第3讲 离子反应2.ppt

第三讲第三讲 离子反应离子反应 化学基本概念的复习化学基本概念的复习高考要求高考要求:n(1 1)了解电解质和非电解质、强了解电解质和非电解质、强/弱电解质概念。弱电解质概念。n(2 2)了解离子反应、离子方程式的概念了解离子反应、离子方程式的概念 n(3 3)了解离子反应发生的条件、判断离子共存。了解离子反应发生的条件、判断离子共存。n(4 4)能正确书写化学方程和离子方程式，能正确书写化学方程和离子方程式，n(5 5)能判断离子方程式正误，能进行有关计算。能判断离子方程式正误，能进行有关计算。n(6 6)了解常见离子的检验方法。了解常见离子的检验方法。一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：（1 1）电解质和非电解质？）电解质和非电解质？（2 2）强电解质和弱电解质。其的前提是什么？）强电解质和弱电解质。其的前提是什么？（3 3）哪些物质是强电解质）哪些物质是强电解质/弱电解质？弱电解质？思考思考1 1：金属能导电所以说金属是电解质对吗？金属能导电所以说金属是电解质对吗？NHNH3 3溶于水后能导电，溶于水后能导电，NHNH3 3是电解质吗？是电解质吗？思考思考2 2：强、弱电解质电离方程式的区别是什么？强、弱电解质电离方程式的区别是什么？1 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质/强弱电解质概念理解：强弱电解质概念理解：2 2、电解质及溶液的导电性、电解质及溶液的导电性电解质本身能导电吗？电解质本身能导电吗？电解质溶液导电的原因是什么？电解质溶液导电的原因是什么？其导电性强弱主要与那些因素有关？其导电性强弱主要与那些因素有关？电解质溶液导电的过程中一定伴随化电解质溶液导电的过程中一定伴随化学变化吗？学变化吗？强电解质溶液导电能力一定比弱电解强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？质溶液导电能力强吗？二、离子反应、离子方程式的概念二、离子反应、离子方程式的概念1 1、离子反应的概念：、离子反应的概念：2 2、离子方程式的概念：、离子方程式的概念：3 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义（1 1）一定物质间的某个反应）一定物质间的某个反应（2 2）所有同一类型的化学反应）所有同一类型的化学反应三、离子反应条件、离子共存三、离子反应条件、离子共存1 1、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：2 2、离子共存：、离子共存：因发生复分解反应因发生复分解反应因溶液颜色因溶液颜色 因溶液酸碱性（因溶液酸碱性（PHPH值）值）因氧化还原反应因氧化还原反应因双水解因双水解因形成配离子因形成配离子1.1.下下列列各各组组离离子子中中,在在碱碱性性溶溶液液里里能能大大量量共共存存,并并且溶液为无色透明的是且溶液为无色透明的是:A.A.K K+MnO MnO4 4-ClCl-SO SO4 42-2-B.B.Na Na+AlO AlO2 2-NO NO3 3-CO CO3 32-2-C.C.Na Na+H H+SO SO4 42-2-D.D.Na Na+SO SO4 42-2-S S2-2-ClCl-2.2.在某无色透明酸性溶液中在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是能共存的离子组是:A.A.NHNH4 4+NO NO3 3-Al Al3+3+ClCl-B.B.NaNa+AlO AlO2 2-K K+NO NO3 3-C.C.MnOMnO4 4-K K+SO SO4 42-2-Na Na+D.D.K K+SO SO4 42-2-HCO HCO3 3-Na Na+BDBDA A3.3.下下列列各各组组离离子子,在在pH=1pH=1的的溶溶液液里里能能大大量量共共存存,并且溶液呈无色透明的是并且溶液呈无色透明的是 ：A.A.MnO MnO4 4-K K+Na Na+SO SO4 42-2-B.B.Na Na+K K+AlO AlO2 2-ClCl-C.C.Mg Mg2+2+NH NH4 4+ClCl-NO NO3 3-D.D.Ba Ba2+2+K K+S S2-2-SO SO4 42-2-C C4.4.在在pHpHl l 含含BaBa2+2+离子的溶液中，还能大量存离子的溶液中，还能大量存在的离子是在的离子是 A.A.AlO AlO2 2-B.B.ClOClO-C.C.ClCl-D.D.SO SO4 42-2-C C三、离子方程式正确书写三、离子方程式正确书写1 1、离子方程式的书写、离子方程式的书写 “写写”、“改改”、“删删”、“查查”“改改”规则：规则：易溶易溶且且易电离易电离物质物质强酸、强碱、易溶的盐强酸、强碱、易溶的盐不能不能“改改”-不能拆不能拆的：的：非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHCH2 2OHOH 弱电解质：弱电解质：H H2 2SOSO3,3,HF,CHHF,CH3 3COOH,HClO,COOH,HClO,H H2 2S S，NHNH3 3HH2 2OO及难溶性的碱及难溶性的碱 复杂离子：复杂离子：弱酸酸式酸根、配离子弱酸酸式酸根、配离子 难溶物和气体：难溶物和气体：如如CuOCuO、NONO 单质：单质：ClCl2 2、HH2 