2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业1.doc

1第第 1 1 课时课时 水的电离水的电离 电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态基础达标 1下列有关电解质的说法中，错误的是( ) A强酸溶液中粒子种类少于弱酸 B同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同 C强电解质溶液的导电能力一定强 DH浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸 解析：选 C。强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种 形式存在，A 正确；中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B 正确；溶液的导电能力 与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C 错误；弱酸部分电离，H浓度相同时，其 浓度必然大，D 正确。 2能证明某物质是弱电解质的是( ) A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子 C水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电 解析：选 B。根据弱电解质的定义进行判断。电解质的强弱与溶解性无关，如 BaSO4、AgCl 等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解 质；醋酸易溶于水，但它部分电离，所以是弱电解质，A 错。溶液中存在已电离的离子和 未电离的电解质分子，说明未完全电离，B 对。电解质溶液导电能力的强弱决定于溶液中 离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，如 BaSO4饱和溶液导电性 很差、醋酸浓溶液导电性很好，C 错。共价化合物在熔融状态时不导电，但有的是强电解 质，如 H2SO4，有的是弱电解质，如 CH3COOH，D 错。 3下列叙述正确的是( ) A某温度下，蒸馏水中的H1.0×106 mol·L1，则该温度一定高于 25 B25 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为 1×1018 mol2·L2， 该溶液不可能呈酸性 C25 时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 D25 时，0.1 mol·L1的盐酸溶液与 0.1 mol·L1的 NaOH 溶液中，水的电离程 度不同 解析：选 A。蒸馏水中的H1.0×106 mol·L1，水的离子积为 1×1012 mol2·L2，比 25 下的水的离子积大，因为水的电离吸热，温度必然高于 25 ；25 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为 1×1018 mol2·L2，说明水的电离 被抑制，有可能是酸溶液，也可能是碱溶液；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向 移动，但水的离子积不变；同浓度的 H和 OH对水的电离的抑制程度相同。 4下列不属于电离方程式的是( ) A2H2OH3OOH BH2OHOH CCH3COOHH2OCH3COOH3O DCH3COOHNaOHCH3COONaH2O 解析：选 D。电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、2相互结合，以水合离子的形态存在，所以选项 A、C 分别是水和醋酸的电离方程式；B 选项 为水的电离方程式的简写；而 D 选项为酸碱中和反应的化学方程式，不是电离方程式。 5水的电离过程为 H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25 ) 1.0×1014 mol2·L2，KW(35 )2.1×1014 mol2·L2，则下列叙述正确的是( ) AH随着温度的升高而减小 B在 35 时，H>OH C水的离子积KW(25 )>KW(35 ) D水的电离是一个吸热过程 解析：选 D。水电离的过程中，电离得到 H、OH的浓度相等，B 错；根据所给数据 可得，KW(25 )OH的操作是( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 解析：选 C。H>OH说明溶液呈酸性，从各选项看 C 为碳酸，呈酸性。 7关于强电解质和弱电解质的区别，叙述正确的是( ) A强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 B强电解质在溶液中的电离程度小于弱电解质在溶液中的电离程度 C强电解质在任何浓度的溶液中都 100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以 分子的形态存在于溶液中 D在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的 解析：选 D。电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质 的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强，强电解质在溶液中的电离程度大 于弱电解质在溶液中的电离程度。所以 A、B 项均错误；强电解质只有在溶于水或熔融状态 下才能电离，在其他条件下可能以分子形式存在，故 C 项错误，D 项正确。 