初三年级化学计算题专项训练.pdf
-初三计算题专项训练初三计算题专项训练1.1.把枯燥纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g 装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反响不再发生后，等试管冷却、称量，得 10.7g 固体物质。问：1制得氧气多少克.210.7g 固体物质里含有哪些物质.各多少克.2.2.有 20 gH2和O2的混合气体,点燃充分反响后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。3 3*科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合 27.6 g 氯酸钾和 2.0 g 二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反响停顿，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0。请计算：(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保存一位小数)4 4现将石灰石样品 15 g 与 105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反响杂质不与稀盐酸反响，反响时间与反响前后烧杯物质的质量变化如下表所示：反响时间/s质量/g20119.5220118.6420117.7620116.882011620116请计算答复：1样品中碳酸钙的质量分数。计算结果保存 1 位小数2反响后所得溶液中溶质的质量分数。5 5实验室用 C 复原 CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g 白色沉淀，求参加反响的C 和 CuO 的质量.6 6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定*鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，*同学进展了如下实验：将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后，称取 10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量的稀盐酸90 g，充分反响后，称得反响剩余物为97.14 g假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反响。请计算：1产生二氧化碳气体多少克。2计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。7 7今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的石头纸：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进展了实验，实验数据见下表假设纸其他成分既不溶于水，也不与水反响：参加样品的质量/g参加稀盐酸的质量/g烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯101010201.761030*10403.5210503.52充分反响后生成气体的质量/g0.881表中*的值为2求样品中碳酸钙的质量分数。8 8*化学研究小组对当地的石灰石样品进展了研究。称取石灰石样品8 g，把 40 g 稀盐酸分四次参加样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反响、二氧化碳不溶解)。实验序号参加稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次101010105.531.6m(1)第 4 次剩余物质的质量m=g(2)石灰石样品中 CaCO3的质量分数为。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数9 9铁粉和氧化铁粉末的混合物 21.6g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质 16.8g。求混合物中铁粉的质量分数。.z.-1010钢铁工业是国家工业的根底。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反响原理是：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2*钢铁厂现要冶炼 560 t 的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨.1111国家在建造水立方时用了含铁11200 t 的钢材，假设这些钢材是通过一氧化碳复原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨.1212为了测定*铜锌合金中锌的质量分数，*同学利用合金与稀硫酸反响，进展了三次实验，相关数据如下表(误差忽略不计)。所取合金质量/g生成氢气质量/g第一次第二次第三次250.4251600.4501000.4高温所取稀硫酸质量/g120(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反响。答案：(1)52(2)141313钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。1每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是：。2校课外兴趣小组的同学们去潍坊*钢铁厂取生铁样品进展实验：将四份不同质量的生铁样品假定其中只含单质铁和单质碳分别加到100g 质量分数一样的稀硫酸中，充分反响后，测得的实验数据如下表：在标准状况下，22.4LH2的质量为 2g实验序号生铁样品的质量/g12342.885.769.2410.28生成 H2 的体积标准状况下/L1.122.243.36m通过计算答复以下问题：上述表格中 m 的值为。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。答案：(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反响23.36 14.7%141425，10g*盐参加一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，假设蒸发12.5 g 水后得到浓度为 20%的饱和溶液。1计算 25时*盐的溶解度.2原不饱和溶液的溶质质量分数.325时假设要使 5 g*盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水.解答：125 g216%320g151532.5 g 锌与密度为 1.30gmL-1的硫酸溶液 100 mL 恰好完全反响，计算：1可制得氢气多少克.2硫酸溶液溶质质量分数为多少.3反响后溶液的溶质质量分数是多少.答案：11g237.7%349.8%。1616 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为 30；装溶液质量 1000g；实验测定，其中 H2O2的质量分数仅为 10。1假设用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水 1500 g，需用这种双氧水的质量是多少.2计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量计算结果保存整数。答案：1450 g2210.0g.z.-1717 取 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，参加一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反响，反响的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：1反响生成沉淀的质量。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。准确到 0.1%答案：沉淀的质量为 9.8g；溶质的质量分数为 8.3%1818把氧化铜和铜的混合物10g 放入 100g 稀硫酸中充分反响，过滤得到滤渣2g，计算：1氧化铜的质量。2稀硫酸中溶质的质量分数。答案：8g9.8%1919今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与 7.8g 锌充分反响后，锌有剩余，然后再参加20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反响，求：1第一次反响时所用盐酸中溶质的质量分数。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。