2019高中化学 每日一题之快乐暑假 第13天 化学反应速率的计算（含解析）新人教版.doc

1第第 1313 天天 化学反应速率的计算化学反应速率的计算高考频度：高考频度： 难易程度：难易程度：一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3×102 mol/(L·min)B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×102 mol/(L·min)C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%【参考答案参考答案】C21 1根据定义求化学反应速率根据定义求化学反应速率vc t 2 2根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)，即v(A)v(B)v(C)mnp，或(A)(B)(C)vvv mnp。3 3由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。的大小，而要进行一定的转化。（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，比较(A)v a与(B)v b，若(A)v a(B)v b，则用 A 表示的反应速率比 B 的大。1某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min 时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min 时间段内用盐酸表示的反应速率为 0.1 mol/(L·min)D加入蒸馏水或 Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成 H2的总量不变2将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L 1，现有下列几种说法，其中正确的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L 1·s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L 1·s132 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L 1ABCD3已知反应：A+3B2C+D，在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(L·min)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 mol/(L·min)B1 mol/(L·min)C2 mol/(L·min)D3 mol/(L·min)1【答案】C2 【答案】B【解析】由题知 2 s 时 C 的浓度为 0.6 mol·L1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出 B 的变化浓度为 0.3 mol·L1，进而确定 B 的浓度是(1 mol·L10.3 mol·L1)=0.7 mol·L1；A 的变化浓度为0.6 mol·L1，从而求 A 的转化率为 30%；用 C 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1，可推知用 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1，用 B 表示的反应的平均速率为 0.15 mol·L1·s1。对照各选项，符合题意的是 B。3【答案】C【解析】根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案。即v(A)v(C) = 12， 而v(A)=1 mol/(L· min)，则v(C) = 2 mol/(L· min)。