8(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此 4 2判断以下叙述中错误的是_(填字母)。 A液氨中含有 NH3、NH、NH等微粒 4 2B一定温度下，液氨中NH·NH是一个常数 4 2C液氨的电离达到平衡时NH3NHNH 4 2D只要不加入其他物质，液氨中NHNH 4 2(2)完成下列反应的化学方程式。 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_ _。 类似于“HOH=H2O”的反应：_ _。 解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的 H与 H2O 结合形成 H3O)以及水 的电离平衡，并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H和 NH，H与 2NH3结合生成 NH。液氨电离产生等量的 NH与 NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数； 4 2 4NH类似于 H，NH类似于 OH。具备上述知识后，就可顺利解题。 4 23答案：(1)C (2)2Na2NH3=H22NaNH2 NHNH=2NH3 2 4能力提升 9下列物质的电离方程式书写正确的是( ) AFe(OH)22OHFe2BNaHSO4NaHSO=熔融24CH2SO32HSO23DAgClAgCl 解析：选 A。NaHSO4熔融时电离不出 H，它只有在水中才电离出 H，B 错；H2SO3是 多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C 错；AgCl 是难溶的强电解质，在溶液中是 全部电离，应用“=” ，D 错。所以正确选项为 A。 10在某温度时，水的离子积为 1.0×1012 mol2·L2，若该温度下某溶液中H为 1.0×107 mol·L1，则该溶液( ) A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 DOH102H 解析：选 A。在一定温度下，KW为常数。根据KW可进行H和OH的互相换算。已 知当HOH，溶液呈中性；当H>OH，溶液呈酸性；当H<OH，溶液呈碱性。本题中H1.0×107 mol·L1，则OH mol·L11.0×105 1.0 × 1012 1.0 × 107mol·L1，可见H<OH，溶液呈碱性。 11关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是( ) A纯水中，H·OH1×1014 mol2·L2 B纯水中，25 时，H·OH1×1014 mol2·L2 C25 时，任何稀溶液中H·OH1×1014 mol2·L2 DKW值随温度升高而增大 解析：选 A。25 时，水的离子积常数为 1×1014 mol2·L2，适用于纯水和稀溶液。 温度改变，KW改变，KW随着温度的升高而增大。 1225 时，在 0.04 mol·L1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( ) A1.25×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1 C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L1 解析：选 A。硫酸是二元强酸，其溶液中氢离子一方面来源于硫酸的电离，另一方面 来源于水的电离，而溶液中氢氧根离子完全来自水的电离，且由水电离产生的 H和 OH物 质的量相等。因此，此题应由求水电离出的氢离子浓度转而先去求由水电离出的氢氧根离 子浓度。 13某温度下，纯水中H2×107 mol·L1，则此时溶液中的OH为 _； (1)若温度不变，滴入稀硫酸，使H5×106 mol·L1，则此时溶液中的OH为 _； (2)若温度不变，加入少量 NaHSO4，溶液中H_，H/OH_，溶液4中的H与OH的乘积_。(填“增大” 、 “减小”或“不变”) 解析：任何温度下纯水电离出的HOH，故OH2×107 mol·L1；此温度 下水的离子积KW4×1014 mol2·L2，不管是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度不变， 水的离子积就不变，则滴入稀硫酸后，OHKW/H8×109 mol·L1；加入 NaHSO4 后H增大，OH减小，H/OH增大，H与OH的乘积不变。 答案：2×107 mol·L1 (1)8×109 mol·L1 (2)增大 增大 不变 14在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 1×1014 mol2·L2，B 点水的离子积为_ mol2·L2。 造成水的离子积变化的原因是_ _。 (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ _。 (3)100 时，若盐酸中H5×104 mol·L1，则由水电离产生的H是 _。 解析：(1)KWHOH106 mol·L1×106 mol·L11012(mol·L1)2。由 于水的电离是吸热过程，升温，KW增大，水的电离平衡正向移动。 (2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。 (3)盐酸中H主要考虑 HCl 的电离，溶液中OH2×109 mol·L1，H水OH2×109 KW H1012（mol·L1）2 5 × 104 mol·L1mol·L1。 答案：(1)1×1012 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积 增大 (2)否，盐酸中HOH，所以不处于 B 点(3)2×109 mol·L1