2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业3 鲁科版选修4.doc

1第第 2 2 课时课时 盐类的水解盐类的水解下列离子方程式正确的是( )1.A硫化钠水解：S22H2OH2S2OH B硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2 C制 Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H D硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3 解析：选 D。S2分步水解： S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；NaHS 水解： HSH2OH2SOH，题中所给的是 HS的电离；制备 Fe(OH)3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。=物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是( )2.ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析：选 C。由酸水解显酸性的盐中性盐水解显碱性的盐碱，pH 依次 增大。 已知在某酸式盐 NaHB 的水溶液中，HB的电离程度小于 HB的水解程度，则下列说3.法正确的是( ) AHB水解方程式：HBH2OH3OB2 B溶液中离子浓度大小为NaHB>OHH CNaHB 的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的 pH：Na2B>NaHB 解析：选 D。在 NaHB 溶液中同时存在电离平衡 HBHB2和水解平衡 HBH2OH2BOH，A 项应为 HB的电离方程式，错误；B 项应为Na>HB> OH>H，错误；因电离程度小于水解程度，则水的电离受到促进，C 项错误；B2结 合氢离子能力强于 HB，故相同物质的量浓度 Na2B 溶液的水解程度大于 NaHB 溶液的，即 pH：Na2B>NaHB，D 项正确。 0.02 mol/L HCN 溶液与 0.02 mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中CN4.Na，则下列关系正确的是( ) ANaCNOHH BHCNCN0.04 mol/L COHHHCN DCNHCN 解析：选 A。因为混合溶液中CNNa，即混合溶液以 CN的水解为主，溶液显 碱性，所以 A 正确。B 项，注意两种溶液等体积混合，即 HCN 和 NaCN 的浓度均为 0.01 mol/L，所以HCNCN0.02 mol/L。C 项，注意混合溶液中本来就有大量的 HCN，HCN大于OH。D 项，因为混合溶液中以 CN的水解为主，所以CNHCN。 纯碱是生活中常用的食品添加剂，李明和王亮两位同学取了几份 0.1 mol·L1纯碱5.溶液进行有关实验。2(1)李明认为该溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)： _，为证明上述观点，请你帮他设计一个简单的实验，简述实验 过程：_ _。 (2)王亮认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，在常温下发生水解的 CO不超过其23总量的 10%。你认为他可以如何设计实验来证明自己的观点是否正确呢？简述实验过程： _。 (3)他们依据溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 _。 ANa2CO23BCO>OH>HCO>H2CO323 3CCOHCO0.1 mol·L123 3DOHH 解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的思路是把水 解的离子 CO消耗掉，看在无该离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发23生水解的量是看不到的，但水解后溶液酸碱性是可以测量的，所以可用测溶液 pH 的方法来 测定水解的程度。(3)在溶液中 CO存在水解，故 A 错误；B 式是离子浓度大小排序：23CO>OH>HCO>H2CO3；C 式COHCO0.1 mol·L1，右边是溶液浓23 323 3度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏 H2CO3而错误；由于溶液显碱性，因而OH>H， D 错误。 答案：(1)COH2O=HCOOH、HCOH2OH2CO3OH(第二步可以不写) 23 3 3向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若 溶液红色逐渐变浅直至消失，则可证明上述观点(其他合理答案也正确) (2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 mol·L1纯碱溶液的 pH，若 pH12，则观点不正确 (3)B