2019高中化学 每日一题之快乐暑假 第16天 热化学方程式的书写（含解析）新人教版.doc

1第第 1616 天天 热化学方程式的书写热化学方程式的书写高考频度：高考频度： 难易程度：难易程度：已知在 1×105 Pa，298 K 条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=142.9 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H=571.6 kJ·mol1C2H2O2=2H2O H=571.6 kJ·mol1DH2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H=285.8 kJ·mol1【参考答案参考答案】B1热化学方程式的书写步骤步骤 1 写方程写出配平的化学方程式；步骤 2 标状态用“s” 、 “l” 、 “g” 、 “aq”标明物质的聚集状态；步骤 3 标条件标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)；步骤 4 标 H在方程式后写出 H，并根据信息注明 H的“+”或“” ；步骤 5 标数值根据化学计量数计算写出 H的数值及单位。H的单位一般为 kJ·mol1。2热化学方程式的判断（1）检查是否标明聚集状态。（2）检查 H的“+” “”是否与吸热、放热一致。（3）反应热 H的单位是否为“kJ·mol1” 。（4）检查 H的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。2（5）表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。1航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABe1 2O2=BeO H=564.3 kJ·mol1BBe(s)1 2O2(g)=BeO(s) H=564.3 kJ·mol1CBe(s)1 2O2(g)=BeO(s) H=564.3 kJ·mol1DBe(s)1 2O2(g)=BeO(g) H=564.3 J·mol12对热化学方程式 CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H=+Q kJ · mol1的理解正确的是A反应热 H不变可以作为该反应已达平衡的标志BH的值为以 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量CH随反应温度的改变而改变DH的值为以 CO2 (g)和 H2 (g)作起始反应物，生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)所吸收的热量3将 0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知：H2O(g)H2O(l) H=44.0 kJ/mol，则 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量，此反应的热化学方程式为 。（2）已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。1 【答案】C3错误；因此选项 C 正确。2 【答案】D3 【答案】 （1）B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1） H=2165 kJ/mol。 （其他合理答案也可） （2）1016.5【解析】0.3 mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出 649.5 kJ 热量，则 1 mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5 kJ÷0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H=2165 kJ/mol。由于 1 mol 水汽化需吸热 44 kJ，则 3 mol 液态水全部汽化应吸热：3 mol×44 kJ·mol1=132 kJ，所以 1 mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热 2165 kJ132 kJ=2033 kJ，则标准状况11.2 L 乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5 mol×2033 kJ/mol=1016.5 kJ。4 【答案】 （1）N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.8 kJ·mol1（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJ·mol1【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响 H的数值。H=反应物的键能 生成物的键能。