2、S S、CuCu、N N2 2、OO2 2 微溶物：微溶物：澄清溶液拆，浑浊或沉淀不拆澄清溶液拆，浑浊或沉淀不拆 非溶液中非溶液中的反应：的反应：一般不写离子方程式一般不写离子方程式2 2、离子方程式的正误判断：、离子方程式的正误判断：（1 1）是否符合客观）是否符合客观事实事实（2 2）看化学式）看化学式拆分拆分是否正确是否正确（3 3）看质量、电荷是否）看质量、电荷是否守恒守恒（4 4）看）看符号符号使用是否正确使用是否正确（5 5）看各物质的）看各物质的配比配比是否正确是否正确（6 6）看是否）看是否漏漏掉的离子、小分子掉的离子、小分子（7 7）看反应物间）看反应物间量量的关系：的关系：“过量过量”、“少量少量”、“等物质的量等物质的量”滴加滴加顺序顺序对反应产物的影响对反应产物的影响常见离子方程式错写情况常见离子方程式错写情况1.1.拆写不当：拆写不当：应该拆成离子的物质应该拆成离子的物质,易易溶于水的强电解质溶于水的强电解质强酸强酸、强碱和大部强碱和大部分盐分盐.CaCa(HH2 2POPO4 4)2 2？2.2.不能拆的物质拆了：不能拆的物质拆了：难溶物难溶物 AlPOAlPO4 4 、CaHPOCaHPO4 4 、难电离的物质难电离的物质PbAcPbAc2 2 、气体气体、单质单质、氧化物氧化物、多元弱酸的酸多元弱酸的酸式酸根式酸根.3.3.限定反应物的量：限定反应物的量：在题目给出的条件下生成物错写在题目给出的条件下生成物错写、漏写或多写。漏写或多写。（1 1）定量：）定量：各反应物的量之间有各反应物的量之间有明确的量的关系明确的量的关系物质的量比为物质的量比为1 1：1 1的氯气通入的氯气通入FeIFeI2 2溶液中溶液中（2 2）半定量：）半定量：用少量用少量、适量适量、过量或过量或逐滴加入等逐滴加入等 (定性定性)条件来限定某一反应物条件来限定某一反应物的量。的量。用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2OSO2 NH4+HSO3-Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通过量的溶液中通过量的COCO2 2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（3 3）不定量：）不定量：各反应物的量之间各反应物的量之间没有明确的量的关系没有明确的量的关系向碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液：向碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液：NH4+HCO3-2OH-NH3H2OH2O CO32-HCO3-OH-H2O CO32-NH4+OH-NH3H2O (对吗？对吗？)Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2：符号应用规范：符号应用规范：箭号（箭号（、）生成符号（生成符号（=）可逆符号（可逆符号（）有微溶物参加的反应若微溶是反应有微溶物参加的反应若微溶是反应物且为溶液则拆成离子；若微溶物物且为溶液则拆成离子；若微溶物是浊液用化学式表示；微溶物是生是浊液用化学式表示；微溶物是生成物时用化学式表示。成物时用化学式表示。Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O典型例题：典型例题：1 1、小苏打与石灰水反应、小苏打与石灰水反应 NaHCONaHCO3 3少量：假定为少量：假定为1mol1mol，则有则有 HCOHCO3 3-+OH+OH-+Ca+Ca2+2+=H=H2 2O+CaCOO+CaCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2少量少量:假定为假定为1mol1mol，则有则有 1 1CaCa2+2+2 2OHOH-+2HCO+2HCO3 3-=2H=2H2 2O+CaCOO+CaCO3 3+CO+CO3 32-2-2 2、FeBrFeBr2 2溶液与溶液与Cl Cl2 2反应反应由于由于FeFe2+2+还原性比还原性比BrBr-强，所以强，所以ClCl2 2先与先与FeFe2+2+反应，反应，当当FeFe2+2+反应完才能与反应完才能与BrBr-反应反应。少量少量ClCl2 2：只与只与FeFe2+2+反应反应 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-过量过量ClCl2 2：FeFe2+2+及及BrBr-全部被全部被ClCl2 2氧化氧化 2 2FeFe2+2+4 4BrBr-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+4Br+4Br2 2+6Cl+6Cl-1 1、能正确表示下列反应的离子方程式是、能正确表示下列反应的离子方程式是 A A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2CO3 32-2-+SO+SO2 2+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-+SO+SO3 32-2-B B金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2C C硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中：S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S S+2OH+2OH-D D碳酸镁溶于硝酸中：碳酸镁溶于硝酸中：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2离子方程式正误判断离子方程式正误判断A A2 2下列离子方程式不正确的是下列离子方程式不正确的是 ：A.A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-B.B.