初三化学复习重点.pdf

第一章空气空气氧氧复习重点一一 氧气的化学性质（氧化性）氧气的化学性质（氧化性）1.镁在空气中燃烧现象：燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末结论：镁+氧气氧化镁MgO2MgO2.碳在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。结论：碳+氧气二氧化碳CO2CO23.硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，放出热量，发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体结论：硫+氧气二氧化硫SO2SO2注：硫在空气中燃烧发出淡蓝色淡蓝色火焰4 磷在空气中燃烧现象：放出热量，产生大量白烟结论：磷+氧气五氧化二磷PO2P2O55 铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体结论：铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O46.石蜡在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气里燃烧比在空气里更旺，放出热量，发出白光，瓶壁有水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。结论：石蜡+氧气二氧化碳+水O2CO2H2O#碱式碳酸铜（铜绿）受热分解现象：绿色粉末逐渐变黑，管口有水滴生成，石灰水会变浑浊结论：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳Cu2(OH)2CO3CuOH2OCO2化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点：”多变一”A+B AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。特点：”一变多”AB A+B氧化反应：物质跟氧发生的反应。二实验室制氧气二实验室制氧气1.原理药品：氯酸钾或高锰酸钾氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KClO3KClO2KMnO4K2MnO4MnO2O22.装置选择：根据反应物的状态是固体又需要加热，所以用的仪器是：大试管 酒精灯 铁架台 导管等。3.实验步骤：A 检查装置的气密性B 装药品（用药匙将药品加入试管底部平铺好）C 固定装置（夹子夹在离试管口 1/3 的位置，试管口略微向下倾斜）D 加热（先均匀加热，再固定在有药品的地方加热）E 收集（待气泡连续.均匀地产生时，再用排水法收集）F 先将导管离开水面，再撤酒精灯三重点问题a)固定装置时，为什么要将试管口略向下倾斜答：防止试管内的水倒流到试管底部，造成试管炸裂。b)导管口一出现气泡，就收集气体行吗答：不行，这样先收集的气体是空气，应先加热，待气体均匀连续放出时，再将导管伸入装满水的集气瓶里收集气体。c)实验完毕，先撤酒精灯，再撤导管行吗答：不行，如先撤酒精灯，试管内不再产生气体，试管内气体压强小于外界大气压，这样水槽里的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂。d)为什么氧气可用排水法收集也可用向上排空气法收集答：因为氧气不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，因为氧气密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集。