2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第3课时 物质的量浓度作业2.doc

1第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度基础达标 1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 解析：选 B。容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不 会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。 2将 5 mol·L1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 盐酸的物质 的量浓度为( ) A0.5 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.1 mol·L1 D1 mol·L1 解析：选 B。5 mol·L1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，浓度为 0.25 mol·L1，从中 取出 5 mL，浓度仍为 0.25 mol·L1。 3100 mL 0.3 mol·L1的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol·L1的 Al2(SO4)3溶液混合 后，溶液中 SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )24A0.20 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.40 mol·L1 D0.50 mol·L1 解析：选 C。因混合后 SO的物质的量为n(SO)0.3 mol·L1×0.1 L0.2 2424mol·L1×0.05 L×30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶 液中 SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol÷0.15 L0.40 242424mol·L1。 4配制 250 mL 0.1 mol·L1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B定容时，仰视容量瓶的标线 C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中 D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线 解析：选 C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配 溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒 23 次， 且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大， 浓度偏低。 5实验室需用 480 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 480 mL 水 B称取 12.5 g 胆矾，配成 480 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 解析：选 D。此题易错选 A 或 C。首先明确实验室没有 480 mL 的容量瓶，因此配制 480 mL 溶液只能选取 500 mL 的容量瓶，配完后再从中取出 480 mL。其次计算溶质的物质 的量时不能用 480 mL，而必须用 500 mL 来计算，因为实际配制溶液的体积是 500 mL。若 直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)·M(CuSO4)0.5 L×0.1 2mol·L1×160 g·mol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O) n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)0.5 L×0.1 mol·L1×250 g·mol112.5 g。最 后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为 500 mL，但所加水的体积并不是 500 mL。 6下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是( ) A4 L 0.5 mol·L1 NaCl 溶液 B1 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液 C5 L 0.4 mol·L1 NaOH 溶液 D2 L 0.5 mol·L1 Na3PO4溶液 解析：选 D。Na的物质的量浓度与各溶液的体积无关。 7实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g·mL1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为_。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为 _，含 NaOH 的物质的量为_。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)6.1 0.61 mol 0.1 Lmol·L1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.219 g·mL1121.9 g；NaOH 的质量分数为×100%20%。24.4 g 121.9 g(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的。1 10(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol·L1，稀释到 100 mL 后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 mol·L1。6.1 mol·L1 10答案：(1)6.1 mol·L1 (2)20% (3)6.1 mol·L1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L1 8用 98%的浓 H2SO4(1.84 g·cm3)配制 1 mol·L1稀 H2SO4 100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。 A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E10 mL 量筒 F50 mL 烧杯 G100 mL 容量瓶 H胶头滴管 (2)实验操作 用 100 mL 量筒量取 98%的浓 H2SO4_mL； 选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的 H2SO4沿玻 璃棒转移到此容量瓶中； 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；3在小烧杯内稀释浓 H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处； 盖上容量瓶塞子、摇匀； 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 正确的操作步骤是(填序 号) _。 此实验中玻璃棒的作用是 _。 实验操作有三处错误，这三处错误是._ 、 ._、._。 解析：(2)设需浓 H2SO4的体积为V(H2SO4)，则1 mol·L1×0.1 L，V（H2SO4） × 1.84 g·cm3 × 98% 98 g·mol1解得V(H2SO4)5.4 mL。 (3)正确的操作步骤是。玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作用， 防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓 H2SO4 5.4 mL，用 100 mL 量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好 溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。 答案：(1)CEFGH (2)5.4 (3) 搅拌、引流 用 100 mL 量筒量取 5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水 试剂瓶未干燥 能力提升 9用 10 mL 0.1 mol·L1的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比 是( ) A322 B123 C133 D311 解析：选 C。此题虽给出 BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设 BaCl2物质的量为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀 1 mol Ba2 需 SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体24积相同，浓度之比等于物质的量之比为 1/311133。 10已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl和 0.2 mol SO，则24此溶液中的 H的物质的量浓度为( ) A0.1 mol·L1 B1.0 mol·L1 C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L1 解析：选 B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 H所带正电荷总数等于 Cl、SO所带的负电荷总数，则有c(H)c(Cl)2c(SO)，即c(H)2×24240.1 mol 0.5 L1.0 mol·L1。0.2 mol 0.5 L411将标准状况下的a L 氯化氢溶于 1 L 水中，得到盐酸的密度为b g·cm3，则该 盐酸的物质的量浓度是( )A. mol·L1a 22.4B. mol·L1ab 22 400C. mol·L1ab 22 40036.5aD. mol·L11 000ab 22 40036.5a解析：选 D。c(HCl) n Va L 22.4 L·mol1 a L 22.4 L·mol1× 36.5 g·mol11 000 gb g·cm3× 103 L·cm3 mol·L1。1 000ab 22 40036.5a12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图 中的数据分析得出V值等于( ) A2 B3 C4 D5 解析：选 C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4 L。2 mol·L1 × 1 L 0.5 mol·L113两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 mol·L10.2 mol·L10.1 mol·L10.1 mol·L10.3 mol·L1_ 注：“”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( ) AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同 C完全相同 DSO的物质的量不同24解析：选 A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K)c(Cl)c(SO)24c(Zn2)50.7 mol·L10.3 mol·L10.3 mol·L10.1 mol·L10.7 mol·L10.1 mol·L10.3 mol·L10 14.某同学在配制 NaOH 溶液时有以下问题出现，对所配制溶液的物质的量浓度有何影 响？(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)(1)在容量瓶中加入蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切：_。 (2)NaOH 颗粒表面部分变质：_。 (3)未将烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶：_。 (4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线。此时立即用胶头滴管将瓶内液体 吸出，使凹液面最低处与刻度线相切：_。 (5)称量固体 NaOH 的砝码生锈：_。 解析：(1)是正确的操作方法，故浓度不变；(2)NaOH 易吸收空气中的 H2O、CO2，表面 部分变质的 NaOH 的实际质量变小，浓度偏低；(3)没有将洗涤液注入容量瓶，导致n(NaOH)减 小，c(NaOH)偏低；(4)将高出刻度线的液体吸出，使n(NaOH)减少，c(NaOH)偏低；(5)砝 码生锈，质量增加，使n(NaOH)增大，c(NaOH)偏高。 答案：(1)无影响 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低 (5)偏高 15在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示， 回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_ mol·L1。 解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的n(Cl) 0.6 mol0.2 mol0.1 mol×20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，稀释后c(CaCl2)0.1 mol·L1。0.1 mol 1 L答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1