2019高中化学 课时分层作业16 铁获取及应用 苏教版必修1.doc

1课时分层作业课时分层作业( (十六十六) ) 铁获取及应用铁获取及应用(建议用时：45 分钟)学业达标练1已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )金属铝的冶炼 青铜器时代 金银的使用戴维发现金属钠 15 世纪中国使用锌铸币A B C DB B 铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。2对下列实验现象及其解释不正确的是( )A金属钠在 Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的 NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的 Fe3O4为黑色C单质 Mg、Al 与 O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO2=点燃=点燃2MgOC(黑色)，Mg 常用于照明弹。在这些反应中，Mg 都是作还原剂=点燃C C Mg、Al 与 O2反应的产物与条件没关系，条件不同，产物均为 MgO、Al2O3。3下列说法正确的是( )A向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2B将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn2Fe3=Zn22Fe2C除去 FeCl2中少量的 FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液DFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明 Fe 的金属活泼性大于 CuA A B 项，因活泼性 Zn>Fe，过量 Zn 可以置换出 Fe；C 项，加氯水生成 FeCl3，不能用于除杂；D 项，说明氧化性 Fe3>Cu2，还原性：Cu>Fe2，不能说明 Fe 比 Cu 活泼。4已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )2A实验中铁钉只作还原剂B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2A A Cu2Fe=Fe2Cu，其中 Fe 作还原剂，氧化性 Cu2>Fe2，A 项正确，D 项错误；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2作还原剂只表现还原性，B 项错误；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu 不如铁活泼，不可能置换出 Fe 单质，C 项错误。5把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A稀硫酸 BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液C C 铁与稀硫酸反应有氢气生成，溶液质量增加；铁与 CuSO4溶液反应置换出铜，与AgNO3溶液反应置换出银，都使溶液质量减轻；铁溶于 Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增重，且无气体放出。6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3和 Fe2浓度相等。则已反应的 Fe3和未反应的 Fe3的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D11A A Fe2Fe3=3Fe2，反应的 Fe3与未反应的 Fe3的关系，等于反应的 Fe3与生成 Fe2的关系，即 23。7某同学设计下列方法对 A 盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A滤液 C 中有 Fe3BA 一定为 FeCl2CD 溶液中存在 Fe(SCN)3DB 为 AgClB B 由 B 为白色沉淀可知 B 为 AgCl，D 为血红色溶液，可知 C 中含 Fe3，D 为 Fe(SCN)3，A 也可能是 FeCl3。8某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3完全被还原后，溶液中 Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A0.4 mol·L1 B0.6 mol·L1C0.8 mol·L1 D1.0 mol·L1C C 由反应 2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成 0.3 3mol Fe2，故反应后 Fe2共为 0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol·L1。0.4 mol 0.5 L(备)证明某溶液中含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B只需滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C C 先加 KSCN 不显红色证明无 Fe3，再加氯水，出现红色，说明产生 Fe3，原溶液中有 Fe2。9下面是关于炼铁基本原理的探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的实验装置如图所示。【导学号：90512088】(1)点燃酒精灯 A、B 的先后顺序为：先_后_(填字母代号)。(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。洗气瓶中的实验现象为_。酒精灯 B 的作用为_。(3)乙同学质疑：CO 能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在 CO 通入 Fe2O3之前，应先通入澄清石灰水，以排除 CO 与澄清石灰水反应。试对本次改进做出评价，你认为乙的设计_(填“必要”或“不必要”)。【解析】 在加热前要通 CO 排空气，防止发生爆炸事故，考虑 CO 有毒，要进行尾气处理。【答案】 (1)B A (2)3COFe2O32Fe3CO2 澄清石灰水变浑浊 =点燃 CO，防止产生的 CO 污染空气 (3)不必要10完成下列各题：(1)实验室保存 FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉的原因是_(用离子方程式表示)。(2)某同学为检验某未知溶液是否为 FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知溶液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有 FeCl2)，你认为此方案通Cl2滴KSCN溶液4_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进？_。【答案】 (1)2Fe3Fe=3Fe2 (2)不合理 先加 KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变成血红色，则证明原溶液含有 FeCl2冲 A 挑战练11某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的 Br一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe2一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I、Fe2、Br均被完全氧化A BC DB B 在 FeBr2和 FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I>Fe2>Br，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的 I反应，当 I完全反应后，氯气才与 Fe2反应，Fe2被完全氧化后再与 Br反应。通入一定量氯气后再滴加 KSCN，溶液呈红色，说明有 Fe3生成，I已经反应完全，Fe2被氧化但不一定会全部被氧化，没有实验现象说明 Br被氧化或未被氧化，故错误，只有 B 选项符合题意。12将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol·L1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色C溶液中 Fe2与 Fe3物质的量之比为 61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25C C n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由 Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成 Fe20.06 mol；Fe3过量，滴入无色 KSCN 溶液，溶液显血红色；氧化生成的 Fe2和还原生成的 Fe2的物质的量之比为 12。13(1)某化学兴趣小组利用下列试剂，铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。【导学号：90512089】用所给试剂写出体现 Fe2具有还原性的反应的化学方程式：_。5设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究 Fe3具有氧化性取少量 0.1 mol·L1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 KSCN 溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入 KSCN 溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性” ，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的 FeCl3溶液，可采用如图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。写出有关反应的离子方程式：_。【解析】 (1)在反应中 Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3。向 FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向 FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变血红。向 FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为 ZnFe2=FeZn2。(2)腐蚀后的废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，滤渣中加过量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜；滤液、为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液中通氯气得氯化铁溶液。【答案】 (1)2FeCl2Cl2=2FeCl3 浅绿色 不变色 Fe2Zn=Zn2Fe(2)Fe 盐酸 Cl2 (A)FeCl2 (B)Fe、Cu (C)Cu 2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl