2019高中化学 专题1第2单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验学案 苏教版必修1.doc

1第第 2 2 课时课时 常见物质的检验常见物质的检验学习目标：1.学会 Cl、SO、CO、NH等离子的检验方法。(重点)2.会用焰色2423 4反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。(重难点)自 主 预 习·探 新 知1物质的检验方法(1)特征检验法。根据碳酸盐与盐酸产生二氧化碳可以确定某矿石中是否含有碳酸盐。根据淀粉遇碘变蓝确定某溶液是否含有碘单质。根据蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味确定纤维是否为蛋白质纤维。根据焰色反应可以检验某些金属或金属化合物。(2)仪器分析法。利用元素分析法可以检测物质中含有的元素。利用红外光谱法确定物质中是否存在某些有机原子团。利用原子吸收光谱法确定某些金属元素。2常见离子检验(1)铵根离子(NH)的检验(以 NH4Cl 为例) 4化学方程式为 NH4ClNaOHNaClNH3H2O=(2)氯离子(Cl)的检验(以 NH4Cl 为例)2化学方程式为 NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3(3)硫酸根离子(SO)的检验以(NH4)2SO4为例24化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl。(4)Fe3、Mg2、Cu2的检验3焰色反应3(1)焰色反应：很多金属或它们化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。(2)实验操作“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与原来颜色一致时为止。“蘸”：用铂丝蘸取试样。“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。(3)几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“×”)(1)溶液中加 AgNO3溶液，生成沉淀说明一定含有 Cl。( )(2)溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀说明溶液中含有 SO。( )24(3)检验 SO时加入盐酸的目的是防止 CO等的干扰。( )2423(4)Na、Na2O 和 NaOH 的焰色反应均为黄色。( )(5)向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液生成蓝色沉淀。( )(6)检验 K时要透过蓝色钴玻璃观察。( )【答案】 (1)× (2)× (3) (4) (5)× (6)2向 Na2CO3和 Na2SO4的混合液中加入足量 BaCl2溶液，现象为_，有关的化学方程式为_和_，继续加入稀 HCl，现象_，有关化学方程式_。【答案】 生成白色沉淀 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 白色沉淀部分溶解 BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O合 作 探 究·攻 重 难常见离子的检验1典型离子的检验方法离子试剂现象注意4ClHNO3AgNO3白色沉淀先用稀 HNO3酸化SO24稀 HCl 和 BaCl2白色沉淀须先用 HCl 酸化Cu2稀 NaOH 溶液蓝色沉淀沉淀法Fe3稀 NaOH 溶液红褐色沉淀NH 4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，使试纸变蓝用浓 NaOH溶液且加热 气体法 CO23 稀盐酸石灰水石灰水变浑浊SO等也有此现23象色法Na、K铂丝HCl火焰为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察2物质检验实验方案表述的基本要求解答有关物质检验的试题时，要按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：(1)“先取样，后操作” 。一般描述为“取待测液少许于试管中” ，如果试剂是固体，一般是取少量配成溶液后再操作。(2)“先现象，后结论” 。例如：向 BaCl2溶液中加入 H2SO4溶液的现象是“有白色沉淀生成” ，而不能说成“有白色 BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成” 。对点训练1下列离子鉴定方案正确的是( )A向溶液中加入硫酸酸化的 NaCl 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含 AgB向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含 CO23C向溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含 SO24D向溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含 NH 4D D 检验 SO时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡24溶液即可。A 项中不能排除 CO和 Ag的干扰，B 项中不能排除 Ag的干扰，C 项中不能23排除 SO的干扰。23物质的鉴别与推断典例导航 四只试剂瓶中分别盛有 NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：在四支试管中分别取四种溶液各 1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入足量_，出现_现象的是_，化学方程5式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(4)三次实验中都没有明显现象的是_。【思路点拨】 第一步：【答案】 (1)稀盐酸 气泡 Na2CO3溶液 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (2)BaCl2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl (3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 (4)NaNO3溶液一题多变(1)四种溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？