澄清的石灰水与醋酸反应：澄清的石灰水与醋酸反应：OHOH-+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO-+H+H2 2OOC.C.铝粉溶于铝粉溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中：Al+2OHAl+2OH-+2H+2H2 2O=AlOO=AlO2 2-+3H+3H2 2D.D.偏铝酸钠溶液中通入过量的偏铝酸钠溶液中通入过量的COCO2 2：AlOAlO2 2-+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3-C C-36试一试：真懂了吗？试一试：真懂了吗？下列物质间反应的离子方程式是否正确？下列物质间反应的离子方程式是否正确？1.1.醋酸与氨水溶液混合醋酸与氨水溶液混合:CHCH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O=CHO=CH3 3COONHCOONH4 4+H+H2 2O O2.2.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液:Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+Ag3.3.碳酸钙加入醋酸溶液中碳酸钙加入醋酸溶液中:COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+2CH+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2OO4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-7.钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO49.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O24.氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O29.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-30.饱饱 和和 石石 灰灰 水水 跟跟 稀稀 硝硝 酸酸 反反 应应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31.向向 稀稀 氨氨 水水 中中 加加 入入 稀稀 盐盐 酸酸:NH3H2O+H+=NH4+H2O32.碳碳 酸酸 钙钙 溶溶 于于 醋醋 酸酸 中中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 34.金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2S=Fe2+S+2H+现在真清楚了吗？现在真清楚了吗？思考问题的程序：思考问题的程序：(一一)、全面分析反应实质：、全面分析反应实质：1 1、是否符合反应事实；、是否符合反应事实；如：如：思考：思考：A A与与C C；B B与与D D 会发生怎样的反应？会发生怎样的反应？1 1、复分解反应：、复分解反应：生成水，弱酸，弱碱或难溶性盐；生成水，弱酸，弱碱或难溶性盐；2 2、氧化还原反应；、氧化还原反应；3 3、络合反应；、络合反应；4 4、强烈双水解反应；、强烈双水解反应；注意事项：注意事项：1 1、是否注意到了量的关系？、是否注意到了量的关系？是是“适量、少量、过量适量、少量、过量”？还是具体还是具体“定量定量”关系关系2 2、是否注意到了反应的、是否注意到了反应的“先后顺序先后顺序”？(二二)、改写是否正确？、改写是否正确？该改该改的是否已改了？的是否已改了？不该改不该改的是否也改了？的是否也改了？用分子式表示的有：用分子式表示的有：气体、难溶物；气体、难溶物；单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。注意：注意：络离子、酸式弱酸根离子不能拆分。络离子、酸式弱酸根离子不能拆分。(三三)、是否守恒？、是否守恒？配平是否正确：配平是否正确：电子数守恒；电子数守恒；电荷数守恒；电荷数守恒；原子数守恒。原子数守恒。六、常见离子的检验方法：六、常见离子的检验方法：1 1、SOSO4 42-2-离子的检验离子的检验2 2、SOSO3 32-2-离子的检验离子的检验3 3、COCO3 32-2-离子的检验离子的检验4 4、ClCl-离子的检验离子的检验6 6、FeFe3+3+/Fe/Fe2+2+离子的检验离子的检验5 5、NHNH4 4+离子的检验离子的检验7 7、NaNa+/K/K+离子的检验离子的检验