2019高中化学 专题3 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性学案 苏教版选修4.doc

1第第 1 1 课时课时 溶液的酸碱性溶液的酸碱性学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与 pH 的关系。(重点)2.学会计算酸碱的 pH 以及氢离子浓度和 pH 的互算。(重难点)自 主 预 习·探 新 知一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。微点拨：25 时，纯水中c(H)c(OH)107 mol/L，如果未指明温度，当c(H)或c(OH)等于 107 mol/L 时溶液不一定呈中性。二、溶液的 pH1溶液的 pH概念用溶液中氢离子的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱度Error!表达式pHlgcHError!意义pH越大，溶液的碱性越强 pH越小，溶液的酸性越强Error!适用 范围pH的取值范围为014，适用于cH和cOH都较小的稀溶液Error!注意pH等于0的溶液不是酸性最强的溶液； pH等于14的溶液也不是碱性最强的溶液2溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。无色酚酞遇碱变红色。(2)pH 试纸2(3)pH 计pH 计精度高，可直接从仪器中读数。3c(H)、pH 与溶液酸碱性的关系25 时，溶液中c(H)、pH 与酸碱性的关系如图所示：微点拨：pH7 的溶液不一定是中性溶液；只有在室温(25 )下，pH7 的溶液才是中性溶液。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“×”)。(1)溶液的酸性越强，pH 越小。( )(2)pH14 的溶液，碱性最强；pH0 的溶液，酸性最强。( )(3)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。( )(4)c(H)7C溶液中c(H)>c(OH)D溶液中c(H)>1×107 mol·L1C C 碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故 A 错；溶液的 pH 与温度有关，室温下或高于室温，pH>7 都不会显酸性，c(H)>1×107 mol·L1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H)>c(OH)，溶液一定呈酸性，C 正确。3下列说法中正确的是( ) 【导学号：73702174】ApH0 的溶液不存在3B使用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH3.5C中性溶液的 pH 不一定等于 7D酸或碱溶液在稀释时，溶液的 pH 均减小C C pH0 的溶液中，c(H)1 mol·L1，该溶液存在；广范 pH 试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的 pH 可能大于、等于或小于 7；酸溶液在稀释时，pH 增大，碱溶液稀释时，pH 减小。合 作 探 究·攻 重 难溶液 pH 的计算方法1单一溶液的 pH 计算(1)强酸溶液，如 HnA，设物质的量浓度为c mol·L1，c(H)nc mol·L1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为c mol·L1，c(H) 1014 ncmol·L1，pHlg c(H)14lg nc。2混合溶液的计算(1)强酸溶液与强酸溶液混合c(H)混，然后再求 pH。c1H·V1c2H·V2 V1V2强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若 pH 差值2，混合后 pHpH小0.3。(2)强碱溶液与强碱溶液混合c(OH)混c1OHV1c2OHV2 V1V2c(H)，再求 pH。Kw cOH混强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若 pH 差值2，混合后的 pHpH大0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7；酸过量：c(H)混pH；nHnOH V1V2碱过量：c(OH)混nOHnH V1V2c(H) mol·L1，pHlgc(H)。1014 cOH混4酸碱等体积混合，酸与碱 pH 之和为 14：若为强酸与强碱，则 pH7；若为强酸与弱碱，则 pH>7；若为弱酸与强碱，则 pHc(OH)B B 只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )ApH7 的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.0×107 mol·L1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在 100 时，纯水的 pHV(Y)D若 9X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故 A、B 均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y 消耗的多，C 错误；若 9<a<11，说明稀释 100 倍时，X、Y 的 pH 均减小不到 2 个单位，故 X、Y 都是弱碱，D 正确。8某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点Kw的数值比 c 点Kw的数值大Db 点酸的总浓度小于 a 点酸的总浓度B CH3COOH 是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，两种酸起始 pH 相同，即 c(H)相同，说明起始时，c(CH3COOH)c(HCl)；在稀释的过程中 CH3COOH 不断电 离，所以在稀释的整个过程中，CH3COOH 的 c(H)都大于 HCl 的 c(H)，即醋酸 pH 变化小， 所以曲线是盐酸、是醋酸，A 项、D 项错误；溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，8对于酸而言，其 pH 越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以 B 项正确；Kw 的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C 项错误。