答案：114.6%221%2020*学生分别用一定质量的二价金属A 与 60mL 盐酸反响，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：假设氢气全部被收集实验编号123456A/g0.51.01.52.02.53.0盐酸/mL606060606060产生氢气的体积/L0.51.01.52.02.02.01上述实验中，金属过量的是。2假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则 A 的相对原子质量为。3所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。答案：1(5)、(6)22431.012121局部被氧化的铁片 10g 与 200g 的稀硫酸恰好完全反响，产生0.3g 氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数.答案：8.82%2222在处理实验后的废液时，用pH 试纸检测，发现废液pH5主要成分为稀硫酸。每用去 100g 质量分数为14.8%的石灰水就可以处理 200g 废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少.答案：98%2323国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0/100mL总酸含量即 100 mL 食醋中含醋酸的质量。*兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进展了实验。实验后，得知10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反响。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。醋酸和氢氧化钠反响的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反响答案：该市售食醋样品中的醋酸含量为4.5 g/100 mL，符合国家标准。2424在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为。0.73的稀盐酸，反响过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：反响时间/s滴入稀盐酸体积/mLpH温度/0013.236.925413.037.550812.738.0751212.438.51001612.138.8125207.039.2150242.039.0175281.638.8200321.338.6(1)观察上表发现，当反响时间在_s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。.z.-(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取 l.0g/mL-1；化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O)答案：(1)125(2)氢氧化钠与盐酸反响放出热量，导致温度上升；反响停顿后，温度下降(3)氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 0.16 g。2525纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。*配方料液中含 NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得 NaOH、NaCl 的混合液 2400g，其中含 80gNaOH，81gNaCl。计算：1混合液中 NaOH 的质量分数。2如果取 24g 混合液，参加一定质量 3.65%的稀盐酸恰好完全反响，计算所加稀盐酸的质量。324g 混合液与稀盐酸反响后所得溶液中NaCl 的质量分数。答案：13.3%220 g34.5%2626为测定*Na2CO3样品混有 KCl中 Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：1甲同学称取样品 11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中参加过量的16%的 CaCl2溶液，充分反响后将生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，称其质量为 1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数 用百分数表示，结果保存 1 位小数2乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中参加一定量10%的盐酸溶液，充分反响，通过测定生成的 CO2的质量来确定 Na2CO3的质量分数。试计算至少需要该盐酸溶液多少克.答案：189.8%273.0g2727往5g 盐酸中参加 8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再参加5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。答案：14.6%2828将混有 CaCl2的食盐 25g 放入 173g 水中，完全溶解后，再参加溶质质量分数为20%的 Na2CO3溶液 53g，恰好完全反响。试求：1原食盐中混有 CaCl2的质量。2反响所得溶液中的溶质质量分数。答案：11.1g10.6%2929向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g 中参加 100g 稀盐酸，恰好完全反响后，得到111.2g 溶液。试计算：1产生二氧化碳多少克.2所得溶液中溶质的质量分数是多少.答案：14.4 g 215.0%3030称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，参加 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反响(反响的方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl)。待反响完全后过滤，称得滤液总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少.(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少.答案：(1)10 g(2)2.9 g；(3)14.6%。3131久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。*实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加 65 g 水完全溶解后，再缓慢参加 25 g 石灰乳氢氧化钙和水的混合物，恰好完全反响。过滤得到沉淀质量为 2 g。反响后所得溶液的溶质质量分数为多少.3232将 4 克 MnO2参加一定量的 KClO3中，此时 MnO2的质量分数恰好为 20，加热一会儿后，MnO2的质量分数变为 25，此时生成 O2多少克.答案：4g3333把20gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜，完全反响后，气体质量变为28 g，则原混合物中二氧化碳的质量为多少克【解析】混合气体通过灼热的氧化铜时，CO2不参与反响反响后混合气体质量的增加是因引起的。解：设混合物中CO的质量为*原混合气体中CO2的质量为：20g一14g6g.z.-3434*补钙品有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素的说明中标明含钙量为30%。琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反响其它成分不与盐酸反响。反响后剩余固体和液体的总质量比反响前减少了2.2g.求：1补钙品中实际含钙的质量分数是多少.2所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少.答案答案：120%，23.65%3535常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中参加30.5g稀盐酸，恰好完全反响，可得到200g不饱和溶液。求反响后所得溶液中溶质的质量分数.答案：153636*校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0 g样品，参加稀盐酸，完全反响后，共用去稀盐酸184.0 g，过滤得到滤渣4.0 g。假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗。求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少.其纯度为多少.(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少.3737由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反响后，烧杯各物质的总质量为128.4g。试求：1原混合物中铁粉的质量分数；2配制121.6g稀盐酸需要多少ml 36(=1.19gcm-3)的浓盐酸3反响后所得溶液的溶质质量分数。.z.
