2019高中化学 学业分层测评3 核外电子排布与元素周期表、原子半径 鲁科版选修3.doc

1学业分层测评学业分层测评( (三三) ) 核外电子排布与元素周期表、原子半径核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45 分钟)学业达标1下列关于微粒半径的说法正确的是( )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大【解析】 由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A 族的原子半径不一定比上一周期A 族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。【答案】 C2短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )【导学号：66240006】A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强【解析】 由元素在周期表中的位置可推知 X、Y、Z、W、Q 分别为N、O、Al、S、Cl。元素 X(N)的最高正价5 与元素 Z(Al)的最高正价3 之和为 8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2和 Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Y、Y>X、Y>M2，下列比较正确的是( )6A原子半径：N 可能比 Y 大，也可能比 Y 小BM2、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：N>M>X>YD碱性：M(OH)2>YOH【解析】 N 原子只可能是第 2 周期的非金属元素，Y 只能是第 2、3 周期的金属元素，所以 N 的原子半径只能小于 Y 的原子半径，A 项错；若 M、N 是相邻周期的元素，则M2、N2核外电子数可能相等，反之不等，B 项对；与以上分析类似，C、D 项都错。【答案】 B14元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，已知 Y 元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是( )XYZAY 元素原子的外围电子排布为 4s24p4BY 元素在周期表的第 3 周期第A 族CX 元素所在周期中所含非金属元素最多DZ 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】 因为 Y 元素原子的外围电子排布中出现了np 能级，故其ns 能级已经排满且只能为 2 个电子，则n12，n3，即 Y 元素原子的外围电子排布为 3s23p4，故 A 项错误，B 项正确。Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第 2 周期所含非金属元素最多，故 C 项正确。Z 为 As 元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 项正确。【答案】 A15A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B 可组成化合物 AnBm。若 A 元素的原子序数为a，则 B 元素的原子序数为( )Aa8Ba3Ca3Da4【解析】 原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为：He2s22p1(硼元素)；He2s22p4(氧元素)；Ne3s23p1(铝元素)；Ne3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若 A 的原子序数为a，B 的原子序数可能为a3(在 B2O3和 Al2S3中)和a5(在 Al2O3中)，即 C 选项正确。【答案】 C16现有下列短周期元素性质的数据：7元素编号元素性质 原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高2157153 化合价 最低2313试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A 族的有_，处于第 2 周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。(3)比较元素非金属性强弱有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填字母)。A比较两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与 KOH 溶液反应的化学方程式：_。【解析】 (1)、元素由其最高化合价为5 知它们在第A 族，由于的原子半径小于，故为 N，为 P。由的原子半径小于，故为 O。、位于第A 族，且因的原子半径小于，故为 Li，为 Na，由于、的原子半径与相近且又是第A、第A 族元素，故为 Mg，为 Al。则处于第A 族的有、，处于第 2 周期的有锂、氧、氮元素，即。(2)Mg、Al、Na、Li 中金属钠的金属性最强。(3)N、P 位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比性。(4)、形成的化合物 Al2O3与 KOH 溶液反应的化学方程式为Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)4。【答案】 (1) (2) (3)A(4)Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)4