2019高中化学 专题1 第1单元 核外电子排布与周期律 第1课时 原子核外电子的排布学案.doc

1第第 1 1 课时课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布学习目标：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点)2.能够用原子结构示意图表示 118 号元素原子的核外电子排布。(重点)自 主 预 习·探 新 知一、原子结构1原子的构成(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2原子结构的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)常见微粒结构示意图：氟原子：；镁原子：。二、核外电子排布1核外电子分层排布电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)原子核外每个电子层最多容纳 2n2个电子(用n表示电子层序数)。(3)原子最外层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时，电子数目不能超过 2 个)。微点拨：核外电子排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地运用其中一条而违背2其它规律。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“×”)(1)Na中含有 11 个质子、11 个电子。( )(2)F 原子中含有的 9 个电子能量相同。( )(3)K 的原子结构示意图为。( )(4)电子一定优先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×2下列结构示意图表示阳离子的是( )B B 核电荷数核外电子数的粒子为阳离子。3同一个原子的下列电子层中，能量最高的是( )AL 层BK 层CN 层DM 层C C 核外电子排布，从里向外，分别是 K、L、M、N 等层级，能量逐渐升高。合 作 探 究·攻 重 难书写结构示意图，认识原子或离子结构背景材料根据指定微粒的结构示意图分析有关问题：思考交流(1)同一元素的原子和离子构成有什么差异？【提示】 核电荷数或质子数相同，核外电子数不同。(2)原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构有何变化？【提示】 原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后，电子层数不变，3但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。(3)原子或离子中质子数(或核电荷数)与核外电子数是否相等？有什么规律存在？【提示】 原子：核电荷数(质子数)核外电子数。阳离子：核电荷数(质子数)阳离子的核外电子数阳离子的电荷数。阴离子：核电荷数(质子数)阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。认识核外电子的排布规律背景材料书写钾原子的结构示意图时甲同学写为，乙同学写为，根据核外电子排布规律分析下列问题。思考交流(1)甲、乙两位同学谁回答是正确的。为什么？【提示】 乙同学回答正确。甲同学书写的结构示意图与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过 8 个”矛盾。(2)根据核外电子排布规律写出钙原子的结构示意图。【提示】 。1对核外电子排布规律的理解和认识(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M 层不是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电子。4(2)电子不一定排满 M 层才排 N 层，如 K 和 Ca 的核外电子排布情况分别为：。 2前 20 号元素中常见特殊结构的原子(1)最外层电子数为 1 的原子有：H、Li、Na、K。(2)最外层电子数为 2 的原子有：He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。(5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有：Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、Ca。当 堂 达 标·固 双 基题组 1 结构示意图的表示方法1下列所画原子结构示意图正确的是( )D D 第一电子层上最多排 2 个电子，最外层最多排 8 个电子(第一层为最外层时，最多排 2 个电子)，A、B 都错；原子核带正电，C 错。2下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )A A 氟的原子核内有 9 个质子，氟离子(F)核外共有 10 个电子。题组 2 核外电子的排布规律及应用3下列叙述正确的是( ) 【导学号：13572000】A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子D当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子B B 原子核外的电子的分层排布是指核外电子在不同的区域运动，能量越低的电子运动区域离核越近，A 错；电子的分层排布即电子的分层运动，B 正确；稀有气体元素中 He5的原子最外层只有 2 个电子，C 错；M 层为最外层时，最多只能排 8 个电子，D 错。4根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：_。(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：_。(3)C 元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： _。(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的 ：_。1 4【解析】 (1)A 元素原子 L 层上有 8 个电子，M 层上的电子数为 8× 4，故 A 为硅1 2元素。(2)当 K 层为次外层时，最外层电子数为 2×1.53；当 L 层为次外层时，最外层电子数为 8×1.512，不符合原子核外电子的排布规律，故 B 为硼元素。(3)与水反应放出O2的卤族元素的单质为 F2，故 C 为氟元素。(4)次外层为 K 层时，D 元素为氖元素。【答案】 题组 3 “10 电子体” “18 电子体”及应用5与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是( )AH2O BF CNa DNH3B B OH有 9 个质子，10 个电子，符合的只有 B 项。6A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是_(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是_。(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则 B 是_；如果 B 为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是_。(3)若 C 微粒中含有 5 个原子，带正电荷，遇碱放出 NH3，则 C 是_。(4)若 D 微粒遇过量阴离子 B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则 D 是_。【解析】 (1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为 HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为 H3O；阴离子中能使酚酞试液变红的应为OH。(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3的应为 NH。(4)跟少量 OH作用生成沉淀， 4跟过量 OH作用沉淀溶解的应为 Al3。【答案】 (1)HF NH3 (2)H3O OH (3)NH (4)Al3 410 电子与 18 电子微粒及其推断6(1)10 电子微粒及其推断(2)18 电子微粒及其推断单核：多核：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。(3)A、B、C、D 均为核外电子总数为 10 的微粒，若它们之间存在以下关系：，则该反应一定是 NHOHNH3H2O。此转化关系 4=常用作推断题的突破口。