2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业2.doc

1第第 1 1 课时课时 水的电离水的电离 电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册 基础温故 1下列说法正确的是( ) A1 mol·L1的稀硫酸中存在 OH BKW随溶液中H和OH的变化而改变 C水的电离只受温度影响，溶液的酸碱性对其无影响 DKW1×1014 mol2·L2适用于任何温度、任何溶液 解析：选 A。任何水溶液中都存在水的电离，故 1 mol·L1的稀硫酸中存在 OH，A 正确；水的离子积常数KW只随温度的变化而改变，不随H和OH的变化而改变，B 错 误；水的电离不仅受温度影响，还受溶液的酸碱性的影响，C 错误；25 时，KW为 1.0×1014 mol2·L2，改变温度，KW会发生变化，D 错误。 2下列有关强、弱电解质的叙述错误的是( ) A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D对纯净的强电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 解析：选 B。强电解质在溶液中完全电离，但电解质的溶液如果离子浓度很小，导电 能力也不会很强，故 A 项正确，B 项错误；电解质溶液的导电能力与温度和离子浓度有关， 故 C、D 项正确。 3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液导电能力变化不大的 是( ) A自来水 B0.5 mol·L1盐酸 C0.5 mol·L1CH3COOH 溶液 D0.5 mol·L1KCl 溶液 解析：选 B。溶液导电能力与离子总浓度有关，导电能力变化不大说明原溶液中自由 移动的离子总浓度几乎不变。水和醋酸是弱电解质，它们的导电能力很弱，当加入 NaOH 后， 溶液中离子的浓度显著增大，必然使溶液的导电能力明显增强，即 A、C 两项导电能力变化 较大；B、D 两项都是强电解质，向含 0.05 mol HCl 的溶液中加入 0.05 mol NaOH 后恰好 发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，反应前后离子浓度基本不变，导电能力变化不大，向 0.5 mol·L1 KCl 溶液中加入 0.05 mol NaOH 后离子浓度显著增大，导电能力变化较大。 4下列物质的分类组合全部正确的是( ) 选项强电解质弱电解质非电解质 ANaClHFCl2 BNaHSO4NaHCO3CCl4 CBa(OH)2HClCu DAgClH2SC2H5OH 解析：选 D。A、C 项中的 Cl2和 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中 NaHCO3为强电解质；D 中 AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 5对某纯净水进行检测，100 和 20 相比，其H前者比后者( ) A小 B大 C相等 D不能确定 解析：选 B。水的电离为吸热过程，升温时水的电离平衡向右移，故H增大。 6下列做法中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是( ) A加入 CH3COOH 固体 B加入 NaOH 固体 C加入 NaHSO4固体 D升高温度 解析：选 D。A、C 项分别存在：CH3COOHCH3COOH，NaHSO4=NaHSO2，电离出的 H都使水的电离平衡 H2OHOH向左移；B 项存在24 NaOH=NaOH，电离出的 OH也使水的电离平衡向左移；D 项水的电离是吸热反应，升 高温度，促进水的电离，故可使水的电离平衡向右移动。 7下列物质的电离方程式书写正确的是( ) AFe(OH)22OHFe2 BNaHSO4熔融,NaHSO24 CH2SO32HSO23 DAgClAgCl 解析：选 A。NaHSO4熔融时不能电离出 H，它只有在水中才能电离出 H，B 错； H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C 错；AgCl 是难溶的强电解质，在溶 液中全部电离，应用“=” ，D 错。 8下列物质中，能导电的是_(填字母，下同)；属于电解质的是_；属 于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。 ANaOH 溶液 BCu C液态 HCl D液态 CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 H胆矾晶体 I石墨 J无水乙醇 解析：离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液 里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。HCl、CuSO4·5H2O 属于强电解质，CH3COOH 属于弱电解质，NH3、C2H5OH 属于非电解质，NaOH 溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不 属于电解质，也不属于非电解质。 答案：ABGI CDH FJ CH D 9在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A 点水的离子积为 1×1014 mol2·L2，B 点水的离子积为_mol2·L2。造 成水的离子积变化的原因是_ _。 (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？ _。 (3)100 时，若盐酸中H5×104 mol·L1，则由水电离产生的H是 _。 解析：(1)KWHOH106 mol·L1×106 mol·L11012mol2·L2。由于 水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，KW增大。 (2)若加盐酸，使HOH，但KW不变。 (3)盐酸中H主要考虑 HCl 的电离，溶液中OH2×109 mol·L1，H水OH2×109 KW H1012mol2·L2 5 × 104 mol·L1 mol·L1。 答案：(1)1×1012 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积 增大 (2)不能；盐酸中HOH，所以体系不处于 B 点 (3)2×109 mol·L1 能力提升 10下列四种溶液中，常温下由水电离生成的 H浓度之比()是( ) 1 mol·L1的盐酸30.1 mol·L1的盐酸 0.01 mol·L1的 NaOH 溶液 0.001 mol·L1的 NaOH 溶液 A1101001 000 B011211 C14131211 D141323 解析：选 A。中H1 mol·L1，由水电离出的H与溶液中OH相等，都是 1.0×1014 mol·L1；同理，中H0.1 mol·L1，故由水电离出的H 1.0×1013 mol·L1；中OH1.0×102 mol·L1，由水电离出的H与溶液中 H相等，故等于 1.0×1012 mol·L1；同理，中OH1.0×103 mol·L1，故由 水电离出的H1×1011 mol·L1。即(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0×1012) (1.0×1011)1101001 000。 11常温下，某溶液中由水电离的H1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是( ) 二氧化硫水溶液 氯化钡水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 解析：选 A。由水电离的H1.0×1013 mol·L1知该溶液中的溶质对水的电离平 衡起抑制作用。逐项分析：抑制水的电离，对水的电离无影响，故 A 项符合题意。12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：选 D。HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3·H2O 先与 HCl 反应，生 成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以最初电导率下降；待 HCl 反应完后，NH3·H2O 与 CH3COOH 反应生成 CH3COONH4强电解质，故溶液电导率会略有上 升；待滴定达到终点时，溶液电导率的变化不会很明显。 13室温下，某溶液中由水电离出的H和OH的乘积是 1×1026 mol2·L2，下 列说法中正确的是( ) A该溶液的溶质不可能是 NaHSO4 B向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量 H2 C下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2 D向该溶液中加入 NaHCO3，一定有化学反应发生 解析：选 D。由题给信息可知，溶液中H水OH水1×1013 mol·L1，水的电 离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性。因 NaHSO4=NaHSO，溶液中的溶质可24 能是 NaHSO4，A 项错误。如果酸性溶液中存在 NO，加铝粉则不会产生 H2，B 项错误。若 3 溶液呈碱性，则 Cu2不能大量存在，C 项错误。加入 NaHCO3，一定存在4HHCO=H2OCO2或 OHHCO=COH2O，D 项正确。 3 323 14如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的 变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图 变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致 的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； 醋酸溶液中滴入氨水至过量； 澄清石灰水中通入 CO2至过量； 氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。 解析：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，由于生成了强电解质 CH3COONH4，所以 导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的 H2SO4，而是沉淀又和 CO2作用生成了强电解质 Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大，因为 NH4Cl 和生成的 NaCl 均为强电解质且浓度变化 不大。 答案： 15(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NHNH， 4 2 据此判断以下叙述中错误的是_(填字母)。 A液氨中含有 NH3、NH、NH等微粒 4 2 B一定温度下，液氨中NHNH是一个常数 4 2 C液氨的电离达到平衡时NH3NHNH 4 2 D只要不加入其他物质，液氨中NHNH 4 2 (2)完成下列反应的离子方程式。 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_ _。 液氨中类似于“HOH=H2O”的反应：_ _。 解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的 H与 H2O 结合形成 H3O)以及水 的电离平衡，并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H和 NH，H与 2 NH3结合生成 NH。液氨电离产生等量的 NH与 NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数； 4 2 4 NH类似于 H，NH类似于 OH。具备上述知识后，就可顺利解题。 4 2答案：(1)C (2)2Na2NH3=H22Na2NH NHNH=2NH3 2 2 4