被氧化与被还原标错；B 项，得失不能用“”和“”代替；C 项，失去和得到标错。6下列微粒中，只有氧化性的是( )S2 Fe2 Fe3 S H MgA BCDC C 处于最高价，反应时化合价只能降低，作氧化剂，只有氧化性。7下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )AH2SSO2BAsOAsO3433CCl2NaClODH2O2O2A A 加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2SSO2，S 元素被氧化，需加入氧化剂(如 O2)；AsOAsO，As 元素被3433还原应加入还原剂；Cl2NaClO 可通过 Cl2与 NaOH 反应，属于自身氧化还原反应，不需加氧化剂；H2O2O2，H2O2自身分解生成 O2。8一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH33CuO3CuN23H2O，对此反应的分析合理的是( )=A该反应属于置换反应BNH3被氧化为 N2C反应体现了金属铜的还原性D每生成 1 mol H2O 就伴随着 1 mol 电子转移B B A 项，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应；B 项，在反应中 NH3中3 价的 N 元素变为 N2中 0 价的 N 元素，化合价升高被氧化；C 项，在反应中 CuO 中2 价的 Cu 元素变为单质 Cu 中的 0 价，化合价降低被还原，CuO 作氧化剂，体现了 CuO 的氧化性；D 项，在反应2NH33CuO3CuN23H2O 中，每生成 3 mol H2O 转移 6 mol 电子，故生=4成 1 mol H2O 时转移 2 mol 电子。9已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是( )A反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D中 1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 molB B 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，故反应不是置换反应，A 项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题意可知，氧化性的强弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B 项正确；反应中参加反应的 HCl 为6 mol，其中作还原剂的 HCl 为 5 mol，故还原剂 HCl 与氧化剂 KClO3的物质的量之比为51，C 项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，反应中还原剂为 Cl2，根据反应前后氯元素化合价的变化，1 mol Cl2参加反应失去 10 mol 电子，D 项错误。(备)X、Y、Z 为三种单质，已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是( )单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有B只有C只有DD D 如果 X、Y、Z 是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果 X、Y、Z 是金属单质，则单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY。10在 K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O 反应中。【导学号：90512051】(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_5【解析】 在上述反应中 Cr 元素的价态从6 降到3，氯元素的价态从1 升到 0。其中 14 mol HCl 有 6 mol 被氧化，8 mol 作酸。【答案】 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)34(4) 7H2O11已知在不同条件下水可发生如下反应： 【导学号：90512052】AP2O53H2O=2H3PO4BCl2H2OHClHClOC2F22H2O=4HFO2D2K2H2O=2KOHH2E2H2O2H2O2=通电F2Na2H2O=2NaOHH2(1)其中 H2O 只作氧化剂的反应是_，只作还原剂的反应是_，既作氧化剂又作还原剂的反应是_，H2O 既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)H2O 表现氧化性的反应是_，表现还原性的反应是_。(3)已知 D、F 两反应发生时，D 反应更剧烈，那么我们能得出的结论是_。(4)用双线桥法标出 F 中电子转移的情况：_。【解析】 氧化剂化合价降低发生还原反应，还原剂化合价升高发生氧化反应。【答案】 (1)D、F C E A、B (2)D、E、F C、E(3)K 的还原性强于 Na)冲 A 挑战练12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制6得 ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说=法正确的是( ) 【导学号：90512053】A1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂D D 氯元素的化合价由5 价变成4 价，1 mol KClO3反应转移 1 mol 电子，A 项错误；KClO3作氧化剂，生成的 ClO2是还原产物，B 项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C 项错误。13实验室中可用如下的反应制取氯气：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A18 B15 C25 D51B B 反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中，Mn 元素的化合价由7 价降低到2 价，Cl 元素的化合价由1 价升高到 0 价，2 mol 高锰酸钾在反应中得电子作氧化剂，10 mol HCl(另外的 6 mol HCl 表现酸性)失电子作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21015，故选 B。14含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的 NO还原成 N2，从而消除污染。 3【导学号：90512054】(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH 3(2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成 1 mol 这种还原产物，将有_mol 电子发生转移。(3)现需除去 1 m3含氮 0.3 mol 的废水中的 NO(设氮元素都以 NO的形式存在)，则 3 3至少需要消耗金属铝_g。【解析】 (1)用化合价升降法配平。在该反应中，N 的化合价由5 价变为 0 价，2个氮原子化合价降低的总数为 10；Al 的化合价由 0 价变为3 价，1 个铝原子化合价升高3，由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数，再由电荷守恒确定OH的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是 Al，还原产物是 N2。生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量是 1 mol×2×(50)10 mol。(3)7设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol×(50)×3，解得x 27 g·mol1x13.5 g。【答案】 (1)6 10 18 3 10 6(2)Al N2 10 (3)13.515化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如下图：【导学号：90512055】(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_。(填编号)(2)配平步骤的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2_H2O。【解析】 先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判断。其中铬元素的化合价升高的有：(rCl3Na2rO4)、(NarO Na2rO4)，需与氧化剂反C+ 3C+ 6C+ 32 C+ 6应；铬元素的化合价降低的有：(Na2r2O7rCl3)，需与还原剂反应；铬元素C+ 6C+ 3化合价无变化的有。【答案】 (1) (2) 14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O