(2)四种溶液加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？【答案】 (1)Na2CO3和 Na2SO4溶液(2)Na2CO3、Na2SO4和 NaCl 溶液物质鉴别常用方法(1)推断物质的存在可先观察其物理性质如颜色、气味、溶解性等，再利用其化学性质用某些特殊反应确定其组成，有时还需分析各种物质量的关系。(2)用一种试剂来鉴别多种物质。所选用的试剂必须能和大多数被鉴别的物质发生反应，而且能产生不同的实验现象。(3)无须另选试剂来鉴别一组物质。一般从三个方面考虑：利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该6试剂去鉴别其他物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。对点训练2实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了，这种试剂是( )A盐酸 B氢氧化钠溶液C硝酸钡溶液D硝酸A A 分别取三瓶溶液少量放置于试管中，各加入少量盐酸，有气泡冒出的是 Na2CO3，有白色沉淀生成的是 AgNO3，无明显现象的是 NaCl。3对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl中的若干种。然后又做了如下分析，以确定2423 3 3这些离子是否大量存在。【导学号：90512026】用蓝色石蕊试纸测溶液 pH，结果石蕊试纸变红。取 2 mL 溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其清液用 AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中有错误的步骤是(填序号)_，对该错误改正的方法是(要详细的说明)_。(3)到目前为止，不能肯定在溶液中是否存在的离子是_。【解析】 石蕊试纸变红，说明溶液中含大量 H显酸性；有 H就不能有 CO和23HCO。用 BaCl2溶液和稀硝酸检验生成了白色沉淀，说明溶液中有 SO。由于 BaCl2溶 324液中含有 Cl，所以第步操作是错误的。应另取原溶液除去 SO后做 Cl的检验，以24确定溶液中是否存在 Cl。【答案】 (1)H、SO CO、HCO2423 37(2) 另取原溶液 2 mL，先加入适量的 Ba(NO3)2溶液，待沉淀完全后，过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(3)Na、NO、Cl 3离子推理的“四项”原则(1)肯定原则：根据题中实验现象肯定含有什么离子。(2)互斥原则：根据是否反应，根据肯定离子排除一些离子存在。(3)电中性原则：溶液中阴、阳离子带的正、负电荷数相等。(4)引入性原则：实验过程是否有离子的引入问题对实验判断干扰。当 堂 达 标·固 双 基1某溶液中可能含有 SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有 SO，除 BaCl2242324溶液外，还需要的溶液是( )AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3B B SO在检验时，要先加盐酸，无明显现象，再加 BaCl2，有白色沉淀，则可以确24定含有 SO。242某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )A该物质一定是金属钠B该物质一定是钠盐C该物质中必定含钠元素D该物质中必定不含钾元素C C 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，但黄色干扰紫色。3下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl硝酸银溶液B某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO氯化钡溶液24C某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2氢氧化钠溶液D某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO稀硫酸23C C A 项，CO干扰；B 项，CO干扰；D 项，HCO干扰。2323 34只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )ANaCl、CuCl2BNaCl、Na2CO38CNa2CO3、K2CO3DNH4Cl、Ba(NO3)2C C A 项，可用 NaOH 溶液鉴别；B 项，可用稀 HCl 鉴别；D 项，可用稀 H2SO4或 NaOH溶液鉴别。5某溶液中含有 MgSO4和 Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： 【导学号：90512027】(1)欲证明滤液中存在 SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的2423_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明 SO、CO均存在。2423(2)如何洗涤 MgCO3沉淀？_。(3)如何检验 MgCO3沉淀是否洗涤干净？_。【解析】 (1)熟悉 CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有 H的酸来检2324验 CO，常用含有 Ba2的可溶性钡盐检验 SO。因 CO可与 Ba2生成 BaCO3沉淀，232423干扰 SO的检验，故在检验 SO之前应先检验 CO，并将其除去。(2)过滤完毕，过242423滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 SO达到目的。24【答案】 (1)稀盐酸 BaCl2(其他答案合理也可)(2)装好实验器具；在漏斗中折好滤纸；将被洗涤沉淀放置在漏斗中的滤纸上；用玻璃棒引流注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出；重复步骤两到三次(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和 BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反 之，已洗涤干净(答案合理也可)