2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算（测）新人教版选修4.doc

13-2-23-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）1在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液中的 c(H)可能等于 105C该溶液的 pH 可能为 4，可能为 10D该溶液有可能呈中性【答案】C2某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定大于 0001 mol·L-1B一定等于 0001 mol·L-1C一定小于 0001 mol·L-1D以上说法均欠妥【答案】D【解析】pH=3，c(H+)=0001 mol·L-1。该酸为一元强酸时，则 c(酸)=0001 mol·L-1，该酸为多元强酸时，则 c(酸)0001 mol·L-1。3常温下，柠檬酸水溶液的 pH 是 3，食用醋的 pH 是 2，可乐的 pH 是 6，三种物质的溶液中 c(OH-)分别是( )A1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A24将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的 c(H+)最接近于( )A1/2(10-8+10-10) mol·L-1B(10-8+10-10) mol·L-1C(1×10-14+5×10-5) mol·L-1D2×10-10 mol·L-1【答案】D【解析】c(OH-)= mol·L-1=505×10-5 mol·L-1；c(H+)= mol·L-12×10-10 mol·L-1。5常温下，将 0 1 mol·L-1氢氧化钠溶液与 006 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )A17 B20 C120 D124【答案】B【解析】混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=001 mol·L-1；pH=-lg c(H+)=-lg001=20。6在 25 的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释时加入水的体积( )Aa=b=10Ba=b>10 Cab【答案】D【解析】在溶液中，HCl 电离是不可逆的，而 CH3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl 溶液里 c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH 溶液里 c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若 a=b，稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。7水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )3A图中五点 KW间的关系：B>C>A=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性【答案】C8pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )A水电离的 c(H+)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH：>>>【答案】C【解析】C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最小9现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )A加水稀释成 100 mLB加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液【答案】A【解析】A 中强酸每稀释 10 倍，PH 值增大 1，故 A 正确，B 错误；因为 PH=1 的溶液，其 CH+=0.1 (mol/L)，C 项加入 NaOH 溶液，CH+=(0.1-0.01)/2=0.045 (mol/L)，PH 不等于 2；D 项加入后溶液的C H+=(0.1+0.01)/2=0.055 (mol/L)，PH=-Lg(0.055)=1.2610pH=3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为 V（HX）和 V（HY） ，若 V（HX）V（HY） ，则下列说法正确的是4A HX 可能是强酸B HY 一定是强酸C HX 的酸性强于 HY 的酸性D 反应开始时二者生成 H2的速率相等【答案】D11常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )A 两溶液稀释前的浓度相同B a、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a>b>cC a 点的 KW值比 b 点的 KW值大D a 点水电离的 c(H)大于 c 点水电离的 c(H)【答案】D【解析】A 项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前与盐酸的导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B 项，b 点的导电能力小于 a 点，即 b 点的氢离子浓度小于 a 点，则 b 点的 pH 大于 a 点；C 项，KW是温度的函数，温度不变 KW不变；D 项，因为 a 点 pH 大于 c 点，所以 a 点由水电离出的 OH浓度大于 c 点由水电离出的 OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。12为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用 AG 表示)概念,AG=lg(H ) (OH )c c。下列叙述中正确的是( )任何温度下,纯水的 AG 等于 05溶液的 AG 越小,酸性越强25 时,0.1 mol·L-1盐酸的 AG=1225 时,某溶液的 AG=-10,其 pH=10A BC D【答案】A13 （1）pH2 的某酸稀释 100 倍，pH_4，pH12 的某碱稀释 100 倍，pH_10。（2）室温时，将 pH5 的 H2SO4溶液稀释 10 倍，c(H)c(SO42)_，将稀释后的溶液再稀释100 倍，c(H)c(SO42)_。（3）MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( )AMOH 是一种弱碱B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点，c(M)c(R)D稀释前 ROH 溶液中 c(OH)是 MOH 溶液中 c(OH)的 10 倍【答案】 （1） （2）21 201 （3）B【解析】 （1）若某酸为强酸，则 pH4，若为弱酸，则 pH<4；同理，对 pH12 的某碱稀释 100 倍，pH10。（2）pH5 的 H2SO4稀释 10 倍，c(H)和 c(SO42)同等倍数减小，所以 c(H)c(SO42)21，若将稀释后的溶液再稀释 100 倍，其 pH7，而 c(SO42)725 10 105×109 mol·L1，所以 c(H)6c(SO42)1075×109201。由图知，稀释 100 倍后 ROH 的 pH 变化为 2，为强碱，MOH 的 pH 变化为 1，为弱碱；x 点时 ROH 与 MOH 的c(OH)相等，故 c(M)与 c(R)相等；稀释前 ROH 的 c(OH)0.1 mol·L1，MOH 的 c(OH)0.01 mol·L1，故 D 项正确；MOH 为弱碱，在任何点都不能完全电离，B 项错误。14有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是 。 （2）若用此方法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是。 （3）该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是( )ANaOH BCH3COONa CNaClDNaHSO4【答案】 （1）错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出 H+，稀释时 c(H+)较小，pH 较小，故误差较小（3）C15(12 分)在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该 HCl 溶液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，问：（1）若 ab14，则 VaVb_.（2）若 ab13，则 VaVb_.（3）若 ab14，则 VaVb_，且 Va_Vb(填“” “”或“”)【答案】 （1）1 （2） 1 10（3）10ab14 【解析】强酸与强碱完全中和时，有 n(H)n(OH)，即 10aVa10b14Vb，abV V1410 10ba10ab14.当ab14 时，abV V1001；当 ab13 时，abV V1011/10；当 ab14 时， 7abV V10ab141001，即 VaVb.