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必修一专题四第一单元复习含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用宁波滨海学校高一备课组知识点一：知识点一：1、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解度颜色、状态、气味、密度、溶解度）无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，1体积水能溶解体积水能溶解40体积体积的二氧化硫气体。的二氧化硫气体。记住：记住：M=22.4(在标准状况下在标准状况下)2、二氧化硫的化学性质（、二氧化硫的化学性质（写出下面化学反应方程式写出下面化学反应方程式）化化学学性性质质a.与与H2O反应反应b.与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应c.与碱反应与碱反应d.与氧化剂反应与氧化剂反应e.与还原剂反应与还原剂反应f.使品红溶液褪色使品红溶液褪色SO2+H2O=H2SO3SO2+Na2O=Na2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O2=Na2SO4SO2+2H2S=3S+2H2O化合反应化合反应3、硫酸型酸雨形成的两种途径、硫酸型酸雨形成的两种途径（写出方程式写出方程式）a.二氧化硫二氧化硫 三氧化硫三氧化硫 硫酸硫酸b.二氧化硫二氧化硫 亚硫酸亚硫酸 硫酸硫酸4、酸雨的危害：教材、酸雨的危害：教材p89最后一段，（水体、土壤、农最后一段，（水体、土壤、农作物、建筑物等）作物、建筑物等）5、防治酸雨的措施：、防治酸雨的措施：首先首先要从削除污染源着手，研究开要从削除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源。发能替代化石燃料的新能源。其次其次要利用物理及化学方法要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理。对含硫燃料预先进行脱硫处理。6、氯气、二氧化硫、活性炭的漂白原理、氯气、二氧化硫、活性炭的漂白原理氯气漂白原理：氯气漂白原理：干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的氧化性氧化性，可以，可以起杀菌消毒，把有机色素起杀菌消毒，把有机色素氧化氧化成无色物质，起漂白的作用。成无色物质，起漂白的作用。二氧化硫漂白原理二氧化硫漂白原理：二氧化硫与有机色素：二氧化硫与有机色素化合化合生成无色物生成无色物质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可分解分解为有机色素。为有机色素。但当二氧化硫与等物质的量的氯气但当二氧化硫与等物质的量的氯气混合后混合后，就失去了漂白，就失去了漂白作用，请你用化学方程式表示其原因。作用，请你用化学方程式表示其原因。活性碳漂白原理：活性碳漂白原理：活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，是一个物理变化。是一个物理变化。漂白类型漂白类型加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理与有色物与有色物质加合质加合利用物质的强利用物质的强氧化性氧化性吸附色素吸附色素漂白特征漂白特征不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定过程及效果过程及效果 可逆可逆不彻底不彻底不可逆不可逆彻底彻底常见漂白剂常见漂白剂 SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭活性炭胶体、硅藻土胶体、硅藻土6、CO2和和SO2的鉴别的鉴别 利用二者的气味不同可鉴别，利用二者的气味不同可鉴别，CO2为无味气体，为无味气体，SO2有刺激性气味。有刺激性气味。利用二氧化硫的利用二氧化硫的还原性还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色来鉴别否褪色来鉴别利用二氧化硫的利用二氧化硫的漂白性漂白性，用品红溶液来鉴别，用品红溶液来鉴别物理方法：物理方法：化学方法：化学方法：习题训练：习题训练：例例1：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少。下列措施中能够减少SO2排放量排放量的是（的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成氧化成SO3使用使用CS2萃取煤炭中的硫萃取煤炭中的硫燃煤中加入生石灰后再使用燃煤中加入生石灰后再使用A、B、C、D、A例例2、Cl2和和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与混合后再通入品红与BaCl2的混的混合溶液，能观察到的现象是（合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出现沉淀出现沉淀不出现沉淀不出现沉淀A、B、C、D、C例例3、将、将0.8mol SO2通入通入1L 1mol/L的的NaOH溶液中，所溶液中，所得溶液中得溶液中 和和 的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A、1:3 B、3:1 C、2:1 D、1:2A例例4：某一气体混合物可能由：某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用应加入的试剂的名称及其作用A中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是，作用是 。B中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是作用是 。C中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是，作用是 。D中加入的试剂是中加入的试剂是 ，作用是，作用是 。品红溶液品红溶液检验是否有检验是否有SO2存在存在酸性酸性KMnO4溶液或溴水溶液或溴水除去混合气体中的除去混合气体中的SO2气体气体品红溶液品红溶液检验检验SO2是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水检验是否有检验是否有CO2存在存在知识点二：知识点二：三步三步骤骤三原料三原料三设备三设备 三反应原理三反应原理造气造气接触接触氧化氧化SO3吸收吸收1、硫酸的工作制法、硫酸的工作制法S或或FeS2沸腾炉沸腾炉4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3SO2接触室接触室2SO2+O2=2SO3SO3吸收塔吸收塔SO3+H2O=H2SO42、浓浓硫硫酸酸的的化化学学性性质质1.酸的通性酸的通性2.脱水性：蔗糖、纸等脱水性：蔗糖、纸等3.吸水性：干燥气体，如吸水性：干燥气体，如O2、N2、H2、CO、SO2，但不能干燥，但不能干燥碱性气体碱性气体如如NH3和和还原性还原性气体气体如如H2S、HI等等4.强氧化性强氧化性a.指示剂指示剂b.活泼金属活泼金属c.金属氧化物金属氧化物d.碱碱e.部分盐部分盐Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2 +2H2O1、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）AH+、SO32-、S2-、K+BSO42-、Cl-、OH-、Ba2+CNa+、K+、S2-、SO42-DCu2+、Cl-、S2-、K+2、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSO32-SO23、50mL18mol/L的的H2SO4中加入足量的铜片并加热，中加入足量的铜片并加热，被还原的被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为()A小于小于0.45mol B等于等于0.45molC在在0.45mol和和0.90mol之间之间 D大于大于0.90mol4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.都能作干燥剂都能作干燥剂 B.都具有一定的氧化性都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应加热时都能与铜发生反应 D.在常温下都能用铁制容器贮存在常温下都能用铁制容器贮存CCAB5在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为(A)高沸点性；高沸点性；(B)酸性；酸性；(C)吸水性；吸水性；(D)脱水性；脱水性；(E)强强氧化性。氧化性。试用字母填空：试用字母填空：(1)实验室制取氢气：实验室制取氢气：_；(2)干燥二氧化硫：干燥二氧化硫：_；(3)浓硫酸溶解金属银：浓硫酸溶解金属银：_；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(6)实验室制取实验室制取HCl气体：气体：_；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。(B)(C)(E)(E)(B)(C)(A)(B)(D)6油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。，从而使油画的色彩变暗。若用若用H2O2 来来“清洗清洗”，则可将，则可将PbS转变为白色的转变为白色的PbSO4，而使油画，而使油画“复原复原”。填写下列空白：。填写下列空白：（1）上述）上述“清洗清洗”反应的离子方程式为反应的离子方程式为_；（2）若用）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移参与反应，则在此反应中发生转移的电子为的电子为 mol。0.8